金屬拉伸心得體會報告 金屬材料的拉伸實驗實驗心得(9篇)

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關(guān)于金屬拉伸心得體會報告一

一、說教材

(一)教材的地位與作用

《金屬的化學性質(zhì)》是人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料;又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用;本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應(yīng)之后，可對氧化還原反應(yīng)的知識做進一步鞏固;而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。

(二)教學目標

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：

1.知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質(zhì);認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并會書寫反應(yīng)的化學方程式

2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用;通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。

3.情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學實驗現(xiàn)象(如鈉的燃燒反應(yīng))感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

(三)教學重難點

教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實驗的角度揭示反應(yīng)過程

教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應(yīng)了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點。同時也應(yīng)該由點到面，能夠?qū)W會幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結(jié)構(gòu)之間的密切關(guān)系，這些都是本節(jié)教學的難點所在。

二、說學情

對于高一年級的學生來說，他們已學習了氧化還原反應(yīng)理論，初步建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法基礎(chǔ)，但學生觀察能力不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面;表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意;知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究。

三、說教法

(一)教學方法

1.實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。我演示和學生實驗相結(jié)合，讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考。

2.談話法。在做實驗的同時提出問題，引發(fā)學生展開討論?？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。

3.講解法。在做實驗、提出問題引發(fā)學生思考的基礎(chǔ)上，教師進行歸納總結(jié)，對重要知識點及難點進行講解。

(二)教學用具：

實驗儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞

四、說學法

1.實驗探究。通過做實驗激發(fā)學生的學習興趣，加深學生對知識的理解。

2.合作學習法。讓學生分組準備實驗，分組討論，使學生在交流中取長補短，培養(yǎng)學生的合作意識和競爭意識。

五、說教學過程

(一)導入

讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。

(二)實驗探究

初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習金屬的物理性質(zhì)，讓學生認識金屬的通性;復(fù)習和金屬相關(guān)的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。

1.發(fā)現(xiàn)問題

通過多媒體展示網(wǎng)上新聞-- 一炸起千層浪 珠江“水雷”迷團待解，播放“水雷爆炸”的模擬視頻。通過設(shè)置情境，使學生從中發(fā)現(xiàn)問題，鐵桶中裝的什么物質(zhì)?為什么會爆炸?激發(fā)學生的探究熱情，從而為本節(jié)課的講授打好基礎(chǔ)，同時培養(yǎng)學生從生活中的現(xiàn)象提出問題的能力。

2.提出假設(shè)

通過新聞可知，鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業(yè)者的角度，根據(jù)新聞中描述的有效信息對鈉的性質(zhì)做合理的假設(shè)和推斷。

3.實驗求證

提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉?應(yīng)取多大的鈉塊?我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。

接著進行實驗。問題(1)鈉能與水反應(yīng)嗎?讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應(yīng)后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現(xiàn)象，同時交流實驗時觀察到的現(xiàn)象。

問題(2)鈉能不能燃燒?把一小塊鈉放入坩堝中加熱，會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向。由此，鞏固氧化還原反應(yīng)舊知識，明白反應(yīng)條件對結(jié)果的影響。

再次提出問題：鈉的化學性質(zhì)為何如此活潑?使學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。

4.得出結(jié)論

通過提問的方式請同學描述：(1)在鈉與水反應(yīng)的實驗中觀察到的現(xiàn)象及原因;(2)推測生成的是什么氣體;(3)鈉燃燒時的現(xiàn)象及原因。通過對實驗現(xiàn)象的描述，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。

學生回答后，教師投影出鈉的物理性質(zhì)：

(1)金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。(硬度小)

(2)切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。(易被氧化4na+o2=2na2o)

(3)金屬鈉可以與水劇烈的反應(yīng)：浮在水面上(密度比水小)、變成光亮的小球(熔點低且反應(yīng)放熱)、四處游動、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生、有白色煙霧產(chǎn)生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅(生成氫氧化鈉)。

(4)得到的氣體是氫氣，可由元素組成進行分析。

(5)鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，過氧化鈉。(有的略帶黑色)

請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語，復(fù)習氧化還原知識及離子反應(yīng)知識。

(三)拓展應(yīng)用

我提出問題，使學生將本節(jié)所學知識與現(xiàn)實生活相聯(lián)系，使學生能根據(jù)新學知識指導生活生產(chǎn)實際。問題如下：1.鈉應(yīng)當如何保存?2.鈉著火時能否用水撲滅?為什么?3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火?

(四)課堂小結(jié)

通過提問的方式讓學生總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容。由點到面，讓學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價的變化認識到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng)，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應(yīng)的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。

(五)布置作業(yè)

1.請學生設(shè)計檢驗鈉和水反應(yīng)生成氣體的裝置圖.

2.從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處?

關(guān)于金屬拉伸心得體會報告二

我國作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國家，每年被腐蝕的鋼鐵占有很大比重。而這些腐蝕不僅造成經(jīng)濟損失，更是對安全構(gòu)成危險。目前國內(nèi)已經(jīng)發(fā)生過多起災(zāi)難性腐蝕事故，如橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫塌陷，起重機械因腐蝕變形嚴重發(fā)生事故，油管因穿孔或裂縫而漏油發(fā)生爆炸，壓力管道破壞有毒氣體的泄漏、可燃氣體的燃燒爆炸等等。一般情況下按腐蝕過程來分：主要有化學腐蝕和電化學腐蝕；按腐蝕的環(huán)境條件分為高溫腐蝕和常溫腐蝕等。

2.1 化學腐蝕 化學腐蝕是金屬和接觸到的物質(zhì)（如so2，cl2，o2等）或非電解質(zhì)液體（石油）等直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕。溫度對化學腐蝕的影響很大。鋼鐵在常溫下的干燥空氣里，腐蝕的速度是很小的，但在600℃以上高溫，鋼鐵易形成氧化鐵皮。在機械加工、使用和保管中，干燥和高溫同時存在的條件并不多，因此化學腐蝕引起的金屬腐蝕是不明顯的。

2.2 電化學腐蝕 電化學腐蝕是不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時，發(fā)生原電池反應(yīng)而引起的腐蝕，比如常見活潑的金屬失去電子被氧化。即化學反應(yīng)中有電流產(chǎn)生使腐蝕過程逐漸進行。形成電化學腐蝕須具備三個條件：存在電位差；存在電解質(zhì)溶液；發(fā)生接觸。破壞或抑制任何一個條件，都可以防止金屬電化學腐蝕的發(fā)生。

如鋼鐵處于酸性條件中（析氫腐蝕）：

fe-2e-=fe2+

2h++2e-=h2↑

鋼鐵處于弱酸性、中性或堿性條件下（析氧腐蝕）：

2fe-4e-=2fe2+

o2+2h2o+4e-=4oh-

2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

4fe(oh)3=fe2o3+3h2o

關(guān)于金屬拉伸心得體會報告三

化學必修金屬課件

一、教學設(shè)計理念

在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣,酸等的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。

九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權(quán)交給學生。學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，為加深學生的感性認識，特意讓學生補做鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實驗，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應(yīng)金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗──討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題，使學生學以致用，“做中學，學中會”。

為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應(yīng)時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。

二、教學目標分析

知識與技能：

（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

過程與方法：

(1)體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。

(2)學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結(jié)論的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

（1） 通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。

（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

三、教學重難點：

重點：金屬活動性順序的理解和應(yīng)用

難點：(1)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

(2)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學問題。

對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構(gòu)。

四、執(zhí)教者自我分析：本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當?shù)奶幚斫滩模_制定課堂教學目標，根據(jù)教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結(jié)構(gòu)的過程。

五、教學方法分析：

實驗探究法；多媒體輔助教學法；小組合作交流、討論、歸納相結(jié)合的教學方法。

六、教學準備：

多媒體課件、試管、鑷子、酒精燈、坩堝鉗、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸

七、教學過程設(shè)計：（第一課時）

關(guān)于金屬拉伸心得體會報告四

金屬的化學性質(zhì)

教學目標：

1、知識目標

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

2、過程與方法

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀

1） 激發(fā)學習化學的興趣

2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3） 了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系 教學重點： 金屬活動性順序 教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究 教學方法：

實驗探究 多媒體 課時： 一課時 教學過程： 復(fù)習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？ 情景導入：拿破侖的故事

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2mg + o2 ===== 2mgo 4al + 3o2 ===== 2al2o3 2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 3fe + 2o2 ==== fe3o4

高溫

2cu + o2 ==== 2cuo 3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)

結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑 二、金屬與酸反應(yīng)

〔活動與探究〕 金屬與酸反應(yīng)

高溫

金屬 鎂 鋅 鐵 銅

現(xiàn)象 （a組)稀鹽酸

溶解，反應(yīng)劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生

反應(yīng)的化學方程式

（a組）稀鹽酸

mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2

有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬

fe + 2hcl ====fecl2+ h2

無明顯現(xiàn)象

四位先生的表情：

結(jié)論：金屬活動性 mg zn fe cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

應(yīng)出來

思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動性順序為 鐵 銅 銀.

三、金屬活動性順序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？

+ ++

四、置換反應(yīng)

單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)

定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

表達式：置換反應(yīng) a +bc ==b +ac 反應(yīng)類型的比較

化合反應(yīng) a+b+…… == ab…… 分解反應(yīng) ab…… == a+b+…… 置換反應(yīng) a+bc == ac+b

判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫

置換反應(yīng)？ 回答：不是，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金屬活動性順序的應(yīng)用 1、位置越靠前，活動性越強

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換

出來

練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅，2cu + o2 ===2cuo放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作業(yè)：新學案

教后：

高溫

關(guān)于金屬拉伸心得體會報告五

金屬的化學性質(zhì)

【教學目標】

（1）知識與技能目標:

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng) ②初步認識金屬活動性順序和置換反應(yīng) （2）過程與方法目標：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息。

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

3．情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學生學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。

【教學重難點】

重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題

1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。

【教學方法】

問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。 實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法

【教具準備】

教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。

學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、

鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

【課時安排】

1課時

【教學過程】

【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。 3fe＋2o

2fe3o42mg＋o2

2mgo 4al＋3o2

2al2o3

觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

請一位同學上黑板書寫上述反應(yīng)的化學方程式。

學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。

【板書】課題2金屬的化學性質(zhì)

【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。 【板書】活動性：mg、al＞fe＞cu＞au

【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。

銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。 【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁

制品時應(yīng)注意些什么？

學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（al2o3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。 【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。 【活動與探究】

將學生分成a、b兩組。

a組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。 a組：mg+2hcl==mgcl2+h2↑ zn＋2hcl == zncl2＋h2↑fe+2hcl==fecl2+ h2↑ b組：mg+h2so4==mgso4+h2↑ zn +h2so4== znso4+ h2↑ fe+ h2so4==feso4 + h2↑

【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是

鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。 （4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”

【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究： 1、 設(shè)計探究方案 2、 預(yù)測實驗現(xiàn)象 3、 作出合理判斷

觀看圖片，對照自己的探究反思

【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）

【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。 【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。

【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應(yīng)：

【討論】

回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)

猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。 【設(shè)計探究方案】

既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。

（當學生提出用ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準備）

在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 2al＋3cuso4==al2(so4)3＋3cu cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag

【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學習過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】

這些反應(yīng)的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 【板書】置換反應(yīng)

特點：a + bc = b + ac 【課堂練習】

有x、y、z三種金屬。x、y、z分別放入稀鹽酸中，x溶解并放出氫氣，y、z無變化；將y放入z的化合物溶液中無變化；z放入y的化合物溶液中有y析出：則x、y、z的活動性順序如何？ 【布置作業(yè)】

1、 設(shè)計一個實驗證明活潑性 zn ＞ fe ＞ cu 2、課后習題3、6、8

【板書設(shè)計】課題2金屬的化學性質(zhì) 一、金屬的化學性質(zhì) 1、與氧氣的反應(yīng)

2、與酸的反應(yīng)

3、與鹽溶液的反應(yīng)

二、金屬的活動性k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

三、置換反應(yīng)

關(guān)于金屬拉伸心得體會報告六

各位評委：

大家好，我是今天的xxx號考生，今天我進行說課的內(nèi)容是《金屬的化學性質(zhì)》的第1課時。根據(jù)新課標理論，我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

《金屬的化學性質(zhì)》是人教版高中化學必修1第三章第一節(jié)的內(nèi)容。第1課時包含以下內(nèi)容：了解金屬元素在地殼中的含量，能夠書寫na、al與o2的化學反應(yīng)方程式，理解金屬的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。學生在學習化學實驗基本方法和化學物質(zhì)及其變化之后，從本章開始初步系統(tǒng)地接觸元素化合物知識。在本節(jié)知識的學習中，學生將初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象中去探索金屬物質(zhì)的化學性質(zhì)，并且從氧化還原反應(yīng)的基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解。這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

(過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況)

學生在初中階段學習過幾種常見金屬(如鋁、鐵、銅)。對金屬的性質(zhì)的了解，以物理性質(zhì)為主，化學性質(zhì)只接觸過鐵與氧的反應(yīng)、金屬活動性順序。本節(jié)課將在學生已有認知的基礎(chǔ)上繼續(xù)探究金屬與非金屬、酸和水、燒堿溶液的反應(yīng)，深化學生的原有認知。

(過渡：結(jié)合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標)

【知識與技能】

能書寫na、al與o2反應(yīng)化學方程式并能描述其產(chǎn)物的物理性質(zhì);

明確金屬的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

【過程與方法】

通過實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì);

通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，學會在化學反應(yīng)現(xiàn)象的過程中推導物質(zhì)性質(zhì)的方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現(xiàn)象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

(過渡：在對教材充分了解的基礎(chǔ)上，我確定本節(jié)課的教學重難點如下)

【重點】

鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)。

【難點】

通過鈉在不同條件下的反應(yīng)及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

(過渡：教學有法，教無定法，貴在得法，好的教學方法能夠使教學效果事半功倍。下面談一下我的教學方法。)

“邊講邊實驗”是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)主義的理念。因此，我采用邊講邊實驗的方法，在適當時機提出問題展開討論并及時總結(jié)歸納。在教學過程中引導學生在實驗的時候可以多做比較、分析，提升學生分析與解決問題的能力。

(過渡：下面說一下本節(jié)課的教學過程的設(shè)計)

教與學是有機結(jié)合而又對立統(tǒng)一的良好設(shè)想，必須通過教學實踐來實現(xiàn)。我是這樣安排教學程序的：這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行，導入新課，新課講授，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

環(huán)節(jié)一：導入新課

我會通過多媒體出示“金屬元素在地殼中的含量分布餅狀圖”，提出問題：為什么地球上的絕大多數(shù)金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中的?并且請學生暢所欲言，最終得出結(jié)論：因為多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，從而順利引入本節(jié)課的課題：《金屬的化學性質(zhì)》。通過這樣的方式能夠讓學生將已學知識和生產(chǎn)生活實際相聯(lián)系，從而提升學生的學習興趣，認同化學發(fā)展對人類發(fā)展的巨大貢獻。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在初中階段，學生們已經(jīng)接觸到一些金屬，因此在這里會首先復(fù)習金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，讓學生認識金屬的通性，并且從中歸納出某些常見金屬的化學性質(zhì)：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等，并通過這些反應(yīng)總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

接著會提出以下的問題：鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的，那么其他的金屬呢?水到渠成的提出金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。

1、金屬鈉與o2的反應(yīng)

在這里，我會通過師生互動，邊講邊實驗的方法，來進行探究。

通過展示鈉的存放，引導學生正確取用和安全切割，從中讓學生了解鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學生體會這個過程中的化學變化并書寫化學方程式，通過這一過程引導學生自己認識到鈉的化學性質(zhì)很活潑。

為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，觀察鈉的燃燒反應(yīng)現(xiàn)象，比較性的提出問題，讓學生們觀察、思考、比較、歸納。學生會從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新物質(zhì)，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉，并能書寫鈉與氧氣在加熱的條件下的化學方程式。

2、金屬鋁與o2的反應(yīng)

在這里會請學生比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應(yīng)。

新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，從鈉與氧氣的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓兩位學生比較著做實驗。觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認識到此過程中有反應(yīng)的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

我設(shè)置了與本節(jié)課知識聯(lián)系緊密的題目，由此加深學生對于本節(jié)課知識的認知。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

在這里我會請學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)。并進一步提出問題：金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，這與金屬的原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系?通過這一問題讓學生認識到金屬的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

最后布置作業(yè)：完成課后習題。并讓學生課下認真閱讀教材或其它關(guān)于鋁的氧化膜的資料，加深對鋁的氧化膜的認識，提高學生學習的能動性和收集材料并加工整理的能力。

我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設(shè)計。

關(guān)于金屬拉伸心得體會報告七

金屬化學性質(zhì)和金屬活動性順序復(fù)習第二課時教學后的反思

本節(jié)課的教學任務(wù)是兩個考點：1、比較金屬活動性順序的方法；2、以金屬為主線的工業(yè)流程圖。這兩個考點運用的知識都是金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序。通過本節(jié)課的教學及課后的思考，反思如下：

一、行之有效的方法

1、采用學生自主學習的課堂模式。學生通過思考、討論、分析、歸

納、總結(jié)等過程，既掌握和鞏固了考點的知識，又提升了學習的能力。

2、通過先練習考題再歸納總結(jié)的學習方法，學生從點到面的學習過程中，學會整合知識，培養(yǎng)學生舉一反三，觸類旁通的能力。

3、通過自己思考、歸納總結(jié)，學生對知識的理解和掌握都更加透徹。反饋在學生作業(yè)[課后提升]中，大部分學生的做題思路清晰，答案準確率高。

4、課堂上請學生講解思路、歸納和總結(jié)知識的次數(shù)比較多。很好的培養(yǎng)了學生的表達能力和語言組織能力。由于長期的積累，所以大部分學生的語言組織表達能力都較好。

5、在思考、討論、歸納、總結(jié)等環(huán)節(jié)活動匯報成果時，沒有采用學習小組長匯報成果，而是采用點名匯報的方式。讓學生在學習活動中的參與面更廣，避免有學生沒有有效參與到自主學習的各個環(huán)節(jié)中。這對教學中的全體性很有必要。

二、不足之處

1、進行堂上練習，這對及時反饋所學知識的鞏固與運用非常有必要，而本節(jié)課的堂上練習較少，大部分在[課后提升]中完成。這是本人在以后的課堂教學和課堂設(shè)計中應(yīng)改進和完善的地方。

2、化學是一門與生活息息相關(guān)的學科，在化學的教學中應(yīng)結(jié)合生活實際，把知識運用在解決生活中的問題。本課在以金屬為主線的工業(yè)流程圖的學習中有進行有關(guān)生活、生產(chǎn)中問題解決的教育教學。但本課總體與生活的聯(lián)系較少，這也是本節(jié)課的教學中有待改進的地方。

總體上，本人認為這是一節(jié)溫暖的實效復(fù)習課。雖然沒有引人入勝的引入，也沒有流連忘返的結(jié)尾，但課堂氣氛融洽，師生的情感

交流真摯；雖然不足之處很多，要改進的地方也很多，但學生和老師都得到了成長，收獲了過程，也收獲了結(jié)果！

關(guān)于金屬拉伸心得體會報告八

本說課的題目是“第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)”。本節(jié)課依據(jù)“探索性教學”

及“建構(gòu)主義學習”理論的教育思想，本著“問題式教學”、“自主參與、自主學習”、“建立科學思維模式”的教育教學設(shè)想設(shè)計的教學方案，現(xiàn)從四個方面闡述本節(jié)課的教學設(shè)想。

在第一章從實驗學化學和第二章化學物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上，本章學生開始初步、系統(tǒng)地接觸具體的元素化合物知識。元素化合物知識是中學化學的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可為后面的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法。在本章和本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

1、教學目標

（1）知識和技能目標：①了解金屬和非金屬的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

②初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì)的本領(lǐng)。③通過演示和學生探究實驗，復(fù)習鞏固基本實驗操作，學會觀察、記錄實驗現(xiàn)象，以及從分析現(xiàn)象中得出結(jié)論。

（2）過程與方法目標：體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。通過思考和交流、實驗和觀察、探究實驗，學會與人合作，學會發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析解決問題，同時培養(yǎng)勇于質(zhì)疑、敢于創(chuàng)新的精神。

（3）情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

2、教學重、難點

重點：鈉在不同條件下與氧氣的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析

難點：鋁為何可以在空氣中穩(wěn)定存在

1、初三已經(jīng)學習過鐵、鎂、鋁等金屬的有關(guān)性質(zhì)；

2、曾經(jīng)背過金屬活動順序表，知道金屬的活動性順序；

3、對于高中階段的元素化合物知識，他們還沒有開始接觸，一般都不懂得從結(jié)構(gòu)上去分析演繹。

1、 邊講邊實驗 這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)了建構(gòu)理念。具體如何去做呢？

（1）教師演示實驗和學生動手實驗相結(jié)合 這樣既可以進一步規(guī)范、鞏固學生的實驗操作技能，又能讓學生去實驗、去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，讓學生自己去思考，這樣做完全符合新課程的“學生主體”的理念，比如鈉的切割 、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗，教師在演示一些操作重點后讓學生親自動手去做，讓學生和鈉進行近距離的接觸，學生對鈉的性質(zhì)就會有一個更深的認識。

（2）學生動手實驗與填寫實驗報告相結(jié)合 在學生做實驗之前,教師給出實驗報告，引發(fā)學生去思考、提出問題，激起學生動手實驗解決問題的動力，能讓學生進一步明確實驗的目的。在學生實驗過程中，學生能有針對性地去觀察實驗現(xiàn)象，而不是囫圇吞棗，真正發(fā)揮實驗的作用。在學生實驗之后，學生能在完整試驗報告的過程中進一步反思自己的實驗過程，回顧試驗現(xiàn)象，加深學生對知識點的記憶和理解。

2、 提出問題展開討論并及時總結(jié)歸納 可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學習完了以后，及時總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時表現(xiàn)出來的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。

3、通過比較加強學生對知識的掌握和理解 如學生在學習鈉和氧氣反應(yīng)的時候，通過反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物的比較，從而更深刻地認識鈉與氧氣反應(yīng)的實質(zhì)。又如做鋁和氧氣反應(yīng)實驗的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，認識到鋁表面的氧化膜問題。

1、引入課堂 通過幻燈展示日常生活中的金屬制品、金屬礦石的圖片，讓學生了解到金屬和我們的日常生活聯(lián)系緊密；通過展示歷史上一些比較出名的金屬物品的圖片，讓學生感受到金屬在我國已有比較悠久的使用歷史；我還將讓學生自己去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。從而激發(fā)學生學習和研究本節(jié)課的興趣。

2、 復(fù)習舊知 通過思考與交流，復(fù)習金屬的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系，為后面即將學習的鈉、鋁的性質(zhì)打下基礎(chǔ)。

3、 由此及彼，提出問題 鐵、鎂等金屬都可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的讓學生去思考金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的可能情況以及為什么。

4、 師生互動，邊講邊實驗 探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去感受鈉的活潑的化學性質(zhì)，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。

5、通過實驗的比較，認識鋁和氧氣的反應(yīng) 從鈉與氧氣的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，后啟發(fā)學生思考為什么現(xiàn)象會一樣？認識到反應(yīng)的發(fā)生本質(zhì)，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。

6、 課堂小結(jié) 由點到面，讓學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價的變化認識到這些反應(yīng)共同的反應(yīng)本質(zhì)，這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)；同時也讓學生認識到金屬化學性質(zhì)的差異性，金屬活動性的強弱在具體反應(yīng)中的體現(xiàn)，進而從反應(yīng)的難易程度認識到化學性質(zhì)的遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并啟發(fā)學生思考除了這些共性之外金屬可能還有一些自己的特性，為下面的學習埋下伏筆，增強課堂的完整性。

7、作業(yè) 利用你的原有化學知識，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，圍繞金屬提出一些問題，選擇出你所感興趣的，去圖書館或查閱資料，進行研究、調(diào)查或?qū)嶒灐?/p>

新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師

課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，

讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，學生當仁不讓的成為教學活動的主體。

關(guān)于金屬拉伸心得體會報告九

在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。

學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學生已有的知識基礎(chǔ)，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

為加深學生的感性認識，特意補做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實驗。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論，并在教學過程的最后，通過練習一塊兒鞏固，以求得到較好的教學效果。

1．知識與技能

(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

(3)能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

2．過程與方法

(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。

(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)激發(fā)學習化學的興趣。

(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

(3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。

金屬活動性順序。

對金屬活動性順序的初步探究。

問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。

教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

學生用具：稀hcl、稀h2so4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。

1課時

[問題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?

[答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

[小結(jié)]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)。丙方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。

[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。

[板書]課題2金屬的化學性質(zhì)

[展示被空氣中的o2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較]

[問]是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?

[生]是空氣!

[師]確切地講，是空氣中的氧氣。

[過渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生呢?

[演示實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。

現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。

[師]請大家寫出以上反應(yīng)的化學方程式。

[學生活動，請一位同學上黑板書寫]

[學生板書]2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

[問]鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學方程式。

[學生活動，教師板書]3fe+2o2fe3o4

[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)?

[生]金屬可與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)。

[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。

[板書]活動性：mg、alfe、cuau

[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。

如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

思考：鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?

[答案]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

[活動與探究]

[投影展示活動與探究內(nèi)容]

在試管里放入兩小塊鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

[學生活動，教師巡視指導]

[請學生根據(jù)以上實驗，填寫下表]

[投影]

金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化

稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂mg+2hcl====mgcl2+h2↑mg+h2so4====mgso4+h2↑

鋅zn+2hcl====zncl2+h2↑zn+h2so4====znso2+h2↑

鐵fe+2hcl====fecl2+h2↑fe+h2so4====feso4+h2↑

銅

[請一位同學上黑板寫出反應(yīng)的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述]

[問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么?

[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成h2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

乙：與酸反應(yīng)時，能生成h2的金屬活動性強，否則，就較弱。

丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

[注：教師此時可引導學生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較]

?。烘V、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

[評價]大家回答得都很好。

[過渡]那么，我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?答案是肯定的，那就是：

[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。

[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

[投影]

[活動與探究]

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[學生活動]

[師]請大家根據(jù)以上實驗內(nèi)容，填寫下表：

[投影]

實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2al+3cuso4====al2(so4)3+3cu

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色cu+2agno3====cu(no3)2+2ag

銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象

[注：表中內(nèi)容由學生填寫]

[問]通過實驗1．2.3．你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?

[答]實驗1說明鋁的活動性弱于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀。

實驗3說明銅的活動性弱于鋁。

綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁銅銀。

[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

[板書]二、金屬活動性順序

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

________________________________________

金屬活動性由強逐漸減弱

[過渡]下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的—些化學反應(yīng)。

[投影]mg+2hcl====mgcl2+h2↑

zn+h2so4====znso4+h2↑

fe+h2so4====feso4+h2↑

cu+2agno3====cu(no3)2+2ag

[師]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點?它與我們學過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同?

[學生討論后回答]這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

[師]回答得很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[板書]三、置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[講解]金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。

[投影]

金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液

[答案](1)(3)不反應(yīng)；(2)(4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)；方程式略。

思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

思考題2：學完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金?

思考題答案：1．因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：cuso4+fe====feso4+cu，從而腐蝕鐵制容器；2．可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應(yīng)。

[小結(jié)]通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。

[布置作業(yè)]習題3、4、6、8

設(shè)計、觀察與思考

鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹?，F(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們在后面課題的學習中進行交流。

板書設(shè)計

課題2金屬的化學性質(zhì)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

3fe+2o2fc3o4

活動性：mg、al＞fe、cuau

二、金屬活動順序表

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

________________________________________

金屬活動性由強逐漸減弱

三、置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

考題回顧

1．(xxxx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是……()

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量增加

a．①②③b．①③④

c.①④d．①②③④

2．(xxxx年廣西壯族自治區(qū)中考題)下列有關(guān)鐵的敘述正確的是…………………()

a．純凈的鐵是黑色的固體b．不能用鐵壺長期存放食醋

c.鐵的活動性比鋅強d.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

3．(20xx年江西省中考題)下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)硬度密度溶點導電性導熱性延展性

銀白色固體較軟2．70g/cm3660.4℃良好良好良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題；

(1)試推斷該金屬可能的一種用途；

(2)該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)；

(3)請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論

答案：1．d2．b3．(1)做炊具、導線、電纜、裝飾品、用于包裝等(2)強(3)猜想：比鐵活動性強驗證方法：把該金屬絲伸入盛有feso4溶液的試管中現(xiàn)象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來的鐵粉粒子)結(jié)論：該金屬的活動性比較強。若無以上現(xiàn)象，說明猜想不成立

備課資料

1．怎樣判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)?

金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，取決于金屬和酸的性質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：

金屬：要比酸中氫活潑，即在金屬活動性順序表中氫以前的金屬才能置換酸中氫元素；不如氫活動的金屬不能置換酸中氫。

酸：必須是沒有強氧化性的酸，即酸根沒有強氧化性的酸。常見的有：鹽酸，稀硫酸，醋酸等。如：

fe+h2so4(稀)====feso4+h2↑

2al+6hcl====2alcl3+3h2↑

2na+2ch3cooh→2ch3coona+h2↑

銅、銀等不如氫活潑的金屬，不能置換稀硫酸或鹽酸中的氫。

濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，跟鋅、銅等可以發(fā)生反應(yīng)，但不能置換出氫，而是生成鹽，硫或氮的氧化物和水。

如：

zn+2h2so4(濃)znso4+so2↑+2h2o

cu+2h2so4(濃)cuso4+so2↑+2h2o

zn+4hno3(濃)====zn(no3)2+2no2↑+2h2o

3cu+8hno3(稀)====3cu(no3)2+2no↑+4h2o

2．鋁有哪些重要用途?

物質(zhì)的用途決定于它的性質(zhì)。由于鋁有許多優(yōu)良性能，因此鋁在國民經(jīng)濟各部門及日常生活上著極為廣泛的用途。

鋁的密度小，僅為2．70克／厘米3，雖然它的硬度和強度都比較低，純鋁不適合于機件的制造。世界各國生產(chǎn)的鋁，約有60％以上都用于制造合金，在鋁中加入硅、銅、鎂、鋅、錳等元素制成各種鋁合金，就具有質(zhì)輕、強度和硬度較大、耐磨等優(yōu)良性能。廣泛應(yīng)用于飛機、汽車、火車、船舶制造工業(yè)等。此外，像導彈、宇宙火箭、人造衛(wèi)星等的制造上也大量用到鋁及鋁合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。每枚導彈的用鋁量約占總重量的10％～15％。一艘一萬五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。據(jù)報道，國外已鋪設(shè)有鋁質(zhì)的火車軌道，其耗電量約為普通鐵軌的一半。

鋁有優(yōu)良的導電性，它的導電能力僅次于銀和銅，居第三位。它的導電率雖只有銅的2／3，

但它的密度只有銅的1／3。所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面有一層氧化膜，它不僅有耐腐蝕的能力，而且還有一定的絕緣性，所以鋁可以代替部分銅做導線和電纜，鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大三倍。在工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料、炊具等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個家庭不可缺少的日用品。

鋁的延展性能較好，僅次于金和銀，鋁在100～150℃時可制成薄于0．01毫米的鋁箔，廣泛用于包裝香煙、糖果、膠卷等。還可以將鋁制成鋁絲、鋁條，軋制成各種鋁制品。

鋁粉具有銀白色光澤，(一般金屬在粉末狀態(tài)時的顏色常呈黑色)俗稱銀粉，常用來跟某些油料混合制成銀白色防銹油漆，涂在鐵制品(如暖氣片等)上可保護鐵制品不被腐蝕，而且外表美觀。

鋁的表面因有一層致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來制造化學反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態(tài)天然氣的輸送管道等等。

鋁在氧氣中燃燒時能放出大量的熱和耀眼的光，鋁常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸鋇68％、鋁粉28％和蟲膠4％)。

通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑。鋁熱劑可用來焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設(shè)備簡易，適合在野外作業(yè)。在工業(yè)上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。用某些氧化物如v2o5、cr2o3、mno2等代替氧化鐵也可做鋁熱劑，當鋁粉和某些難熔金屬氧化物反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)生足夠的熱量，使被還原的金屬呈熔融狀態(tài)并跟形成的熔渣分離開來，從而獲得較純的金屬。工業(yè)上常用這種鋁熱劑來冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等。鋁還在煉鋼時，用作脫氧劑。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經(jīng)高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。

鋁板對光的反射性能很好，反劉紫外線的能力比銀還強(鋁愈純，其反射能力愈好)，常用來制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。

鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等常用鋁來制作。