在日常的學(xué)習(xí)、工作、生活中,肯定對(duì)各類范文都很熟悉吧。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢?有哪些格式需要注意呢?下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文,希望能夠幫助到大家,我們一起來看一看吧。
最新還原協(xié)議書(精)一
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng),是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化,建立氧化還原反應(yīng)的概念;
2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考,知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作,揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
2通過設(shè)計(jì)問題情境,由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性,由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用,認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn):理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學(xué)過程
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
一、化學(xué)反應(yīng)的類型
a+b=ab ab=a+b
a+bc=ac+b
ab+cd=ad+cb
2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng),并寫出化學(xué)方程式
fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2的反應(yīng)屬于
哪種基本反應(yīng)類型?
氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)
討論結(jié)果
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析,結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。
初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面,不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
對(duì)于這一反應(yīng),誰得到氧,誰失去氧,得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價(jià)升高?哪種元素化合價(jià)降低?升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣?
二、氧化還原反應(yīng)
1、什么叫氧化還原反應(yīng)?
2、特征:
反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))
一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
[練習(xí)] 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?
關(guān)鍵:1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中,為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢?
[小結(jié)] 從nacl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的
得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。
4、 實(shí)質(zhì):電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3、 氧化反應(yīng),失e、價(jià)升;還原反應(yīng),得e、價(jià)降
用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng):
正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化
兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下,線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方,首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。
電子符號(hào)用“e-”來表示
得失電子總數(shù)表示:原子個(gè)數(shù) × 每個(gè)原子得失電子數(shù)
注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5、 氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、 化合價(jià)升降、電子得失)
[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① fe2o3 + 3co 2fe + 3co2
②zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑
③so2 + 2h2s == 2h2o + 3s
④2kclo3 2kcl+3o2↑
⑤3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2
⑥mno2+4hcl濃 mncl2+cl2↑+2h2o
[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① mno2+4hcl濃 mncl2+cl2↑+2h2o
② cu + 2h2so4(濃) = cuso4 + so2 ↑+2h2o
③ so2 + 2h2s == 2h2o + 3s
④ 3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2
三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律
1、化合反應(yīng):有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
2、分解反應(yīng):有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
3、置換反應(yīng):全部是氧化還原反應(yīng)。
4、復(fù)分解反應(yīng):都是非氧化還原反應(yīng)。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑: 得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì), 被還原。
1、 定義
說明: (1) 氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì),是一種化學(xué)試劑, 不是
某一種元素。
(2) 氧化劑本身被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn) 物;
還原劑本身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑: 失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì),被氧化。
小結(jié):
(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì),而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素
(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑,另一部分為反應(yīng)介質(zhì)
2、 常見的氧化劑和還原劑
氧化劑: o2、cl2、濃硫酸、hno3、kmno4、 fecl3等
還原劑:al、zn、fe、c、h2、co等
3、 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷
氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性。
(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng),物質(zhì)氧化性越強(qiáng)
一般規(guī)律:
(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng),物質(zhì)還原性越強(qiáng)
課后習(xí)題
作業(yè):完成課后習(xí)題。
最新還原協(xié)議書(精)二
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容,第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng),第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化——還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一研究氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)金屬的冶煉和防護(hù),化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義,在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念,對(duì)于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),凡涉及到元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念,才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解,氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬,第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多,并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化——還原反應(yīng)理論,是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材,氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,它們既是相反的,又是相依存的,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氣體——還原反應(yīng),由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜,且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),分析能力和抽象思維能力都較弱,所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難,但教師要抓住學(xué)生的好奇心,勇于發(fā)言這些有利因素,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課,創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性,要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力,從整體來看,中學(xué)生正處于長(zhǎng)身體,長(zhǎng)知識(shí),世界觀,人生觀形成的時(shí)期,這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義和愛國(guó)主義教育。
中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是:要用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)武裝學(xué)生,溶合教材注意學(xué)生激發(fā)對(duì)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國(guó)主義教育,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì),關(guān)心自然的情感……
綜上,通過對(duì)教材和學(xué)生的分析,依據(jù)大綱的有關(guān)要求,我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是:
1、使學(xué)生用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn),加深對(duì)氧化——還原反應(yīng)的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會(huì)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判別氧化——還原反應(yīng),并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過氧化與還原兩個(gè)概念的介紹,對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)應(yīng)統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。
5、通過氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。
6、通過氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn):
1、氧化——還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法,
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性,還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)難點(diǎn):
化合價(jià)的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是:
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線,通過提問,討論等形式,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),通過分析,講解,讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。
3、以思維訓(xùn)練為核心,通過提問,討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作,多項(xiàng)信息綜合反饋的作用,充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。
4、多層次,具有代表性的習(xí)題,進(jìn)行鞏固提高,為此按照上面思路要突破難點(diǎn),掌握重點(diǎn),完成教學(xué)目的,并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法,和將采用講述,講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法,把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系,培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。
您可能關(guān)注的文檔
- 2023年法院調(diào)取銀行卡申請(qǐng)書范本(模板8篇)
- 2023年中山市工傷認(rèn)定申請(qǐng)書怎么寫(模板13篇)
- 中級(jí)化工操作工申請(qǐng)書 化工操作工中級(jí)證書(七篇)
- 最新店鋪?zhàn)运]范文評(píng)選匯總(精選14篇)
- 義工協(xié)議書 義工協(xié)議發(fā)范本(3篇)
- 2023年成立愛好者協(xié)會(huì)申請(qǐng)書簡(jiǎn)短(實(shí)用11篇)
- 最新關(guān)于申請(qǐng)書格式資格證通用(實(shí)用13篇)
- 閥門協(xié)議書 閥門技術(shù)協(xié)議范本(七篇)
- 小時(shí)不識(shí)月的范文簡(jiǎn)短 小時(shí)不識(shí)月的題目(2篇)
- 特困協(xié)議書 特困供養(yǎng)協(xié)議書(二篇)
- 探索平面設(shè)計(jì)師工作總結(jié)的重要性(匯總14篇)
- 平面設(shè)計(jì)師工作總結(jié)體會(huì)與收獲大全(20篇)
- 平面設(shè)計(jì)師工作總結(jié)的實(shí)用指南(熱門18篇)
- 免費(fèi)個(gè)人簡(jiǎn)歷電子版模板(優(yōu)秀12篇)
- 個(gè)人簡(jiǎn)歷電子版免費(fèi)模板推薦(通用20篇)
- 免費(fèi)個(gè)人簡(jiǎn)歷電子版制作教程(模板17篇)
- 學(xué)校貧困補(bǔ)助申請(qǐng)書(通用23篇)
- 學(xué)校貧困補(bǔ)助申請(qǐng)書的重要性范文(19篇)
- 學(xué)校貧困補(bǔ)助申請(qǐng)書的核心要點(diǎn)(專業(yè)16篇)
- 學(xué)校貧困補(bǔ)助申請(qǐng)書的申請(qǐng)流程(熱門18篇)
- 法制教育講座心得體會(huì)大全(17篇)
- 教育工作者的超市工作總結(jié)與計(jì)劃(模板18篇)
- 教學(xué)秘書的工作總結(jié)案例(專業(yè)13篇)
- 教師的超市工作總結(jié)與計(jì)劃(精選18篇)
- 單位趣味運(yùn)動(dòng)會(huì)總結(jié)(模板21篇)
- 禮品店創(chuàng)業(yè)計(jì)劃書的重要性(實(shí)用16篇)
- 消防隊(duì)月度工作總結(jié)報(bào)告(熱門18篇)
- 工藝技術(shù)員工作總結(jié)(專業(yè)18篇)
- 大學(xué)學(xué)生會(huì)秘書處工作總結(jié)(模板22篇)
- 醫(yī)院科秘書工作總結(jié)(專業(yè)14篇)
相關(guān)文檔
-
房屋恢復(fù)
原 樣協(xié) 議 書如何寫還 原 房協(xié) 議 書(三篇)15下載數(shù) 419閱讀數(shù) -
還 款協(xié) 議 和還 款協(xié) 議 書(優(yōu)質(zhì)13篇)11下載數(shù) 667閱讀數(shù) -
廠房
還 原 協(xié) 議 書(優(yōu)秀20篇)16下載數(shù) 688閱讀數(shù) -
最新廠房
還 原 協(xié) 議 書(精選18篇)19下載數(shù) 117閱讀數(shù) -
最新拆遷
還 原 房買賣協(xié) 議 書(優(yōu)秀9篇)15下載數(shù) 976閱讀數(shù) -
婚后共同
還 貸的協(xié) 議 書 共同還 房貸協(xié) 議 書(三篇)13下載數(shù) 892閱讀數(shù) -
不履行
協(xié) 議 書起訴書 不履行還 款協(xié) 議 按原 協(xié) 議 起訴(八篇)31下載數(shù) 675閱讀數(shù) -
公用物品歸
還 協(xié) 議 書 財(cái)產(chǎn)歸還 協(xié) 議 書(六篇)19下載數(shù) 391閱讀數(shù) -
債務(wù)優(yōu)先償
還 協(xié) 議 書 債務(wù)還 款協(xié) 議 書(七篇)28下載數(shù) 915閱讀數(shù) -
商鋪場(chǎng)地
還 原 協(xié) 議 書簡(jiǎn)短 鋪面協(xié) 議 書(二篇)12下載數(shù) 837閱讀數(shù)