化學(xué)師范見(jiàn)習(xí)心得體會(huì)報(bào)告 師范實(shí)訓(xùn)報(bào)告心得體會(huì)(2篇)

心中有不少心得體會(huì)時(shí)，不如來(lái)好好地做個(gè)總結(jié)，寫(xiě)一篇心得體會(huì)，如此可以一直更新迭代自己的想法。那么我們寫(xiě)心得體會(huì)要注意的內(nèi)容有什么呢？那么下面我就給大家講一講心得體會(huì)怎么寫(xiě)才比較好，我們一起來(lái)看一看吧。

推薦化學(xué)師范見(jiàn)習(xí)心得體會(huì)報(bào)告一

一、進(jìn)度統(tǒng)一，資料一致

全年級(jí)一共6個(gè)班，每節(jié)課都堅(jiān)持一起備課相互交流意見(jiàn)，所以6個(gè)班的化學(xué)課進(jìn)度都是同步的。而在選用的練習(xí)資料方面也是要求一致的，即使是印發(fā)的練習(xí)卷和每天布置的作業(yè)都是一致的。這樣做可以在相同條件下對(duì)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況有一種對(duì)比了解，更容易地實(shí)行"因材施教"。

二、重視和合理使用課本

化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書(shū)，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)，所以對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問(wèn)題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要。因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力。要求學(xué)生看書(shū)和程序一般分三步走：全面看；抓關(guān)鍵；理思路；也就是說(shuō)"從整體到部分到整體"，即整體感知，部分探索，整體理解。

三、新課的講授實(shí)行"放慢走多回頭"

學(xué)生接受新知識(shí)總有一個(gè)過(guò)程，并不是今天講完了他們明天就會(huì)學(xué)會(huì)，所以在新課程中實(shí)施"放慢走多回頭"的方法。"放慢走"就是在新知識(shí)的講授過(guò)程中不要操之過(guò)急，"多回頭"就是在一些重點(diǎn)、難點(diǎn)上要反復(fù)地講，反復(fù)練，要讓學(xué)生在腦海中形成一種條件反射，一碰到這樣的問(wèn)題就會(huì)運(yùn)用到那些知識(shí)去解決它。這們做可以大大加強(qiáng)教學(xué)中學(xué)生對(duì)各個(gè)章節(jié)之間的知識(shí)連慣性掌握。例如：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一章，學(xué)生學(xué)起來(lái)非常吃力。講完第一節(jié)后通過(guò)作業(yè)看出學(xué)生掌握得很差，所以立即停止新課的講授而轉(zhuǎn)向物質(zhì)的量的概念、單位、數(shù)量方面反復(fù)地強(qiáng)化訓(xùn)練并加強(qiáng)學(xué)生的輔導(dǎo)工作，通過(guò)小測(cè)發(fā)現(xiàn)學(xué)生基本掌握得差不多才繼續(xù)往下講。

第二節(jié)氣體摩爾體的講授中就感覺(jué)輕松多了。課堂上我盡量調(diào)全班學(xué)生的積極性，特別是差生，因?yàn)樗麄円灿蟹e極參與的愿望；通過(guò)調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性可以激發(fā)了學(xué)生的興趣；開(kāi)發(fā)了他們的智力；培養(yǎng)了他們想象力及口頭表達(dá)能力，使平時(shí)模糊的概念得以澄清。從教學(xué)效果看，可以使學(xué)生加深理解和記憶，因?yàn)橐粋€(gè)同學(xué)在講，其它同學(xué)一定較認(rèn)真聽(tīng)講，體現(xiàn)了學(xué)生的主體任用，同時(shí)發(fā)揮了集體教育的作用。關(guān)鍵時(shí)刻老師及時(shí)地進(jìn)行引導(dǎo)、評(píng)價(jià)，效果要比單純由老師講好得多。

四、作業(yè)練習(xí)經(jīng)過(guò)精挑細(xì)選

作業(yè)，練習(xí)是課后加強(qiáng)知識(shí)鞏固的一種手段，但學(xué)生每天應(yīng)負(fù)來(lái)自各科的作業(yè)所以真正分到每一科的自修時(shí)間并不多，如果要讓學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)高質(zhì)量地完成當(dāng)天的作業(yè)首先就要求老師在選取作業(yè)題的時(shí)要精煉，選用的作業(yè)要對(duì)當(dāng)天講過(guò)的內(nèi)容有一定的針對(duì)性和代表性，要防止題海戰(zhàn)術(shù)。所以布置作業(yè)的一般很少，并且常用選擇題，因?yàn)檫x擇題有概念性強(qiáng)，運(yùn)算少，論證少。覆蓋知識(shí)面廣，省時(shí)間，而且要求學(xué)生有較高的分析和邏輯推理能力等特點(diǎn)。

五、課后輔導(dǎo)到位，不讓任何一位學(xué)生掉隊(duì)

課后輔導(dǎo)、作業(yè)批改、單元測(cè)試等工作是課堂教學(xué)的延續(xù)，是完成教學(xué)任務(wù)的重要環(huán)節(jié)。課后的作業(yè)批改，都采用加注提示，評(píng)語(yǔ)或面批等方法，對(duì)于學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和非智力因素的發(fā)展都有積極意義。作業(yè)其實(shí)就是最好的、即時(shí)的檢測(cè)，可以盡早發(fā)現(xiàn)各層問(wèn)題，對(duì)癥下藥，解決問(wèn)題。不能把問(wèn)題拖，因?yàn)闀r(shí)間長(zhǎng)了后學(xué)生很快就會(huì)把問(wèn)題忘記。

推薦化學(xué)師范見(jiàn)習(xí)心得體會(huì)報(bào)告二

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1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。

2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。

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儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶?jī)蓚€(gè)。

藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

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中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

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1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗

3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線(xiàn)以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數(shù)。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線(xiàn)以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數(shù)。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。

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1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

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①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l

②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l

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判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

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①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴

⑤滴定時(shí)成滴不成線(xiàn)，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)必須平視液面凹面最低處。