心得體會(huì)是指一種讀書(shū)、實(shí)踐后所寫(xiě)的感受性文字。那么心得體會(huì)怎么寫(xiě)才恰當(dāng)呢?以下是我?guī)痛蠹艺淼淖钚滦牡皿w會(huì)范文大全,希望能夠幫助到大家,我們一起來(lái)看一看吧。
2022化學(xué)活動(dòng)小組心得體會(huì)如何寫(xiě)一
1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。
2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。
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1、 分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。
2、 寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
<>板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素
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1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么,它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>
2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(1)將少量agcl(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50ml燒杯中,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?,靜置一段時(shí)間。
(2)取上層清液2 ml,加入試管中,逐滴加入na2s溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。
3、 從中得出什么結(jié)論?
【歸納整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念:
2、特點(diǎn):
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baso4
caco3
【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí),討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些?
1、內(nèi)因(決定因素):
討論:對(duì)于平衡agcl(s) ag+(aq) + cl-(aq) 若改變條件,對(duì)其有何影響
2、外因:
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【交流與討論】寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
【歸納整理】二、溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱溶度積)
1、定義
2、表達(dá)式:
3、意義:
4、特點(diǎn):
【當(dāng)堂鞏固】:
1、寫(xiě)出難溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。
2、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中,ag+濃度大小順序是________________________
【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用:
a、已知溶度積求離子濃度:
例1:已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?
b、已知溶度積求溶解度:
例2:已知298k時(shí)mg(oh)2的ksp = 5.61×10-12,求其溶解度s(設(shè)溶液密度為1g/l)。
c、已知離子濃度求溶度積:
例3:已知298k時(shí)agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達(dá)飽和,計(jì)算其ksp。
d、利用溶度積判斷離子共存:
例4:已知298k時(shí),mgco3的ksp=6.82x10-6,溶液中c(mg2+)=0.0001mol/l,
c(co32-)=0.0001mol/l,此時(shí)mg2+和co32-能否共存?
6、離子積與溶度積規(guī)則
7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
a.判斷是否產(chǎn)生沉淀
例1. 將5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時(shí),有無(wú)磚紅色ag2cro4沉淀生成?(已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12)
例2:取5ml0.002moll-1 bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合,是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計(jì)算ba2+是否沉淀完全[即c(ba2+ )1*10-5moll-1] (該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.)?
b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000l水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 )?
c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化
例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的ki溶液,試通過(guò)計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ,碘化銀ksp=8.5x10-17)?
【課后反思】我的問(wèn)題和收獲
2022化學(xué)活動(dòng)小組心得體會(huì)如何寫(xiě)二
一、焓變、反應(yīng)熱
1.反應(yīng)熱:一定條件下,一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
2.焓變(δh)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
(1)符號(hào):△h
(2)單位:kj/mol
3.產(chǎn)生原因:
化學(xué)鍵斷裂——吸熱
化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱) △h 為“-”或△h 0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱放熱)△h 為“+”或△h 0
常見(jiàn)的放熱反應(yīng):
①所有的燃燒反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)
③大多數(shù)的化合反應(yīng)
④金屬與酸的反應(yīng)
⑤生石灰和水反應(yīng)
⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):
① 晶體ba(oh)2·8h2o與nh4cl
② 大多數(shù)的分解反應(yīng)
③ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)
④銨鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)
⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍,△h加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行,△h改變符號(hào),數(shù)值不變
三、燃燒熱
1.概念:25 ℃,101 kpa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。
注意以下幾點(diǎn):
①研究條件:101 kpa
②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物
③燃燒物的物質(zhì)的量:1 mol
④研究?jī)?nèi)容:放出的熱量。(δh0,單位kj/mol)
四、中和熱
1.概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol h2o,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是h+和oh-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:
h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)
δh=-57.3kj/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kj/mol。
4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
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