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最新還原科學(xué)的精彩申論范文如何寫一
2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn))
3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。
4.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn))
氧化還原反應(yīng)
[基礎(chǔ)·初探]
1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論:一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論:反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系
(1)co2+2naoh===na2co3+h2o和co+cuo△(=====)cu+co2兩反應(yīng),誰是氧化還原反應(yīng)?判斷依據(jù)是什么?
【提示】后者,反應(yīng)前后化合價有變化。
(2)zn+h2so4===znso4+h2↑反應(yīng)中,什么元素被氧化?哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物?
【提示】zn被氧化,h2為還原產(chǎn)物。
(3)在反應(yīng)2kclo3mno22kcl+3o2↑中,哪種元素被還原?哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物?
【提示】氯元素被還原,o2為氧化產(chǎn)物。
(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種?
【提示】不一定。如3co+fe2o3高溫(=====)3co2+2fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,但卻是氧化還原反應(yīng)。
[認(rèn)知升華]
升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
記憶口訣:
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
即:
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
[題組·沖關(guān)]
題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷
1.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()
a.na2co3+cacl2===caco3↓+2nacl
b.fe+cuso4===cu+feso4
c.2nahco3△(=====)na2co3+co2↑+h2o
d.cao+h2o===ca(oh)2
【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化,a、c、d均無化合價的變化,是非氧化還原反應(yīng);b是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。
【答案】b
2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()
a.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原
b.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
c.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)
d.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的
【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,二者既是對立的,又是統(tǒng)一的。
【答案】c
3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o
被氧化的元素是________,被還原的元素是________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,還原產(chǎn)物是________,氧化產(chǎn)物是________。
【答案】cuncuhno3nocu(no3)2
【題后反思】
氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如0(cl2)+h2o===h-1(cl)+h+1(cl)o中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2kmno4△(=====)k2mno4+mno2+o2↑中,參加反應(yīng)的kmno4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原,如hcl→cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
4.下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()
a.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2so2+o2催化劑2so3
b.氯氣通入溴化鈉溶液中:cl2+2nabr===2nacl+br2
c.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):hcl+agno3===agcl↓+hno3
d.氧化鈉跟水反應(yīng):na2o+h2o===2naoh
【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng),由此可知,a、d項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化,由此分析題目所給的四個選項(xiàng),不難看出c、d項(xiàng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化,它們不屬于氧化還原反應(yīng);a項(xiàng)中的硫、氧元素,b項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化,它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述,只有a項(xiàng)符合題意。
【答案】a
5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()
a.baco3高溫(=====)bao+co2↑
b.2kmno4△(=====)k2mno4+mno2+o2↑
c.2co+o2點(diǎn)燃(=====)2co2
d.co+cuo△(=====)cu+co2
【解析】a項(xiàng),不是氧化還原反應(yīng);c項(xiàng),不是分解反應(yīng);d項(xiàng),不是分解反應(yīng)。
【答案】b
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法
(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
h2+cuo△(=====)cu+h2o
(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
3cl2+2fe點(diǎn)燃(=====)2fecl3
【提示】
[認(rèn)知升華]
電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
(1)雙線橋法的書寫步驟
(2)單線橋法的書寫步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素;表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素;②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”;③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
[題組·沖關(guān)]
1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()
【解析】a項(xiàng),電子轉(zhuǎn)移的方向不正確;c項(xiàng),zn失去2e-;d項(xiàng),cu失去2e-。
【答案】b
2.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。
①fe2o3與co在高溫下的反應(yīng):___________________________________。
②kclo3與mno2在共熱條件下反應(yīng):________________________________
______________________________________________________________。
③h2s氣體和so2氣體反應(yīng)生成s和水:_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①cu和agno3溶液反應(yīng):________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)室制cl2的反應(yīng)為mno2+4hcl(濃)△(=====)mncl2+cl2↑+2h2o:
____________________________________________________________。
③向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3:_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3.實(shí)驗(yàn)室制取少量n2常利用的反應(yīng)是nano2+nh4cl△(=====)nacl+n2↑+2h2o,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()
a.nano2發(fā)生氧化反應(yīng)
b.生成1moln2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
c.nh4cl中的氮元素被還原
d.被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑+2h2o中,nano2發(fā)生還原反應(yīng),生成1moln2,轉(zhuǎn)移3mole-,nh4cl中n被氧化,被氧化和被還原的元素均為n。
【答案】d
最新還原科學(xué)的精彩申論范文如何寫二
一、教學(xué)分析
(一)、教材分析
《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識,并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾,它們既是相反的,又是相依存的,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
此節(jié)內(nèi)容分兩部分,第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念,第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。
(二)、學(xué)生分析
⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng),并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價,理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實(shí)質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。
⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解,有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力,但仍有待提高。
二、教學(xué)目標(biāo)
(一)、知識與技能:
1、能從化合價的變化,認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念;
2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
(二)、過程與方法:
1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法;
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí),具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識;
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動,增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
(三)情感態(tài)度價值觀:通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)
學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn):用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)
四、教學(xué)策略及方法
為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn),調(diào)動學(xué)生的思維,讓他們積極參與到教學(xué)過程中,我采用“討論探究式”的教學(xué)方法,通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程,化抽象為形象,在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。
五、教學(xué)流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習(xí)、歸納、總結(jié)
六、教學(xué)過程: 第一課時
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
新
課
引
入
復(fù)習(xí)引入: 【思考1】:在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實(shí)例。
【思考2】:這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?
【思考3】: fe2o3 + 3co == 2fe+3co2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型? 獨(dú)立思考,回憶所學(xué)知識;動手寫方程式
復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法,通過舉例,說明初中的分類方法存在局限,引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?
【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么? 回憶所學(xué)知識;動手寫方程式
【思考、回顧】h2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。
使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識,引出氧化還原反應(yīng)。
從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
【問題探究1】:怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?
復(fù)習(xí)常見元素的化合價
思考
標(biāo)化合價,思考化合價口訣
引起學(xué)生的求知欲
復(fù)習(xí)化合價知識,為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。
2cuo +c == 2cu + co2↑
h2o + c == h2 + co
cuo + h2 == cu + h2o
標(biāo)化合價,思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系
從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)
【練習(xí)與思考】
fe + cuso4 = feso4 + cu
2na+cl2 = 2nacl
h2+cl2 = 2hcl
是不是氧化還原反應(yīng),為什么?
練習(xí)、思考、交流
學(xué)生通過分析、比較,歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù),培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
【問題探究2】:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)
教師板書:氧化還原反應(yīng)
1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 以nacl、hcl為例,從微觀的角度分析。
學(xué)生思考、做筆記
從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【問題探究3】: 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?
〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?
cu+cl2 === cucl2
cao + h2o === ca(oh)2
caco3===cao+co2↑
2kclo3===2kcl+3o2↑
fe+cuso4 == cu+feso4
naoh+hcl==nacl+h2o 思考、歸納、整理
以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系,掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法,培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓(xùn)練
1、必做題
1、+2hcl=cucl2+h2o
b.2na2o2+2h2o=4naoh+o2
+cuso4=znso4+cu
(oh)2+co2=caco3 + h2o
2、下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是 a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)
c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)
3、下列敘述正確的是( )
a、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 b、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
c、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
d、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
2、選做題
1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素( )a.一定被氧化b.一定被還原c.可能被氧化,也可能被還原
d.以上都不是
2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是
2o3 fe zncl2
2co3 co2 al2o3
回憶所學(xué)知識,獨(dú)立思考問題,尋求答案;
回答問題,進(jìn)行組間交流;其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價
通過練習(xí),加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。
通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高
小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié):
1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
2、氧化還原反應(yīng)的判斷
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系
作業(yè):1、教材p38,1、5、6
2、課外同步練習(xí)1
3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識
實(shí)踐活動:通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等,查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例,討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。 整理記錄知識點(diǎn)
規(guī)律:高、失、氧;降、得、還
記錄
思考
培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力,與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)
為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆
七、板書設(shè)計:氧化還原反應(yīng)(第一課時)
1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
最新還原科學(xué)的精彩申論范文如何寫三
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述,是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多,客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的需要,并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,它們既有斗爭性,又有統(tǒng)一性,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來,這又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。
本節(jié)要求學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng),并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手,也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手,繼而從化合價升降角度(或觀點(diǎn))分析,最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)來揭示氧化、還原的實(shí)質(zhì),從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強(qiáng)的邏輯性,符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識過程。
本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念,從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì);至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑,以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。
最新還原科學(xué)的精彩申論范文如何寫四
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型,是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣,思維抽象,它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛,可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,它們既對立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?;瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來,這又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
1、知識技能目標(biāo):復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識,使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法;學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng),并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo):通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力;通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力;對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹立正確的自然觀,為能夠辨證、全面的認(rèn)識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo):通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,引導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
重點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會討論式學(xué)習(xí)方法。
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),從知識儲備上來講,他們的化學(xué)知識是非常有限的;從能力方面來看,他們認(rèn)識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看,初中化學(xué)相對簡單,高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言,豐富多彩的教學(xué)手段,從學(xué)生已有的知識入手,由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法是:
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動探究,學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí):
課時1:化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng);
課時2:氧化劑和還原劑,“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng);
課時3:課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng),以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(得氧、失氧)的概念,這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí),用時約5分鐘。通過對兩個反應(yīng)(h2+cuo==cu+h2o,fe2o3+3co==2fe+3co2)的討論,說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面,也不完善,從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中,首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例,從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論,分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系,并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧,但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上,又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí),我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失,從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況,從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解,讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移),從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后,還通過討論,分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。(第一課時)
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里,我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣:“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑,并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué),教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范(如箭頭的表示,得失電子的數(shù)目等)。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。
第一課時
[復(fù)習(xí)]:從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]:完成課本討論(投影片打出)
[產(chǎn)生疑問]:從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問:一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)?氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
[引出課題
]:今天的主要任務(wù):學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)
[討論]:仍從反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析(前后四人一組,分析討論,由同學(xué)展示討論結(jié)果)。
[追問]:若沒有氧的得失呢?
得出氧化還原反應(yīng)的特征
[提問]:化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?(討論、回答)
[分析]:用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
[討論]:四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時
[復(fù)習(xí)]:氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),并舉例說明。
[討論]:氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]:記憶口訣
[舉例]:初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補(bǔ)充]:常見的氧化劑和還原劑。
[閱讀]:課本最后兩節(jié)內(nèi)容,了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。
氧化還原反應(yīng)
1、概念:從得失氧分析
h2+cuo==cu+h2o
得氧:h2氧化反應(yīng)化合價升高失電子
失氧:cuo還原反應(yīng)化合價降低得電子
2、特征:從化合價的變化分析
3、本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
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