化學(xué)活動(dòng)小組心得體會(huì)如何寫(xiě) 化學(xué)小組合作備課活動(dòng)記錄(二篇)

心得體會(huì)是指一種讀書(shū)、實(shí)踐后所寫(xiě)的感受性文字。那么心得體會(huì)怎么寫(xiě)才恰當(dāng)呢？以下是我?guī)痛蠹艺淼淖钚滦牡皿w會(huì)范文大全，希望能夠幫助到大家，我們一起來(lái)看一看吧。

2022化學(xué)活動(dòng)小組心得體會(huì)如何寫(xiě)一

1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。

2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。

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1、 分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。

2、 寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

<>板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

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1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>

2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）將少量agcl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０ml燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。

（2）取上層清液２ ml，加入試管中，逐滴加入na2s溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

3、 從中得出什么結(jié)論？

【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特點(diǎn)：

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baso4

caco3

【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因（決定因素）：

討論：對(duì)于平衡agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響

2、外因：

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【交流與討論】寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）

1、定義

２、表達(dá)式:

３、意義：

４、特點(diǎn)：

【當(dāng)堂鞏固】：

1、寫(xiě)出難溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

2、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中，ag+濃度大小順序是________________________

【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2+的濃度最大可達(dá)到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298k時(shí)mg(oh)2的ksp = 5.61×10－12，求其溶解度s（設(shè)溶液密度為1g/l）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298k時(shí)agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達(dá)飽和，計(jì)算其ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298k時(shí)，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l，

c(co32-)=0.0001mol/l，此時(shí)mg2+和co32-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)則

7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

例1. 將5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色ag2cro4沉淀生成？（已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002moll-1 bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+ ）1*10-5moll-1] (該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.）？

b.判斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000l水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ）？

c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4. 室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液，試通過(guò)計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ，碘化銀ksp=8.5x10-17)？

【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

2022化學(xué)活動(dòng)小組心得體會(huì)如何寫(xiě)二

一、焓變、反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2.焓變(δh)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

(1)符號(hào)：△h

(2)單位：kj/mol

3.產(chǎn)生原因：

化學(xué)鍵斷裂——吸熱

化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱) △h 為“-”或△h 0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱放熱)△h 為“+”或△h 0

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

③大多數(shù)的化合反應(yīng)

④金屬與酸的反應(yīng)

⑤生石灰和水反應(yīng)

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

① 晶體ba(oh)2·8h2o與nh4cl

② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)

④銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△h加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△h改變符號(hào)，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1.概念：25 ℃，101 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。

注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101 kpa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物

③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol

④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(δh0，單位kj/mol)

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol h2o，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是h+和oh-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)

δh=-57.3kj/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kj/mol。

4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)