選修課聲臨其境的心得體會如何寫 選修課聲臨其境的心得體會如何寫啊(5篇)

當在某些事情上我們有很深的體會時，就很有必要寫一篇心得體會，通過寫心得體會，可以幫助我們總結積累經驗。那么你知道心得體會如何寫嗎？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的心得體會范文，我們一起來了解一下吧。

2022選修課聲臨其境的心得體會如何寫一

本學期高二化學學科組工作,將緊緊圍繞提高課堂教學效率這個中心,狠抓教學常規(guī)的落實,全面提高學生的化學成績。

二、情況分析:

(一)教材分析:

就化學而言,高二化學教學文科班要完成選修1《化學與生活》模塊的學習,該模塊是在高一化學知識的基礎上進一步對化學的學習,但學生進入高二后由于化學基礎知識比較薄弱,化學學習習慣和方法沒有建立,對化學學習不感興趣。理科班要完成選修4《化學反應原理》教學。

(二)學生情況分析:

根據(jù)學生入學時的學習狀況和興趣愛好進行分班,高二年級共有3個理科班,其中一個理科重點班，一個音舞美班，一個體育特長班。部分學生的學習習慣更差，打好基礎是關鍵。9個文科班，文科學生普遍認為學習化學是沒有必要的,也就是說,相當一大部分學生學習化學的目的并不明確,學習積極性不高?；谶@種情況，教師要及時糾正調整學生的化學學習習慣和學習方式,激發(fā)學生學習化學的熱情,同時對他們的基礎知識加以鞏固。

三、教學進度

《化學反應原理》

緒言： .8.2——8.2

第一章 化學反應與能量

第一節(jié) 化學反應與能量的變化 2010.8.3——8.10

第二節(jié) 燃燒熱 能源 2010.8.11——8.12

第三節(jié) 化學反應熱的計算 2010.8.13——8.20

歸納、整理與測試 2010.8.21——8.24

第二章 化學反應速率和化學平衡

第一節(jié) 化學反應速率 2010.8.25——8.26

第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 2010.8.27——9.3

第三節(jié) 化學平衡 2010.9.4——9.20

第四節(jié) 化學反應進行的方向 2010.9.21——9.22

歸納、整理與測試 2010.9.23——10.1

期中復習備考 2010.10.3——

第三章 水溶液中的離子平衡

第一節(jié) 弱電解質的電離 2010.11.20——11.22

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 2010.11.23——12.4

第三節(jié) 鹽類的水解 2010.12.5——12.11

第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 2010.12.12——12.20

歸納、整理與測試 2010.12.21——12.30

第四章 電化學基礎

第一節(jié) 原電池 .1.3——1.4

第二節(jié) 化學電源 2011.1.5——1.7

第三節(jié) 電解池 2011.1.8——1.15

第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 2011.1.16——1.17

歸納、整理與測試 2011.1.18——1.20

期末復習備考 2011.1.21——

《化學與生活》

緒言 2010.8.2——8.2

第一章 關注營養(yǎng)平衡

第一節(jié) 生命的基礎能源---糖類 2010.8.3——8.9

第二節(jié) 重要的體內能源---油脂 2010.8.10——8.16

第三節(jié) 生命的基礎---蛋白質 2010.8.17——8.23

第四節(jié) 維生素和微量元素 2010.8.24——8.30

歸納、整理與測試 2010.8.31——9.5

第二章 促進身心健康

第一節(jié) 合理選擇飲食 2010.9.6——9.14

第二節(jié) 正確使用藥物 2010.9.15——9.22

歸納、整理與測試 2010.9.23——10.1

期中復習備考 2010.10.1——

第三章 探索生活材料

第一節(jié) 合金 2010.11.20——11.27

第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護 2010.11.28——12.5

第三節(jié) 玻璃、陶瓷和水泥 2010.12.6——12.13

第四節(jié) 塑料、纖維和橡膠 2010.12.14——12.21

歸納、整理與測試 2010.12.22——12.28

第四章 保護生存環(huán)境

第一節(jié) 改善大氣質量 2010.12.29——1.3

第二節(jié) 愛護水資源 2011.1.4——1.8

第三節(jié) 垃圾資源化 2011.1.9——1.14

歸納、整理與測試 2011.1.15——1.20

期末復習備考 2011.1.21——

四、教學目標與任務:

繼續(xù)認真學習新課程的教學理念,開展基于模塊的課堂教學研究,改革課堂教學方式。把研究新課程中增加的實驗作為重點,引導學生樂于探究,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。以新課程的知識體系的設置與舊大綱的不同點為突破口,深刻、具體領會新課程的教學理念,并以此為指引,對照課標進行備課,特別注意新課標中增加的內容、實驗、知識順序的編排的不同,注意研究不同的教材對課標的知識點闡述、教法上的不同,從而選擇最佳的教學方案,使本學科的教學穩(wěn)步前進。加強備課組的建設,堅持集體備課,盡量使用電子備課,提高備課效率。

對課本知識進行必要的補充,對成績稍微好的學生更要不斷加強指導。針對大部分學生基礎較差的實際,在教學上采取穩(wěn)步前進的策略。即新課要求講解詳細,適量的作業(yè), 及時評講,加強解題方法的講解,遇到學生不過關的地方要及時補上,以減少高二復習的壓力。為了保質保量完成教學任務，具體做法如下：

1、認真分析研究新教材,以及學生的特點和基礎知識,有計劃,有步驟進行高二化學教學及高一化學復習。

2、根據(jù)學校的教學要求和會議精神,加強集體備課,認真聽課,落實課堂教學。

3、根據(jù)學生的實際水平,分層次開展教學輔導。

4、定期開展學生和教師交流會,認真聽取學生的意見和反饋,根據(jù)學生的反饋情況,及時調整教學課堂組織及教學目標

5、 加強學生學習化學心理輔導,從生活中的常見的問題和現(xiàn)象出發(fā),引導學生學會關心生活和自己,激發(fā)學生學習化學外的興趣,調整學生學習化學的思維和習慣。和自己,激發(fā)學生學習化學外的興趣,調整學生學習化學的思維和習慣。

6、收集同類學校的教學資源和教學信息,開展及時的學校和教研室的教學交流和探討,并及時調整的教學目標的措施。

7、理科班學生加強理論學習的同時重于實驗和課外知識的探究和收集及整理,加強邏輯教學,落實基礎知識。

8、指導學生作好課堂教學筆記,加強交流學習。自覺完成課外練習，認真及時更改錯題。

2022選修課聲臨其境的心得體會如何寫二

:新課標的實施使高中語文選修課受到社會極大關注，選修課在各地高校被廣泛開設，這不僅提高了學生文化素質和閱讀能力也利于學生學習語文知識，但高中語文選修課的實施被陳舊的教學方式，低效的課程等所限制，出現(xiàn)了教學方式與教學資源和課程三者不平衡的問題，與此同時，當前教師也沒有充分的認識當前選修課，對課程的評價與目標還存在較大疑問，本文以課程改革為背景簡要分析高中語文選修課存在的問題，并以此為基礎提供相應對策，尋求方法解決，提供給教育工作者學習借鑒，也便于提高學生興趣，使新課改體制更加完善。

:高中語文；選修課；問題與對策

1.1課程設置不合理與課程資源缺乏

部分學校重視結合選修課與必修課，進行聯(lián)系與互補，以必修課為基礎，通過選修課提高學生語文知識水平，拓展視野，增強文學積淀。而一些小規(guī)模學校因為不具備完整恰當?shù)慕虒W研究形式，學生只能學習一小部分選修課程，不利于實現(xiàn)教學目標。教師資源也很稀缺，一些學校因為師資力量的限制，要同時承擔起自己必修和其他教學任務，對于選修課程的教學就有些力不從心，難以保證教學質量。由于必修課程與選修課程篇目差異較小，教師往往將必修課中篇目加以整合到選修課程中，然而選修課程應該是以必修課為基礎的拓展和提高，而不應該使兩者的簡單組合。這樣做法使學生選擇選修課程資料受到了限制，不利于學生綜合能力的提升。

1.2課時安排不平衡

目前的高中語文選修課課時安排還不夠平衡，課時與任務量相矛盾，教師為了完成獨立選修課規(guī)定學時，就根據(jù)教學內容對眾多的內容進行了篩選，很容易使教學內容減少，學生無法擁有充足時間了解教學內容所以學生很難學習到重點的內容，因此也只是簡單了解老師的講授內容而無法充分的掌握。選修課作為必修課的拓展與提高，促進了教學的發(fā)展。然而當前高中選修課開設課程過少，教學時長不夠。受到傳統(tǒng)教育觀念的影響，老師過于重視學生的成績以及升學率。只為了完成教學任務，而沒有全面綜合的考慮到課程設置，從而過于片面的認識選修課，甚至以為選修課是為必修課服務的，在教學中也常常擠壓選修課授課時間，使選修課教學時間嚴重不足，教學的內容也得不到有效合理的安排，選修課的課程作用也因此大打折扣。

1.3沒有形成一定的教學特色

新課改使課程被分成為了必修課和選修課，必修課體現(xiàn)的使課程的均衡性與基礎性，而選修課則主要體現(xiàn)了選擇性。新課改的教學理念較為超前，明確的定位了選修課，然而在實際教學的過程中，教師總是忽略選修課與必修課的區(qū)別，擠壓了學生自主學習的時間和空間。錯誤的將選修課看成必修課的延伸，影響了選修課學習的效果與質量。在新課改實施過程中體現(xiàn)了選修課應該更加注重學生的個性特點和選擇多樣性。教師教學過程中受到教學內容和時間的限制，之時簡單的處理教學資料，沒有深入的研究，增大了學生學習難度，使學生更容易感到厭倦，影響了選修課教學效果。教師應該制定利于發(fā)展學生個性的目標與規(guī)劃，更加靈活的培養(yǎng)學生綜合能力，促進學生綜合素質發(fā)展，而不應該限制學生個性。

2.1改進課程設置，精細選修內容。

語文選修課科目多，教材繁雜，占用課時多，與我國現(xiàn)階段教育情況相不符。應該精簡學習模塊，縮減課時，使語文選修課成為必修課基礎上的拓展與提高。根據(jù)學習目標和學生水平，篩選文本，選用最合適的材料進行教學，也可以根據(jù)教學目標對教學內容進行重組，提高課堂教學效率。地方教育本門也要加強監(jiān)督，防止選修課被想敷衍了事，同時選修課程的設置和選修的內容不能影響到必修課的教學。教師也要尊重學生主觀意愿，選擇學生感興趣的篇目進行教學，補充符合學生需求的內容完成教學任務。

2.2協(xié)調處理好選修與必修課程之間的關系

選修課作為必修課的拓展和延伸，是建立在必修課基礎之上的，有利于實現(xiàn)對學生個性的發(fā)展需求，我們要區(qū)別選修課與必修課的關系，教師應該區(qū)分兩種課程的教學形式，例如可以將更多的精力用于處理教材。必修課知識結構完整，教師應當按照一定順序進行教學，而選修課教學框架大，在教學過程中應該有著重點。必修課是教學的基礎，為了讓學生都能很好的學習到語文知識，提高文學素養(yǎng)，選修課的開設就顯得十分必要，選修課的開設能夠激發(fā)學生特長與興趣。應該用不同的設計和教學的思路來設定教學的策略，使必修課與選修課能夠更加協(xié)調的輔助提高學生的綜合素質，令學生能真正的學到知識，發(fā)揚個性。

2.3探索獨特的教學特色

選修課對于語文老師的教學方式形成了考驗，選修課應當具有一定的自身特色，教師要根據(jù)語文的特點和學生的需求，采取有效的教學方式提升學生興趣，提高學生學習效率。教師應該不斷整合教材，結合實際設置教學情景，由淺入深的為學生講解，先從最基礎簡單的面目開始教學，經過一定的文化積淀后，再開展內涵更深的文言文類篇目教學，最后再選取專業(yè)性較強的內容教學，結合各種教學方式，使學生樂在其中，自覺接受教育促進學生全面發(fā)展。教師要創(chuàng)設更多教學情景，激發(fā)學生學習興趣，提高教學質量。

伴隨著新課標的實施，選修課獲取了很多人的關注與期待，但是因為是初次施行，選修課在實踐教學的過程中還存在著很多的問題，還有很多地方有待完善，也使得很多教師心中產生了懷疑，阻礙了改革的前進，要想解決這些問題，使學生發(fā)展更加全面，只有不斷改進教學理念，將選修課程的整體構架構建好，教師作為選修課教學的主體，要不斷地創(chuàng)新鉆研，積極探索出現(xiàn)的各種問題，認真學習理解新課程標準，老師與學生都應該認識到選修課的重要意義，調節(jié)好選修課與必修課之間的關系，使選修課成為促進學生能力發(fā)展的良好平臺。

［1］丁芳:高中語文選修課開展存在的問題與對策［j］，課外語文（教研版），2014（02）。

［2］張金潤:高中語文選修課實施的現(xiàn)狀分析及對策［j］，新課程學習（上旬），2014（09）:178-180.

［3］許紀友:論高中語文選修課教學的課程意識［j］，學語文，2015，（1）。

2022選修課聲臨其境的心得體會如何寫三

化學選修4知識點總結

化學選修4知識點總結

第1章、化學反應與能量轉化

化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收.

一、化學反應的熱效應

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱.用符號q表示.

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系.

q＞0時,反應為吸熱反應；q＜0時,反應為放熱反應.

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示體系的熱容,t1、t2分別表示反應前和反應后體系的溫度.實驗室經常測定中和反應的反應熱.

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質所具有的能量是物質固有的性質,可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為h,單位為kj·mol-1.

反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用δh表示.

(2)反應焓變δh與反應熱q的關系.

對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數(shù)學表達式為：qp＝δh＝h(反應產物)－h(huán)(反應物).

(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系：

δh＞0,反應吸收能量,為吸熱反應.

δh＜0,反應釋放能量,為放熱反應.

(4)反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq).

②化學方程式后面寫上反應焓變δh,δh的單位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反應溫度.

③熱化學方程式中物質的系數(shù)加倍,δh的數(shù)值也相應加倍.

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律.

(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算.

常見題型是給出幾個熱化學方程式,合并出題目所求的熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數(shù)和.

(3)根據(jù)標準摩爾生成焓,δfhmθ計算反應焓變δh.

對任意反應：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

二、電能轉化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解.電能轉化為化學能的裝置叫做電解池.

(2)電極反應：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應：2cl－→cl2↑＋2e－.

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應：na＋＋e－→na.

總方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.

陽極：2cl－→cl2＋2e－

陰極：2h＋＋e－→h2↑

總反應：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑

(2)銅的電解精煉.

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極,精銅為陰極,cuso4溶液為電解質溶液.

陽極反應：cu→cu2＋＋2e－,還發(fā)生幾個副反應

zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－

fe→fe2＋＋2e－

au、ag、pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥.

陰極反應：cu2＋＋2e－→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極,鍍層金屬cu為陽極,cuso4溶液為電解質溶液.

陽極反應：cu→cu2＋＋2e－

陰極反應： cu2＋＋2e－→cu

三、化學能轉化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池.

(2)cu－zn原電池的工作原理：

如圖為cu－zn原電池,其中zn為負極,cu為正極,構成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解,cu片上有氣泡產生,電流計指針發(fā)生偏轉.該原電池反應原理為：zn失電子,負極反應為：zn→zn2＋＋2e－；cu得電子,正極反應為：2h＋＋2e－→h2.電子定向移動形成電流.總反應為：zn＋cuso4＝znso4＋cu.

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極.

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應：zn→zn2＋＋2e－；

正極反應：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；

(2)鉛蓄電池

負極反應：pb＋so42－pbso4＋2e－

正極反應：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o

放電時總反應：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.

充電時總反應：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.

(3)氫氧燃料電池

負極反應：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－

正極反應：o2＋2h2o＋4e－→4oh－

電池總反應：2h2＋o2＝2h2o

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.

(2)金屬腐蝕的電化學原理.

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應為：fe→fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應為：o2＋2h2o＋4e－→4oh－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應為：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解轉化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應為：2h+＋2e－→h2↑,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護法.

第2章、化學反應的方向、限度與速率(1、2節(jié))

原電池的反應都是自發(fā)進行的反應,電解池的反應很多不是自發(fā)進行的,如何判定反應是否自發(fā)進行呢?

一、化學反應的方向

1、反應焓變與反應方向

放熱反應多數(shù)能自發(fā)進行,即δh＜0的反應大多能自發(fā)進行.有些吸熱反應也能自發(fā)進行.如nh4hco3與ch3cooh的.反應.有些吸熱反應室溫下不能進行,但在較高溫度下能自發(fā)進行,如caco3高溫下分解生成cao、co2.

2、反應熵變與反應方向

熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應的熵變δs為反應產物總熵與反應物總熵之差.產生氣體的反應為熵增加反應,熵增加有利于反應的自發(fā)進行.

3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

δh－tδs＜0反應能自發(fā)進行.

δh－tδs＝0反應達到平衡狀態(tài).

δh－tδs＞0反應不能自發(fā)進行.

在溫度、壓強一定的條件下,自發(fā)反應總是向δh－tδs＜0的方向進行,直至平衡狀態(tài).

二、化學反應的限度

1、化學平衡常數(shù)

(1)對達到平衡的可逆反應,生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù),用符號k表示 .

(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度),平衡常數(shù)越大,說明反應可以進行得越完全.

(3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關.對于給定的可逆反應,正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù).

(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時,說明反應達到平衡狀態(tài).

2、反應的平衡轉化率

(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示.如反應物a的平衡轉化率的表達式為：

α（a）＝

(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高.提高一種反應物的濃度,可使另一反應物的平衡轉化率提高.

(3)平衡常數(shù)與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算.

3、反應條件對化學平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動.溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的.

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動.

溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變.化工生產中,常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉化率.

(3)壓強的影響

δvg＝0的反應,改變壓強,化學平衡狀態(tài)不變.

δvg≠0的反應,增大壓強,化學平衡向氣態(tài)物質體積減小的方向移動.

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動.

【例題分析】

例1、已知下列熱化學方程式：

(1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g) ? ?δh＝－25kj/mol

(2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g) ? δh＝－47kj/mol

(3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g) ? ? δh＝＋19kj/mol

寫出feo(s)被co還原成fe和co2的熱化學方程式 .

解析：依據(jù)蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的.我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關物質,但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質才能和方程式(1)結合在一起.

將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)

得：2fe3o4(s)＋2co(g)＋3fe2o3(s)＋co(g)＝6feo(s)＋2co2(g)＋2fe3o4(s)＋co2(g)；δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)

整理得方程式(4)：fe2o3(s)＋co(g)＝2feo(s)＋co2(g)；δh＝－3kj/mol

將(1)－(4)得2co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)－2feo(s)－co2(g)；δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)

整理得：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

答案：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作用電解質,co為陽極燃氣,空氣與co2的混合氣體為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式：

陽極反應式：2co＋2co32－→4co2＋4e－

陰極反應式： ? ? ? ? ? ? ；

總電池反應式： ? ? ? ? ? ? ? .

解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進行燃燒.本題中co為還原劑,空氣中o2為氧化劑,電池總反應式為：2co＋o2＝2co2.用總反應式減去電池負極（即題目指的陽極）反應式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：o2＋2co2＋4e－＝2co32－ .

答案：o2＋2co2＋4e－＝2co32－；2co＋o2＝2co2

例3、下列有關反應的方向說法中正確的是( ? )

a、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程.

b、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程.

c、水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向.

d、只根據(jù)焓變來判斷化學反應的方向是可以的.

解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故a錯誤.只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是片面的,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復合判據(jù)來判斷,d錯誤.水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的.有些吸熱反應也可以自發(fā)進行.如在25℃和1.01×105pa時,2n2o5(g)＝4no2(g)＋o2(g)；δh＝56.7kj/mol,(nh4)2co3(s)＝nh4hco3(s)＋nh3(g)；δh＝74.9kj/mol,上述兩個反應都是吸熱反應,又都是熵增的反應,所以b也正確.

答案：bc.

化學反應原理復習（二）

【知識講解】

第2章、第3、4節(jié)

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應,大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的.

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應.總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程,又稱反應機理.

(3)不同反應的反應歷程不同.同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同.

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示.

(2)表達式：

(3)特點

對某一具體反應,用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比.

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(k)

反應速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數(shù)越大,反應進行得越快.反應速率常數(shù)與濃度無關,受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響.

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小.

增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小.

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響.

壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的.壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質的濃度都增大,正、逆反應速率都增加；增大容器容積,氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小,正、逆反應速率都減小.

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式：

式中a為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,r為摩爾氣體常數(shù)量,ea為活化能.

由公式知,當ea＞0時,升高溫度,反應速率常數(shù)增大,化學反應速率也隨之增大.可知,溫度對化學反應速率的影響與活化能有關.

(2)活化能ea.

活化能ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差.不同反應的活化能不同,有的相差很大.活化能 ea值越大,改變溫度對反應速率的影響越大.

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率.

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變.

催化劑具有選擇性.

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù),不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉化率.

二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應的限度

合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動.

2、合成氨反應的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大.

(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率.

(3)溫度越高,反應速率進行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成.

(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率.

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應溫度在700k左右,壓強范圍大致在1×107pa～1×108pa 之間,并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比.

第3章、物質在水溶液中的行為

一、水溶液

1、水的電離

h2oh＋＋oh－

水的離子積常數(shù)kw＝［h＋］［oh－］,25℃時,kw＝1.0×10－14mol2·l－2.溫度升高,有利于水的電離, kw增大.

2、溶液的酸堿度

室溫下,中性溶液：［h＋］＝［oh－］＝1.0×10－7mol·l－1,ph＝7

酸性溶液：［h＋］＞［oh－］,［ h＋］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＜7

堿性溶液：［h＋］＜［oh－］,［oh－］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＞7

3、電解質在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強電解質

強電解質是在稀的水溶液中完全電離的電解質,強電解質在溶液中以離子形式存在,主要包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“＝”表示.

(2)弱電解質

在水溶液中部分電離的電解質,在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“ ”表示.

二、弱電解質的電離及鹽類水解

1、弱電解質的電離平衡.

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達到電離平衡時,弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù),叫電離平衡常數(shù).

弱酸的電離平衡常數(shù)越大,達到電離平衡時,電離出的h＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù),以第一步電離為主.

(2)影響電離平衡的因素,以ch3coohch3coo－＋h＋為例.

加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使ch3cooh的電離平衡正向移動,加入ch3coona固體,加入濃鹽酸,降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動.

2、鹽類水解

(1)水解實質

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h＋或oh－結合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,稱為鹽類水解.

(2)水解類型及規(guī)律

①強酸弱堿鹽水解顯酸性.

nh4cl＋h2onh3·h2o＋hcl

②強堿弱酸鹽水解顯堿性.

ch3coona＋h2och3cooh＋naoh

③強酸強堿鹽不水解.

④弱酸弱堿鹽雙水解.

al2s3＋6h2o＝2al(oh)3↓＋3h2s↑

(3)水解平衡的移動

加熱、加水可以促進鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解.

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積,用ksp表示.

pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)

ksp＝［pb2＋］［i－］2＝7.1×10－9mol3·l－3

(2)溶度積ksp的特點

ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,與沉淀的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變溶度積.

ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力.

2、沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,規(guī)則如下：

qc＝ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態(tài).

qc＞ksp時,溶液中的離子結合為沉淀至平衡.

qc＜ksp時,體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.

(2)沉淀的轉化

根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉化.沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動.

四、離子反應

1、離子反應發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結合為沉淀,又有沉淀的轉化.

(2)生成弱電解質

主要是h＋與弱酸根生成弱酸,或oh－與弱堿陽離子生成弱堿,或h＋與oh－生成h2o.

(3)生成氣體

生成弱酸時,很多弱酸能分解生成氣體.

(4)發(fā)生氧化還原反應

強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應,且大多在酸性條件下發(fā)生.

2、離子反應能否進行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對δh－tδs＜0的離子反應,室溫下都能自發(fā)進行.

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應的平衡常數(shù)很大時,表明反應的趨勢很大.

3、離子反應的應用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.

(2)用于物質的定性檢驗

根據(jù)離子的特性反應,主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗特征性離子.

(3)用于離子的定量計算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.

(4)生活中常見的離子反應.

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多,主要有：

ca2＋、mg2＋的形成.

caco3＋co2＋h2o＝ca2＋＋2hco3－

mgco3＋co2＋h2o＝mg2＋＋2hco3－

加熱煮沸法降低水的硬度：

ca2＋＋2hco3－caco3↓＋co2↑＋h2o

mg2＋＋2hco3－mgco3↓＋co2↑＋h2o

或加入na2co3軟化硬水：

ca2＋＋co32－＝caco3↓,mg2＋＋co32－＝mgco3↓

2022選修課聲臨其境的心得體會如何寫四

一、引言：

“人生一世，必須交際。進行交際，需要規(guī)則。所謂禮儀，即人際交往的基本規(guī)則，是人際交往的行為秩序?！?/p>

在古中國，就有對禮儀的規(guī)范。禮儀：禮者，敬人也，是做人的要求，是尊重對方;儀，是形式，是要把禮表現(xiàn)出來的形式，兩者相輔相成，在國際活動接待中缺一不可。禮儀三要素包括：禮儀是交往藝術，交往強調互動，互動看結果;禮儀是溝通技，巧溝通強調理解;禮儀是行為規(guī)范，規(guī)范就是標準。對中國人來講禮儀是一種自我修煉，是律己行為，管住自己，獨善其身;而國際禮儀講的是交往藝術，是待人接物之道。禮儀要求人和人打交道保持適當距離，距離產生美感，適當?shù)木嚯x是對對方的尊重。國際交往中，拉開距離如果適當，有助于交往的順暢;換言之，不要隨便套近乎。人際交往要使用稱呼，國際慣例是使用尊稱，而尊稱的一個基本技巧是“就高不就低”。

在現(xiàn)代社會，禮儀不僅僅是關系到我們的個人形象，更是一門非常有用的學問，也是一門高深的文化。說它有用，是因為通過合理的著裝以及禮儀，來促進貿易談判;說它高深，同樣是交談，為什么有人能談的很和諧，而有的人卻把人惹的大發(fā)雷霆，生意告吹。

二、認識：

通過學習商務禮儀，讓我受益匪淺。我想這對我為人處世方面及以后找工作會有很大幫助!給別人也會產生好的印象。同時增強了我的內在素質，也塑造了我的外在形象，增進了交往……

隨著人們日常交際的頻繁，在商務活動、公務活動、社交活動中越來越重視交往的細節(jié)，也許一個微小的細節(jié)決定了一個人的第一印象。俗話說：“沒有規(guī)矩，不成方圓?！彼裕鋈魏问虑?，都應有一定之規(guī)。禮儀，是一種在人與人交往中的行為準則和規(guī)范，是互相尊重的需要。

“商務禮儀”這門課，從坐姿，站姿，握手，微笑，遞名片等一系列在日常的商務交往中經常碰到的細節(jié)問題中感受商務禮儀的真諦。老師用行為教學引導同學去學習，并且通過一邊教學，一邊知道我們該怎么做，讓我深刻體會到禮儀的重要性。

通過學習，讓我從真正意義上理解了禮儀的含義，禮儀是一種在人際關系和社會交往過程中所應具有的相互表示敬重、親善友好的行為規(guī)范，是人的一種內在涵養(yǎng)的充分體現(xiàn);從個人角度看，優(yōu)秀的禮儀素質不僅有助于提高個人的修養(yǎng)，還有助于美化自身、美化生活，并且有利于與他人的交往與溝通，使人獲得良好的人際關系。以前，我對于禮儀的概念及重要性理解不透，總認為禮儀好壞是個人問題，人與人不同，甚至認為像氣質一樣是天生的，認真學習后，我才進一步明白，禮儀不僅是個人形象的社會表現(xiàn)，而且還關系到所在單位的榮辱得失，尤其像我們所在的服務性行業(yè)，個人的禮儀素質，直接關系到顧客的滿意度，關系到企業(yè)的形象，關系到單位的經濟與社會效益。

三、感受

通過選修這門課程讓我懂得了許多日常必須注意禮儀，也讓我作為一名現(xiàn)代的大學生，必須從各方面嚴格要求自己，除了提高成績鍛煉智商外，還應該提高文化修養(yǎng)來培養(yǎng)自己的情商。

中國一向是禮儀之邦，禮儀對每個中國人來說是非常重要的，無論是會見親朋好友或者是在人與人的打交道上，都離不開禮儀。禮儀被認為是一個人道德修養(yǎng)的表現(xiàn)，一個人若毫無禮儀可言，那么他在學習或工作時都將不會很順利，因為沒有人愿意和這樣一個人相處。如何才能脫穎而出，除了需要卓越的能力外，還要掌握有效溝通及妥善人際關系，建立良好優(yōu)雅的企業(yè)形象，此時，商務禮儀便起到了一個十分重要的作用。商務禮儀就是商務活動中對人的儀容儀表和言談舉止的普遍要求，體現(xiàn)了人與人之間的相互尊重，同時也約束了商務活動中的某些方面。而在商務往來中，任何一個表現(xiàn)都可能會導致意想不到的結果，也許是一塊手表，也許是一頓晚餐。

學習商務禮儀可以提高個人的素養(yǎng)。比爾蓋茨曾講過，企業(yè)競爭，是員工素質的競爭，進而到企業(yè)，就是企業(yè)形象的競爭，教養(yǎng)體現(xiàn)細節(jié)，細節(jié)展示素質，可見一個人的素養(yǎng)高低對企業(yè)的發(fā)展是多么重要啊!可以交際應酬，因為商務活動中畢竟是離不開禮儀的，在不同的交往活動中我們會遇到不同的人，如何讓人感到舒服，卻又沒有拍馬屁的嫌疑是非常關鍵的。有助于維護企業(yè)形象。在商務交往中，個人便代表了整體，個人的所作所為，一舉一動，一言一行，就是企業(yè)的典型活體廣告。等我們一出學校，找工作，面試，哪一樣不要求我們要有良好的商務禮儀。當今社會，大學生的就業(yè)壓力越來越大，如何才能在龐大的就業(yè)壓力與挑戰(zhàn)中拔得頭籌，如何才能在面試中給主考官留下一個好印象，一直是困擾每個畢業(yè)生的最大問題。

而很多公司在招新人，除了考慮學歷，更會觀察是否有良好的禮儀規(guī)范，從最基本的穿著打扮，到言談舉止，主考官可是看的很清楚呢。因此有人說禮儀是面試成功與否的重要砝碼是很有道理的。良好的禮儀表現(xiàn)會給主考官留下最好的第一印象，進而取得他們的好感，尊重與信任，而沒有什么會比信任更為重要了。而能夠在面試的種種細節(jié)上表現(xiàn)出良好的素質，相信在與客戶洽談時也一定不會有差錯，同時還能代表公司形象。良好禮儀同時還是人際關系的潤滑劑。現(xiàn)代企業(yè)強調團隊精神，而禮儀可以促進這一力量。好的商務禮儀在人際交往中會給人一種親和力，增進吸引和情感交流，增強信任和了解。

四、評價(題外)

當初選擇商務禮儀的時候，還對這門課程很懵懂，只覺得選門簡單的學科，容易拿到該有的學分，順利畢業(yè)就ok了。但是接觸了它之后，讓我越來越重視它，多希望自己能夠掌握全部的禮儀知識，因為它使我提升了自己，慢慢的我融進了這門課程?，F(xiàn)在學期快結束了，說真的，還真舍不得。

對老師的印象也很深，幽默，有親和力，并且可以貫穿很多課外知識，也拓展了我們的知識面。老師以前授課于旅游系，其實我對旅游很感興趣的，因為我就生活在一個旅游城市——麗江。我是個少數(shù)民族——納西族。自然會對旅游有親切感，記得您在課堂上放映過一段視頻，旅游景點的，也很吸引我。我很欣賞老師，生活閱歷豐富，資歷高。以后的選課中，如果老師有任課的，我想我會繼續(xù)選的，我很支持老師，也相信自己可以從老師那學到很多知識，不僅僅局限于課本。

2022選修課聲臨其境的心得體會如何寫五

在高校的課程教學改革中，為了擴大學生的知識面，公共選修課的比例在增大，所以如何提高選修課的教學效果是值得關注的問題。文章通過對市場營銷公共選修課為例，對教學中存在的問題進行了探討，并提出解決問題的思路和方法。

公共選修課是高等教育課程體系的重要組成部分，是培養(yǎng)學生綜合素質和提高其創(chuàng)新能力的重要環(huán)節(jié)，旨在拓寬學生的知識面，培養(yǎng)學生的各種技能，提高學生的綜合素質。然而，在實際教學過程中，公共選修課卻并未發(fā)揮出它應有的作用，教學效果不佳，在一定程度上還影響了整個學校的教風學風。本文以市場營銷公共選修課為例，明確目前仍然存在的一些問題，提出一些應對策略，以提高公共選修課的質量。市場營銷學作為一門綜合性和實踐性相當強的學科，廣泛地應用于各個領域，一直是高校學生感興趣的一門選修課。它對于學生如何學會用現(xiàn)代營銷思維方式，發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題有著重要意義。所以該課程成為了選修人數(shù)最多的課程之一，但是在教學的過程中發(fā)現(xiàn)存在不少的問題。

（一）學生選課具有一定的盲目性

在教學中發(fā)現(xiàn)有部分學生在選修市場營銷公選課時目的不明確，對于本課程的學習有何意義不清楚，認為公選課就是為了準備畢業(yè)而拿學分，或者隨大流。因此選課比較隨意和盲目，只求數(shù)量不求質量。

（二）學習目的不明確、學習態(tài)度不端正

目前一些大學生對公共選修課存在“選而不修”，“分不在高，及格就行”的應付思想，學生逃課現(xiàn)象特別嚴重，學生對重視必修課、輕視選修課的態(tài)度在大學生中十分普遍，這種現(xiàn)象不僅挫傷了教師的授課熱情，也會影響自己及其他同學的學習興趣。特別是市場營銷選修課選的人數(shù)較多，一般安排在晚上授課，而現(xiàn)在學校很多活動大多在晚上進行，所以從客觀上也導致了學生逃課。

（三）開課頭數(shù)少，每個班人數(shù)多，出現(xiàn)了選課難，教學難易管理的局面

我校目前每學期開出的市場營銷公選修課課頭比較少，很多學生反映選該課程時難以選上，這樣就使得真正對該課程感興趣的同學錯過了機會。另外該課程的選課人數(shù)達到了每個頭100—200人，甚至有的頭還超過了200人，由于選課人數(shù)多，且學生來自不同專業(yè)、不同年級，課堂管理難度較大，有時上課紀律較差，嚴重影響了教學效果。

（一）提高學生對所選課程的認識度，調動學生的學習積極性

首先，必須做好對學生的指導工作，特別大學一年級新生，讓學生認識到公共課和必修課都重要，引導學生從本專業(yè)、自我發(fā)展、社會發(fā)展等多方面，根據(jù)自身實際情況，有目的有計劃的選擇修讀課程，積極主動的學習。

比如我們要在市場營銷的課程介紹網(wǎng)站上，對市場營銷這全校公選課程加以介紹，大力宣傳該課程學習的意義和重要性，增強學生選課指導，引導學生根據(jù)專業(yè)需要、自我發(fā)展及將來就業(yè)需要和社會發(fā)展需要特點來選擇該課程，更好地調動學生學習的積極性、主動性。編制市場營銷公選課課程指南，使學生充分了解選修課的基本內容、學時、學分、選修要求、主講教師等基本情況，提高學生選擇市場營銷公選修課的積極性和方向性。另外作為市場營銷公選課的主講老師，我一般會在新學期的第一堂課，以一些具體的案例來給學生深入的講解，市場營銷對于企業(yè)的生存與發(fā)展的重要意義，以及對于個人生活的重要影響。例如我以歷屆我校的畢業(yè)生在市場營銷方面取得的成功個案來帶動同學們學習這門課程的積極性，這樣的效果非常好，因為案例中的人物離他們很近，沒有抽象感，很有說服力。所以公選課的第一堂課，主要是讓學生提高認識，發(fā)生興趣，減少學生學習這門課的盲目性，從而為講好這門課打下一個良好的基礎。

（二）提高課堂的教學管理質量、保證選修課的教學效果

搞好課堂管理不僅是課堂教學順利進行的基本保證，而且是提高課堂教學質量的有效途徑。良好的課堂紀律又是順利進行課堂教學管理前提。通過課堂紀律管理，可以培養(yǎng)學生自覺遵守紀律的好習慣，創(chuàng)設一個最佳的教學環(huán)境，提高課堂教學效率。課堂紀律管理是教學工作的一個有機組成部份。特別是針對選修課人數(shù)多、學生又是來自于不同的專業(yè)和不同的年級，針對這種情況，教師應該進行認真的思考，考慮解決的辦法。比如，在我的第一節(jié)課上，我都會向學生講清常規(guī)，上課不允許遲到，有特殊情況必須請假，為了保持課堂的安靜，請同學們盡量不要講話。另外給同學們講清楚所有這些要求都是平時成績的組成部份，這樣同學們做到有章可循，心中有數(shù)。其次為了集中同學們的注意力，在每堂課前我都會進行一個小測驗，提問上一節(jié)課所學的知識點。此過程當中，學生們能夠迅速的轉換到上課時的集中，緊張的氣氛中來。再者教學力求技巧，盡量吸引學生的注意力。比如我在課堂上都會講一些精彩的案例，讓同學們思考案例上的問題，同學們可以自由發(fā)言對問題的看法，發(fā)言的同學都會記在平時成績的考核本上，充分調動同學們的積極性。興趣是最好的老師，學生會因為感舉而認真聽課，紀律自然會好。另外為了杜絕逃課現(xiàn)象，我會在第一堂課嚴明紀律，學生缺課超過三分之一總課時，即可取消其參加考核的資格。并且在每次上課時抽查人數(shù)，并按有關的課程考核規(guī)定給成績，給學生以一定的學習壓力，尤其是對大四的學生，不能因為其要找工作、要考研等原因就放松對他們的要求，要使其真正重視公選課，通過這些必要的管理手段，可增強學生學習的自覺性。另外我經常在課程快結束前留點時間，要求同學們寫出聽了這堂課的收獲，然后交上來，這樣既加深了同學們對知識的理解，也考勤了到課率。

（三）合理安排教學內容和更新教學手段

教師必須精心設計公共選修課的教學內容，予以對必修課一樣的重視，對于教學內容一定要精選、優(yōu)選。首先要體現(xiàn)基礎性，選修課主要是為大學生開闊視野、拓寬知識面、完善知識結構而開設的，不能太專業(yè)，教學內容不能太深。要讓課程具有生命力。比如市場營銷必修課的課時是50課時，但公共選修課的課時只要30課時，所以只能突出重點，并且講通俗易懂的知識點。其次，教學內容還要體現(xiàn)先進性和前沿性，也就是說，教師應該把學科前沿、最新動態(tài)納入到教學內容中，教學內容要及時更新。例如我每次課都注意給學生講授一些最新知識，目前有哪些最新的市場營銷理念，最新的市場營銷案例分析，讓學生了解最新的市場營銷動態(tài)。再就是教學手段的創(chuàng)新。目前多媒體計算機輔助教學是教育手段現(xiàn)代化的重要表現(xiàn)。授課教師應該充分利用多媒體技術的優(yōu)勢，通過文本、圖像，聲音，動畫、視頻等多種信息媒體來表現(xiàn)教學內容，使學生產生身臨其境的感覺。多媒體豐富的感染力和表現(xiàn)力可以充分調動學生的思維，達到事半功倍的教學效果。比如在講解《消費者市場的購買行為分析》時，我就把《趙本山賣拐》這個小品以視頻的方式放給同學們看，以生動的案例詮釋如何來創(chuàng)造消費者的需求和激發(fā)消費者的購買欲望。良好的視覺效果可以充分激發(fā)學生的學習興趣，吸引學生對授課內容產生和集中而持久的注意力，并引起豐富的聯(lián)想和復雜的思維活動，以至產生積極的效果。

[1]任春。論如何提高市場營銷學課程教學質量[j]。經濟與社會發(fā)展，2007(7)。

[2]王志祥。提高公共選修課教學效果的探討[j]。衛(wèi)生職業(yè)教育，2008(12)。

[3]褚慶忠等。提高公共選修課教學效果的途徑探討[j]?？萍甲稍儗螅?007(1)。

[4]葛平。高校學生公共選修課存在的問題及對策[j]。高教高職研究，2011(6)。

[5]汪瑩，韓旭生，邵瑜。高校公共選修課存在的問題及對策研究[j]。合肥工業(yè)大學學報，2012(4)。