金屬材料基本知識(shí)心得體會(huì)和方法 金屬和金屬材料知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(8篇)

心得體會(huì)是指一種讀書(shū)、實(shí)踐后所寫(xiě)的感受性文字。優(yōu)質(zhì)的心得體會(huì)該怎么樣去寫(xiě)呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的心得體會(huì)范文，我們一起來(lái)了解一下吧。

有關(guān)金屬材料基本知識(shí)心得體會(huì)和方法一

1、知識(shí)與技能

a、復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算

b、學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法

2、過(guò)程與方法

b、學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題類(lèi)型的對(duì)比分析，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

a、通過(guò)老師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。

b、使學(xué)生在討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、內(nèi)容分析

金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規(guī)律，對(duì)于高中階段的學(xué)習(xí)會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問(wèn)題”和總結(jié)規(guī)律。

三、教學(xué)對(duì)象分析

九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的認(rèn)識(shí)以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。

四、學(xué)生分析

學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡(jiǎn)單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對(duì)于計(jì)算問(wèn)題比較不擅長(zhǎng)于獨(dú)立完成，缺乏信心。

五、教學(xué)方法

主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。

1、教師教法方面：提出討論的問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。

2、學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識(shí)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。

六、教學(xué)策略

1、以討論交流為鏈節(jié)，以問(wèn)題的解決建構(gòu)知識(shí)的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

2、利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展示與評(píng)價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

七、教學(xué)過(guò)程

復(fù)習(xí)導(dǎo)入

師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動(dòng)性順序，它們是如何排列的？

生：（回答）

教師對(duì)學(xué)生回答做出評(píng)價(jià)，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>

問(wèn)題激疑

1、在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來(lái)。

2、在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

3、等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計(jì)算出來(lái)嗎？

師生互動(dòng)

教學(xué)片斷：

師：化學(xué)計(jì)算的基本步驟是什么？

生：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、配平、寫(xiě)出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對(duì)齊列比例式，計(jì)算。

師：在上述的題目中，沒(méi)有要求我們根據(jù)何種酸來(lái)計(jì)算，請(qǐng)男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果；女生使用鹽酸來(lái)計(jì)算，計(jì)算完畢交流一下。

男生女生：順序?yàn)閍l＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出結(jié)論

通過(guò)所有同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無(wú)論跟跟足量常見(jiàn)的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

請(qǐng)你動(dòng)腦筋，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景，證明如下的規(guī)律：

在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：

a、等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

b、等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

有關(guān)金屬材料基本知識(shí)心得體會(huì)和方法二

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

教學(xué)目標(biāo)

知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序；置換反應(yīng)的判斷

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時(shí)安排

2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

第 一 課 時(shí)

創(chuàng)設(shè)情境引入

多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學(xué)生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會(huì)變色”的欲望。

問(wèn)題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

不是本質(zhì)顏色的原因是什么？

學(xué)生活動(dòng)

①學(xué)生討論并填寫(xiě)下列表格并交流：（任選兩種）

物質(zhì)

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語(yǔ)：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：3fe+2o2fe3o4。

從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無(wú)生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識(shí)

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑？

在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋(píng)果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因?yàn)榫G豆、蘋(píng)果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。

問(wèn)題： 從剛才的生活小常識(shí)中你有什么啟示？

過(guò)渡自然。

由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。

學(xué)生猜想：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

活動(dòng)與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）

金屬

是否有氣體產(chǎn)生

速度

用燃著的木條放在

試管中，有何現(xiàn)象

學(xué)生完成表格，討論、交流。

通過(guò)學(xué)生自己提出問(wèn)題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學(xué)生覺(jué)得金屬活動(dòng)性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗(yàn)了成功感。

知識(shí)情景再現(xiàn)

①觀察漫畫(huà)。

②補(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

問(wèn)題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學(xué)生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類(lèi)不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

學(xué)生書(shū)寫(xiě)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）

①mg+2hcl=mgcl2+h2↑

②zn+2hcl=zncl2+h2↑

③fe+2hcl=fecl2+h2↑

問(wèn)題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動(dòng)性如何？

問(wèn)題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？

借助教學(xué)的輔助手段，讓知識(shí)再現(xiàn)，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙。

學(xué)生討論、歸納

反思小結(jié)：

①mg、fe、zn、cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。

②置換反應(yīng)的定義。

聯(lián)想與運(yùn)用：

1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？

+cuo=cu+co2

+cuso4=feso4+cu

4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑

2.活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾?、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

反思小結(jié)

①通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的.地方？

鞏固與練習(xí)

①課本p14 1、3、4。

②課后小實(shí)驗(yàn)：sn、pb、ag與稀鹽酸反應(yīng)。

看似練習(xí)，實(shí)為伏筆，為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺(tái)階。

第 二 課 時(shí)

復(fù)習(xí)鞏固

你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

①能與o2反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤(pán)里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問(wèn)題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒(méi)有。

學(xué)生驗(yàn)證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學(xué)生探究，完成下表：

藥品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。

反應(yīng)物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

⑤學(xué)生交流。

問(wèn)題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？

學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問(wèn)題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學(xué)生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。

②鐵能置換出銅、銀，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。

③鐵、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。

學(xué)生歸納：fe、cu、al、ag的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱是al、fe、cu、ag。

教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。

問(wèn)題與啟示

問(wèn)題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來(lái)？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。

反思小結(jié)

①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。

②金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

練習(xí)與鞏固

1教材p14 5、6、7、8

2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（ ?）

acucl2 ?bfecl3 ?czncl2 ?dagcl

3下表是某種常見(jiàn)的金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)

硬度

密度（g/cm）

熔點(diǎn)（℃）

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4

良好

良好

良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動(dòng)性比銅。（填“強(qiáng)”或“弱”）

③請(qǐng)自選試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗(yàn)證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣(mài)給不知情的顧客，請(qǐng)你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

有關(guān)金屬材料基本知識(shí)心得體會(huì)和方法三

各位老師：

大家好，我是今天的××號(hào)考生，我說(shuō)課的題目是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第三課時(shí)：金屬活動(dòng)性順序。接下來(lái)，我將從教材、學(xué)情、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教法、教學(xué)過(guò)程、板書(shū)設(shè)計(jì)這幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。

(過(guò)渡：首先談一談我對(duì)教材的理解。)

本節(jié)屬于人教版化學(xué)九年級(jí)下第八單元課題2的內(nèi)容，之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)以及置換反應(yīng)，為本堂課學(xué)生探究金屬的活潑性順序奠定了基礎(chǔ)。金屬活動(dòng)性順序在解決日常生活中的化學(xué)問(wèn)題上有很重要的應(yīng)用，是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。

(過(guò)渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎(chǔ)，因此要切實(shí)做好學(xué)情分析，理解學(xué)生。接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析：)

由于初三學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對(duì)化學(xué)充滿興趣，再加上學(xué)生思維比較活躍，但動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析能力較弱，所以本節(jié)課我會(huì)注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，啟發(fā)學(xué)生體會(huì)分類(lèi)、比較、歸納的方法和意義。

(過(guò)渡：新課標(biāo)要求教學(xué)目標(biāo)是多元的，主要包括學(xué)會(huì)、會(huì)學(xué)、樂(lè)學(xué)三個(gè)維度，所以我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

【知識(shí)與技能】

能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問(wèn)題。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高思考、分析、解決問(wèn)題的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

(過(guò)渡：基于以上對(duì)教材、學(xué)情以及教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：)

【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序。

【難點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和適用條件。

(過(guò)渡：現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者，教學(xué)的一切活動(dòng)都必須以強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據(jù)這一教學(xué)理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征，本節(jié)課我采用如下教學(xué)方法：)

講授法、實(shí)驗(yàn)探究法

(過(guò)渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將重點(diǎn)來(lái)說(shuō)一下我的教學(xué)過(guò)程。)

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

通過(guò)大屏幕出示三個(gè)置換反應(yīng)的反應(yīng)物，讓學(xué)生來(lái)判斷產(chǎn)物。學(xué)生根據(jù)上節(jié)課做的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚺袛喑鲨F能與硫酸銅反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此引出金屬具有不同的活潑性，那么金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢，進(jìn)入新課的學(xué)習(xí)。

采用這種導(dǎo)入方法既可以使學(xué)生對(duì)新知識(shí)不感到陌生，又可以降低新知識(shí)的難度，幫助學(xué)生克服心理上的恐懼，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新內(nèi)容時(shí)既有了思想準(zhǔn)備，又有了知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)起來(lái)輕松自如。

環(huán)節(jié)二：新課講授

首先讓學(xué)生自主進(jìn)行鐵與硫酸銅的反應(yīng)以及鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)，一邊實(shí)驗(yàn)一邊思考鐵與銅哪種金屬更加活潑。在學(xué)生得到鐵更活潑這個(gè)結(jié)論之后，我會(huì)繼續(xù)提問(wèn)，結(jié)合剛才的實(shí)驗(yàn)，思考我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法有哪些。學(xué)生根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)以及剛才的實(shí)驗(yàn)不難得出兩種判斷金屬活動(dòng)性順序的方法：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以比較出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;(2)從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

在學(xué)生了解了判斷金屬活動(dòng)性順序的方法后，我會(huì)繼續(xù)讓學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有的鎂、銅、鋅三種金屬，設(shè)計(jì)方案并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷活潑性順序。在學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中我會(huì)巡視指導(dǎo)，提醒學(xué)生注意操作規(guī)范以及安全的問(wèn)題。學(xué)生通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)方案均能得到三種金屬的活潑性順序?yàn)閙gzncu。

接下來(lái)我會(huì)進(jìn)一步引導(dǎo)，根據(jù)鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣這一現(xiàn)象，判斷氫應(yīng)該排在活動(dòng)性順序的哪個(gè)位置。學(xué)生根據(jù)剛學(xué)習(xí)過(guò)的判斷方法可以得出mgzn(h)cu，之后我會(huì)給出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：

讓學(xué)生根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系，排在h前面的金屬有什么特點(diǎn)，排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)，從而加深學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的理解，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

在這部分我的設(shè)計(jì)意圖是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的探究問(wèn)題意識(shí)，以問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生以探究問(wèn)題為學(xué)習(xí)動(dòng)力，在我的引導(dǎo)啟發(fā)下進(jìn)行分析、揭示、解決問(wèn)題，并且通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，從而得到結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

請(qǐng)學(xué)生根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生，對(duì)本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行進(jìn)一步應(yīng)用。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)回答本堂課的收獲，提高歸納總結(jié)的能力。

最后布置作業(yè)：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別金與“愚人金”。這樣的作業(yè)設(shè)計(jì)也符合新課標(biāo)理念中的：注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們?cè)谑煜さ纳钋榫昂蜕鐣?huì)實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

好的板書(shū)能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識(shí)，我的板書(shū)直觀而簡(jiǎn)明，請(qǐng)各位老師看我的板書(shū)：

在我的板書(shū)上呈現(xiàn)了有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的重點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)生能夠很容易把握本堂課的重難點(diǎn)和基本知識(shí)。

謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結(jié)束!

有關(guān)金屬材料基本知識(shí)心得體會(huì)和方法四

一、高三化學(xué)復(fù)習(xí)課的普遍現(xiàn)狀

高中三年，以?xún)赡陼r(shí)間完成新授課，花高三一年時(shí)間復(fù)習(xí)，是國(guó)內(nèi)各中學(xué)現(xiàn)階段普遍的做法。通常一學(xué)年的化學(xué)復(fù)習(xí)分成三個(gè)階段。第一階段按課本順序回顧整理知識(shí)點(diǎn)（大約4至5個(gè)月），第二階段就高中化學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)進(jìn)行小專(zhuān)題復(fù)習(xí)（大約2個(gè)月），第三階段綜合練習(xí)、模擬訓(xùn)練（大約1個(gè)月）。每個(gè)階段都會(huì)輔以大量練習(xí)與測(cè)試，基中不少是重復(fù)性練習(xí)。

在這三個(gè)階段中，耗時(shí)最長(zhǎng)的是第一階段。而以“炒冷飯”的方式進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)是常見(jiàn)的做法。在這輪復(fù)習(xí)中，教師通常會(huì)幫助學(xué)生梳理已學(xué)知識(shí)，課堂上教師講解知識(shí)點(diǎn)、講解例題、組織化學(xué)方程式的默寫(xiě)、測(cè)驗(yàn)等，學(xué)生聽(tīng)課、填寫(xiě)講學(xué)案、做練習(xí)等。這樣的課堂往往沒(méi)有真正的師生互動(dòng)，沒(méi)有化學(xué)實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有真實(shí)生動(dòng)的“情境”。

二、對(duì)高三化學(xué)復(fù)習(xí)效率的幾點(diǎn)質(zhì)疑

以上復(fù)習(xí)的現(xiàn)狀特別是一輪復(fù)習(xí)的現(xiàn)狀，是師生們都覺(jué)得枯燥無(wú)趣的，但 許多老師“無(wú)奈 ”而“認(rèn)真”地做著，因?yàn)橛X(jué)得那是“有效”的、“必須”的。下面是幾點(diǎn)普遍的看法及筆者的質(zhì)疑。

1. 掌握基礎(chǔ)知識(shí)是綜合應(yīng)用的前提，所以梳理知識(shí)點(diǎn)是必須的。

在掌握基本知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上才有綜合應(yīng)用這并沒(méi)有錯(cuò)，但有幾點(diǎn)值得思考：①教師對(duì)知識(shí)點(diǎn)的梳理、歸納能替代學(xué)生的復(fù)習(xí)嗎？學(xué)生僅是填寫(xiě)講學(xué)案和默寫(xiě)化學(xué)方程式就能有效地促進(jìn)他對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解性回顧了嗎？從眾多高三化學(xué)復(fù)習(xí)課堂的現(xiàn)狀看，通常是教師準(zhǔn)備得辛苦、講得賣(mài)力，而學(xué)生無(wú)精打彩，多憑意志力在維持學(xué)習(xí)。教師講得高效并不等同于學(xué)生學(xué)習(xí)的高效。學(xué)習(xí)是他人無(wú)法替代的事，學(xué)生的積極性沒(méi)有調(diào)動(dòng)起來(lái)，一切的高效都是“零”。②梳理回顧知識(shí)點(diǎn)的工作一定要在課堂上由教師幫助完成嗎？作為十七八歲的高三學(xué)生，所有知識(shí)點(diǎn)都是學(xué)過(guò)的，完全有能力自己整理、回顧，而整理的過(guò)程也是理解知識(shí)框架及知識(shí)間聯(lián)系的過(guò)程。由教師替代學(xué)生完成，看似省時(shí)高效，實(shí)則剝奪了學(xué)生思考的機(jī)會(huì)。師生共同學(xué)習(xí)的課堂，應(yīng)當(dāng)用于完成更有挑戰(zhàn)性、更有價(jià)值的學(xué)習(xí)任務(wù)。

2、高中化學(xué)新課程設(shè)置的三維目標(biāo)在高三復(fù)習(xí)課中是空洞的，至少知識(shí)與技能的目標(biāo)應(yīng)占有絕對(duì)的主導(dǎo)地位。

紙筆測(cè)試并配有標(biāo)準(zhǔn)答案這一評(píng)價(jià)形式確實(shí)使得強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn)、強(qiáng)化習(xí)題訓(xùn)練的方式是有效的。但學(xué)習(xí)的主體是學(xué)生，如果沒(méi)有情感的調(diào)動(dòng)，沒(méi)有積極的參與，何以達(dá)成知識(shí)與技能的目標(biāo)呢？我們化學(xué)復(fù)習(xí)的現(xiàn)狀是不是更多地關(guān)注了知識(shí)本身，如知識(shí)點(diǎn)的回顧和知識(shí)體系的完整，而忽略了學(xué)習(xí)者本身？知識(shí)本位的復(fù)習(xí)課是否該轉(zhuǎn)變成人本位的復(fù)習(xí)課？

三、改善高三復(fù)習(xí)課效率的幾點(diǎn)策略

1. 保持復(fù)習(xí)課的新鮮感——話題式教學(xué)設(shè)計(jì)

復(fù)習(xí)課的新鮮感來(lái)自于對(duì)復(fù)習(xí)內(nèi)容的重組與整合，不適宜再如新授課那樣按模塊分開(kāi)復(fù)習(xí)，如何整合？尋找一個(gè)話題，設(shè)置一系列涉及到各模塊的問(wèn)題應(yīng)當(dāng)是可行的做法。例如，復(fù)習(xí)了鈉的性質(zhì)后，設(shè)計(jì)如下問(wèn)題：將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯內(nèi)，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是：a硫酸鎂溶液b氯化鈉溶液c硫酸鈉溶液d飽和澄清石灰水e碳酸氫鈣溶液。通過(guò)該題，可得到鈉與可溶性鹽溶液的反思：鹽溶液中投入鈉，先考慮鈉與水的反應(yīng)，再?gòu)囊幌聨追矫婵紤]1、水的減少對(duì)溶劑質(zhì)量的影響；2、生成的氫氧化鈉與鹽對(duì)否反應(yīng)；3、生成的氫氣對(duì)裝置的要求；4、反應(yīng)放熱，對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)θ苜|(zhì)的溶解度的影響。在這里，涉及到對(duì)反應(yīng)體系中反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，對(duì)反應(yīng)中反應(yīng)熱，溶解度受溫度的影響，溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系的認(rèn)識(shí)。

2. 復(fù)習(xí)課應(yīng)超越對(duì)具體事實(shí)的認(rèn)識(shí)——進(jìn)行概念性思維

化學(xué)學(xué)科的具體事實(shí)十分繁雜，這也是中學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科感到學(xué)習(xí)困難的原因。過(guò)去的復(fù)習(xí)，往往更多關(guān)注對(duì)事實(shí)（物質(zhì)性質(zhì)、具體反應(yīng)、化學(xué)概念、化學(xué)原理等）的掌握，而忽視了培養(yǎng)學(xué)生超越對(duì)具體事實(shí)的認(rèn)識(shí)，進(jìn)行深層的概念性思維的能力。高效的化學(xué)復(fù)習(xí)課，應(yīng)當(dāng)將教學(xué)的重心從對(duì)事實(shí)的記憶轉(zhuǎn)移到在事實(shí)基礎(chǔ)上的深層概念理解上。因?yàn)樯顚拥睦斫饬κ墙窈筮M(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所必須的。

例如，復(fù)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，設(shè)計(jì)如下問(wèn)題：將一小塊鈉投入分別投入盛a水 b乙醇c稀硫酸的三個(gè)小燒杯內(nèi)，反應(yīng)速度由快到慢的順序是？解釋反應(yīng)速率不同的原因？鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與h+間的置換反應(yīng)，h+的濃度的大小決定了反應(yīng)的快慢，由三種物質(zhì)電離h+的能力可以知道h+濃度的大小，從而解答。真實(shí)的化學(xué)反應(yīng)體系的情況是多么復(fù)雜啊！在這里，對(duì)反應(yīng)體系中實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，多因素地綜合考慮復(fù)雜體系中的問(wèn)題等都是超越了具體化學(xué)事實(shí)的深層思維，它對(duì)學(xué)生今后是否能處理未知的新問(wèn)題有極大的影響，應(yīng)當(dāng)成為一種思維習(xí)慣。

總之，教育最終是為了人的發(fā)展，而愉快的學(xué)習(xí)體驗(yàn)是人健康發(fā)展，特別是終身學(xué)習(xí)、持續(xù)發(fā)展必不可少的。我們似乎更多地強(qiáng)調(diào)了學(xué)習(xí)的刻苦而忽略了學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。新課程的三維目標(biāo)是合諧統(tǒng)一的，我們無(wú)法忽略情感的體驗(yàn)、過(guò)程方法的理解而直奔知識(shí)與技能的目標(biāo)。由于高考評(píng)價(jià)為紙筆測(cè)試，所以高三的化學(xué)復(fù)習(xí)更易讓教師產(chǎn)生一種錯(cuò)覺(jué)：急切而目標(biāo)鮮明地進(jìn)行復(fù)習(xí)、應(yīng)試，那就是高效地教學(xué)。這種急功近利的心態(tài)會(huì)讓我們的學(xué)生損失太大：損失了學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，損失了深層思維的樂(lè)趣，損失了交流傾聽(tīng)的樂(lè)趣，損失了動(dòng)手探究的樂(lè)趣，其結(jié)果只能是欲速則不達(dá)，且對(duì)學(xué)生今后的發(fā)展危害巨大，這樣的高效只能是低效甚至無(wú)效。

有關(guān)金屬材料基本知識(shí)心得體會(huì)和方法五

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版化學(xué)必修ⅰ《第三章 金屬及其化合物》

第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榛A(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)。通過(guò)本節(jié)以及后面章節(jié)的元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。另外，在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。

（二）教材處理

本節(jié)內(nèi)容分三課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)為金屬與非金屬的反應(yīng)，第二課時(shí)為金屬與水和酸的反應(yīng)，第三課時(shí)為物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。本節(jié)課要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路。

（三）第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能：

（1）通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律。

（2）通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法。

（3）了解活潑金屬（na、mg、al）與o2的反應(yīng)；探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

2．過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習(xí)觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

3．情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用，知道用化學(xué)的視角去觀察身

邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。

（四）第一課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)及其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。

二、教法和學(xué)法

（一）教學(xué)方法

本節(jié)教學(xué)充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，以學(xué)生為主體，主要采用“演示實(shí)驗(yàn)法”。教師通過(guò)學(xué)生看到的客觀事實(shí)或已學(xué)知識(shí)來(lái)提出問(wèn)題，解決問(wèn)題，得出結(jié)論。

（二）學(xué)法指導(dǎo)

本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)大部分是演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)正確操作。我在實(shí)驗(yàn)前會(huì)先講清楚實(shí)驗(yàn)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)操作注意事項(xiàng)以及觀察要點(diǎn)；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我也會(huì)時(shí)時(shí)提醒學(xué)生注意哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并讓學(xué)生描述出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的思考、討論、歸納與總結(jié)，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，從而達(dá)到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。

三、教學(xué)過(guò)程

（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。

讓學(xué)生思考生活生產(chǎn)中的金屬制品，舉例，體現(xiàn)金屬在生活和國(guó)家發(fā)展的重要作用。

（三）復(fù)習(xí)舊知：課本p42“思考與交流”。

1．復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)。

2．回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的有關(guān)金屬的反應(yīng)，并書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，通過(guò)提問(wèn)，師生共同總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與鹽反應(yīng)；（2）金屬與酸反應(yīng)；（3）金屬與氧氣反應(yīng)。

3．根據(jù)na、mg、al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析na、mg、al的原子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

（四）探索新知：實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉的性質(zhì)

1．提出問(wèn)題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發(fā)生反應(yīng)，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下可以和純氧反應(yīng)，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？展示金屬鈉

2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實(shí)物展示金屬鈉的物理性質(zhì)，學(xué)生總結(jié)概括。分析鈉的切口變暗的原因，說(shuō)明na易被空氣中的o2氧化。

3．引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)及總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

4.回憶al在純氧中的燃燒反應(yīng)，對(duì)比在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明氧化鋁對(duì)al的保護(hù)作用

5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，遇見(jiàn)其他氧化性物質(zhì)也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如與氯氣，與硫反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物和硫化物，引導(dǎo)學(xué)生自己寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

（五） 課堂小結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生分析na、al和氧氣反應(yīng)過(guò)程中，na、al元素化合價(jià)的變化，以及在反應(yīng)中na和al體現(xiàn)的性質(zhì)，得出結(jié)論：na、al等金屬單質(zhì)具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中作還原劑。并進(jìn)一步指出：由于金屬元素最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，能與許多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。除了與氧氣反應(yīng)以外，金屬單質(zhì)還能和cl2、s等氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)（列出na與cl2反應(yīng)、fe與s反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

（六）布置作業(yè)：

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

第三章 金屬及其化合物

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

鈉的`物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低

1．na與o2的反應(yīng)

－2 常溫下： 4na + o2 ==== 2na2o （白色）

加熱條件下：（淡黃色）

2．鋁與o2的反應(yīng)

4al + 3o2 ==== 2al2o3

3．金屬與其它非金屬的反應(yīng)

△ 2na + cl2 ==== 2nacl

△ fe + s ==== fes －1 △ 2na + o2 ==== na2o2

有關(guān)金屬材料基本知識(shí)心得體會(huì)和方法六

九年級(jí)化學(xué)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思

九年級(jí)化學(xué)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思

在這節(jié)課的實(shí)施過(guò)程中，我能夠很好地完成了復(fù)習(xí)與歸納、體驗(yàn)生活與化學(xué)、活動(dòng)與探究、知識(shí)規(guī)律與應(yīng)用四大板塊的教學(xué)設(shè)計(jì)，抓住了金屬的兩大化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩條主線，學(xué)生能夠從中獲得知識(shí)并加以應(yīng)用。

本節(jié)課的成功之處有：

1、我在設(shè)計(jì)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)上，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：把表面皿隔成四塊，先倒入酸后按順序放入銅、鐵、鋅、鎂。通過(guò)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)不但節(jié)省時(shí)間避免操作的重復(fù)，而且是在同一個(gè)容器里發(fā)生反應(yīng)，在相同的條件下進(jìn)行比較，更利于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察比較，更能說(shuō)明問(wèn)題。

2、聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生對(duì)新知識(shí)的渴望，并能應(yīng)用掌握的知識(shí)解釋與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 如：在講完金屬的化學(xué)性質(zhì)一節(jié)后，我設(shè)計(jì)了這樣一道題目：現(xiàn)在新人結(jié)婚流行送黃金飾品，但市場(chǎng)上的黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，目前社會(huì)上有一些不法分子，以銅、鋅合金(金黃色，俗稱(chēng)黃銅，銅和鋅保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))假冒黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法，現(xiàn)象和結(jié)論。這道題與學(xué)生的日常生活緊密聯(lián)系，學(xué)生個(gè)個(gè)都躍躍欲試，通過(guò)自己設(shè)計(jì)方案，討論與交流，在教師的點(diǎn)撥下得出了一些驗(yàn)證方法。課后再讓學(xué)生拿來(lái)家里的黃金飾品進(jìn)行驗(yàn)證是否是真金。那一刻，同學(xué)們積極參與，高潮迭起，真正體會(huì)到自主交流而取得成功的樂(lè)趣。體現(xiàn)了“生活中有化學(xué)”，學(xué)生的主體性得到充分發(fā)揮。

3、學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中，感受了分工與合作的實(shí)踐樂(lè)趣，提高實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)良好的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)中教師能夠創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見(jiàn)和想法，氛圍熱烈、和諧.如：“有一組的同學(xué)在做銅絲放火上加熱時(shí)看到的不是銅絲變黑而是變成綠色，就及時(shí)的提出，說(shuō)明學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)態(tài)度逐漸形成”。

4、以提問(wèn)的方式開(kāi)始新課，激發(fā)學(xué)生的興趣。由懸念引發(fā)后面的教學(xué)內(nèi)容，學(xué)生容易接受。

5、結(jié)合本校實(shí)際，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，

6、本節(jié)有很多實(shí)驗(yàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)有勁，在學(xué)習(xí)過(guò)程中一定要把現(xiàn)象與結(jié)論進(jìn)行很好的引導(dǎo)，結(jié)論很容易得出，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究的能力。

7、有關(guān)金屬活動(dòng)順序表的學(xué)習(xí)運(yùn)用諧音的方法，容易記憶，降低了學(xué)生的記憶難度。

本節(jié)課的不足之處有：

1、 在引導(dǎo)學(xué)生方面做得不夠好，以后要從這方面去學(xué)習(xí)實(shí)踐

2、對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的一些突發(fā)問(wèn)題處理的不夠好。

3、在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)沒(méi)有注意按照方程式的書(shū)寫(xiě)步驟去完成，以后要注意改正。

4、由于思維能力關(guān)系等因素，造成了課堂節(jié)奏，不夠緊湊，引導(dǎo)和表達(dá)還不夠精準(zhǔn)，造成懸念力度不強(qiáng)。如：學(xué)生對(duì)金屬發(fā)生變化時(shí)的現(xiàn)象、激烈程度進(jìn)行比較和分析不夠明顯。

可能還有一些不足之處沒(méi)有發(fā)現(xiàn)，俗話說(shuō)得好“當(dāng)局者迷，旁觀者清”希望各位同行多多指點(diǎn)，我會(huì)在以后的教學(xué)中改進(jìn)過(guò)來(lái)爭(zhēng)取做得更好。

有關(guān)金屬材料基本知識(shí)心得體會(huì)和方法七

酸堿化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課課件

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式,了解其物理性質(zhì)和用途。

2.理解復(fù)分解反應(yīng)。

3.了解酸堿指示劑、濃h2so4的特性及稀釋。

4.通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

重點(diǎn)

鹽酸、稀h2so4的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)用品

純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、naoh溶液、zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、濃h2so4、稀h2so4、bacl2溶液,濃hno3、稀hno3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

教學(xué)過(guò)程

【提問(wèn)】什么叫酸?寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為h+,決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì),但因酸根離子不同,必然又有各自的特性,即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸。

【板書(shū)】一、鹽酸(hcl)

鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì):展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶,要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味(注意煽風(fēng)聞味)。待學(xué)生觀察后,請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

【思考】

1.瓶口的白霧是什么?如何形成的?說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)?

2.如何保存濃鹽酸?敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變?

【板書(shū)】投影1.鹽酸的物理性質(zhì)

無(wú)色、有刺激性氣味液體;有揮發(fā)性,常用濃鹽酸密度1.19g/cm3,hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒,霧為液體小液滴。

【板書(shū)】2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)hcl=h++cl-

(1)鹽酸與指示劑作用

【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

做完實(shí)驗(yàn)后,總結(jié)酸堿指示劑的概念,要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書(shū)】鹽酸使紫色石蕊試液變紅(“酸里紅”)使無(wú)色酚酞不變色。

(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)

【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。(由二位學(xué)生作演示實(shí)驗(yàn),注意糾正操作中的錯(cuò)誤)。

[問(wèn)題]反應(yīng)現(xiàn)象如何?寫(xiě)出化學(xué)方程式

zn+2hcl= zncl2+h2↑(置換反應(yīng))

fe+2hcl=fecl2+h2↑(置換反應(yīng))

氯化亞鐵(fe為+2價(jià))

現(xiàn)象:金屬溶于酸,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

【練習(xí)】mg、al與鹽酸的反應(yīng)。

【板書(shū)】金屬+鹽酸→鹽(氯化物)+h2↑

(3)鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)

【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式

fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o

不溶(紅色) 溶(黃色)

【思考】1.鐵的化合價(jià)有無(wú)變化?鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中,鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的?

2.鹽酸為何可以除去鐵銹?(fe2o3不溶→fecl3溶)。(少量cuo放入試管加少許水振蕩,然后再加少量鹽酸)

【演示】 cuo與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述及方程式書(shū)寫(xiě)均由學(xué)生完成。

cuo+2hcl=cucl2+h2o

不溶(黑色) 溶(藍(lán)綠色)

【練習(xí)】 mgo、al2o3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

[講解] 像上述能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

【板書(shū)】 堿性氧化物+鹽酸→鹽+水

(4)鹽酸與堿的反應(yīng)

【演示】 naoh中加酚酞,然后加鹽酸振蕩。

【演示】 實(shí)驗(yàn),在盛少量cu(oh)2的試管中加適量水,振蕩,觀察現(xiàn)象,然后再加適量鹽酸(濃度稍大鹽酸或加熱),再觀察發(fā)生的變化。

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

不溶(藍(lán)色) 溶(藍(lán)綠色)

分析反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。

【練習(xí)】 寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁(胃舒平的主要成分)、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書(shū)】 鹽酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))

[講解] 以上反應(yīng)是因?yàn)辂}酸電離出的h+所表現(xiàn)的性質(zhì),cl-性質(zhì)如何呢?

(5)鹽酸與鹽的反應(yīng)

【演示】 實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”,請(qǐng)一位學(xué)生進(jìn)行演示并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

agno3+hcl=agcl↓+hno3

白色,不溶于水,不溶于酸

【實(shí)驗(yàn)】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,讓學(xué)生做(邊講邊實(shí)驗(yàn))。

【思考】 1.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題?為何要滴加少量稀hno3?

2.若改用na2co3溶液中滴幾滴agno3,再滴幾滴稀hno3,現(xiàn)象如何?(學(xué)生做實(shí)驗(yàn))

3.如何鑒別鹽酸和硝酸?

【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與agno3反應(yīng)生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。

【板書(shū)】 鹽酸+鹽→新酸+新鹽

【小結(jié)】 學(xué)生按板書(shū)敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生分析鹽酸與cu(oh)2(堿)、agno3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分,引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

【板書(shū)】 3.復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

通式:ab+cd=ad+cb

【思考】 我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反應(yīng)類(lèi)型?請(qǐng)用通式加以表示。

[講解] 鹽酸用途(結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學(xué)生根據(jù)日常生活舉例說(shuō)明)

【板書(shū)】 4.鹽酸用途:除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。

【作業(yè)】 略

有關(guān)金屬材料基本知識(shí)心得體會(huì)和方法八

廢舊金屬買(mǎi)賣(mài)合同

甲方：

乙方：臺(tái)州市

鑒于甲方系環(huán)保部門(mén)批準(zhǔn)允許進(jìn)口廢舊物資的企業(yè)，乙方長(zhǎng)期從事廢舊金屬的拆解工作，有良好的業(yè)務(wù)渠道，甲乙雙方經(jīng)平等協(xié)商，就甲方向乙方出售廢舊金屬以進(jìn)行拆解事宜，達(dá)成如下協(xié)議：

一、甲方同意優(yōu)先向乙方出售其進(jìn)口的廢舊金屬，銷(xiāo)售價(jià)格為甲方進(jìn)口價(jià)的 %，且最高不應(yīng)超過(guò)市場(chǎng)均價(jià)。具體價(jià)格由雙方在每票貨物進(jìn)口前商定。

二、考慮到甲方資金不足，且甲方承諾優(yōu)先供貨給乙方，乙方同意如甲方需要，乙方可先行代甲方向外方支付進(jìn)口費(fèi)用。甲方應(yīng)出具書(shū)面委托手續(xù)，委托乙方代為付款，乙方應(yīng)及時(shí)支付。如甲方未出具書(shū)面委托書(shū)，乙方無(wú)須代為付款。乙方應(yīng)及時(shí)支付余款。

三、甲方承諾如進(jìn)口貨物系委托乙方代為付款，甲方在貨物到岸后未依約出售給乙方的，甲方應(yīng)按每噸 元向乙方支付違約金。

四、如乙方在一段時(shí)間內(nèi)不愿購(gòu)買(mǎi)某批貨物或不愿為甲方代付，必須在甲方該批貨物進(jìn)口合同簽訂之前或作出付款委托書(shū)之前向甲方書(shū)面通知。乙方如未及時(shí)通知而拒絕購(gòu)買(mǎi)的，甲方可要求實(shí)際履行或要求乙方按每噸 元支付違約金。

五、如乙方欲進(jìn)口的貨物因故未成交的，乙方根據(jù)《付款委托書(shū)》交納的款項(xiàng)應(yīng)全額退還甲方。

六、在必要時(shí)，甲方可委托乙方代為辦理進(jìn)口過(guò)程中的部分事項(xiàng)。

七、甲乙雙方應(yīng)及時(shí)對(duì)貨款進(jìn)行結(jié)算。

八、甲乙雙方應(yīng)遵循國(guó)家對(duì)廢舊物品行業(yè)的管理規(guī)定。

九、本協(xié)議有效期 年，期滿可協(xié)議延長(zhǎng)。

十、因履行本協(xié)議產(chǎn)生的糾紛，雙方應(yīng)協(xié)商解決，協(xié)商不成的，采取以下第 種方式解決：

1、 向甲方所在地有管轄權(quán)的人民法院起訴。

2、提交臺(tái)州_____委員會(huì)按其_____規(guī)則進(jìn)行_____。

十一、本協(xié)議一式兩份，雙方各執(zhí)一份，自簽字蓋章之日起生效。

甲方： ? ? ? ? 乙方：

日期： ? ? ? ? 日期：