最新初三化學(xué)方程式的總結(jié)范文(優(yōu)秀10篇)

總結(jié)是對一段時間內(nèi)的工作或?qū)W習(xí)經(jīng)驗進(jìn)行回顧和總結(jié)，以便進(jìn)一步改進(jìn)和提升?？偨Y(jié)要以實事求是的態(tài)度，客觀記錄自己的成績和不足，總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)。希望大家可以從這些總結(jié)范文中找到適合自己的寫作思路和方法。

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇一

3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

5、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

6、大氣成分：n2：78%、o2:21%、稀有氣體0.94%、co20.03%。

7、污染大氣氣體：so2、co、no2，其中so2、no2形成酸雨。

8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇二

分類記憶法：抓一類記一片。

1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。

2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關(guān)心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇三

光陰似箭，高中生活在不知不覺中飛逝而過?；厥锥隁v程，我從一個懵懂頑童成長為一名品學(xué)兼優(yōu)的高中畢業(yè)生，即將面臨高考的選拔，我首先感謝培養(yǎng)我的學(xué)校、社會及養(yǎng)育我的父母。

作為一名高中生，我明辨是非，關(guān)心國家大事，為使自己成為社會主義偉大事業(yè)的接班人而努力學(xué)習(xí)。在校，我模范遵守校紀(jì)校規(guī)，以強(qiáng)烈的集體榮譽感和高度的責(zé)任感為班級工作出謀劃策。高中三年均擔(dān)任班級學(xué)習(xí)委員，組織辯論賽、知識競賽等活動，表現(xiàn)出較強(qiáng)的組織能力，成為老師的得力助手，并在同學(xué)中樹立較高威信。我嚴(yán)于律己，進(jìn)取心強(qiáng)，報名參加黨章學(xué)習(xí)小組，努力提高思想覺悟，向黨組織靠攏。平時積極參加社會實踐，注重培養(yǎng)自己的能力。多次參加青年自愿者活動，具有樂于助人的品德。由于各方面表現(xiàn)突出，高中一年均被評為校三好生，并于高二年被評為市級三好生。

學(xué)習(xí)成績優(yōu)異，勤學(xué)好問，刻苦鉆研，在學(xué)習(xí)過程中不斷總結(jié)，能融會貫通，發(fā)揮思維敏捷，理解能力強(qiáng)的優(yōu)勢，力求做到精益求精，多次取得文科一、二名的好成績，并參加數(shù)學(xué)、英語、生物競賽班，努力為校爭光。榮獲省第六屆中學(xué)生生物競賽廈門賽區(qū)三等獎，在高二年全國高中數(shù)學(xué)聯(lián)賽中獲福建省三等獎，全國優(yōu)勝獎。

在日常生活中，我十分重視鍛煉身體，具有良好的心理和身體素質(zhì)，體育成績優(yōu)秀，體鍛達(dá)標(biāo)。我興趣廣泛，熱愛生活，尤其喜歡唱歌和繪畫，曾在年段書法比賽和手抄報比賽中獲獎。熱愛勞動，能認(rèn)真負(fù)責(zé)做好每一次值日生工作。

經(jīng)過二年學(xué)習(xí)，我在德、智、體諸方面都取得了長足的進(jìn)步，但也清醒地認(rèn)識到自己的不足之處，學(xué)習(xí)還應(yīng)更細(xì)心，防止因?qū)忣}粗心而失分，爭取在在一年后的高考中發(fā)揮自己的最好水平，向祖國匯報。

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇四

一，觀察法：

例題一，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：naoh+hcl=nacl+h2o，在這個化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們只有先觀察一下化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊的原子個數(shù)，我們很快就能發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式兩個的原子個數(shù)是相等的，也就說已配平了，我們在按照要求去寫完化學(xué)反應(yīng)方程式后，先要觀察一下，看看左右兩邊的化學(xué)反應(yīng)方程式的原子個數(shù)是否相等，如不相等再考慮如下的幾種方法。

二，mno2奇數(shù)配偶數(shù)法。

例題二，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，2h2o2===2h2o+o2↑，在這個化學(xué)反應(yīng)方程式中，右邊的h2o中的氧原子是奇數(shù)，左邊的h2o2的氧原子是偶數(shù)，所以我們先在水面添上化學(xué)計量數(shù)2，這樣氫原子是四個，所以在h2o2前就要添上計量數(shù)2，這種方法是初中化學(xué)中最常見的化學(xué)反應(yīng)配平方法，這一類化學(xué)反應(yīng)方程式配平時，先是看兩邊的原子中右下角的系數(shù)，(要記住化學(xué)式中各個原子右下角的系數(shù)是不能改動的)看兩邊的原子存不存在一個是奇數(shù)一個是偶數(shù)，如存在則可以用此種方法，而且最主要的是先找一找氧原子有沒有這種情況。

三，點燃待定系數(shù)法高溫。

例題三，酒精燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：c2h5oh+3o2===co2+3h2o，在這一化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們先把c2h5oh的化學(xué)計量數(shù)定為1，那個co2前就只能添化學(xué)計量數(shù)2，h2o前添化學(xué)計量數(shù)3，右邊有7個氧原子，由于c2h5oh提供了一個氧原子，所以由氧氣提供的氧原子就只要6個，所以在氧原子前面添上化學(xué)計量數(shù)3，化學(xué)方程式就配平了，這種方法對于配平有機(jī)物(碳?xì)溲趸衔?燃燒生成二氧化碳和水時很方便。這種方法主要是先把有機(jī)物的化學(xué)計量數(shù)定為1，然后再配平碳和氫原子，再后來配平氧原子。

四，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)：3co+fe2o3===2fe+3co2在這個化學(xué)反應(yīng)方程式中，仔細(xì)研究我們可以看到還原劑co的計量數(shù)就是氧化鐵中氧原子的個數(shù)，根據(jù)這一規(guī)律這類化學(xué)反應(yīng)方程式都可以這樣來配平，再比如：4co+fe3o4==3fe+4co2,co+feo==fe+co2中還原劑co的化學(xué)計量數(shù)都與氧化劑中的氧原子個數(shù)都一樣，解決了氧化劑的化學(xué)計量數(shù)，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)也就容易解決了。

初中化學(xué)反應(yīng)方程式的配平要求不會太高，也不會太難，如你能熟練掌握上述四種方法，我相信你中考中的化學(xué)方程式的書寫便沒有問題了，請你利用上述方法來配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)高鐵酸鉀(k2fe04)是具有紫色光澤的微細(xì)結(jié)晶粉末，它的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇五

等號上下注條件，箭號標(biāo)氣或沉淀;。

配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶;。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;。

有氫找氫無找氧，奇數(shù)配偶單變雙;。

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去分母，調(diào)整系數(shù)使配平。

鹽的溶解性。

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同;。

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞;。

硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

防止鐵生銹。

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng);。

主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜成分多;。

鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快;。

要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;。

隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層;。

鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以;。

最好打上強(qiáng)心針，改變結(jié)構(gòu)最可行。

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇六

從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實驗來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（mno2）的條件下，利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進(jìn)對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2、組成結(jié)構(gòu)分析法。

對于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng)，特別是某些有機(jī)反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對反應(yīng)過程進(jìn)行分析。

3、綜合法。

由于化學(xué)反應(yīng)的多樣性及人腦思維的復(fù)雜性，在整個認(rèn)識過程，要經(jīng)歷觀察、探究、聯(lián)想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。

4、索引法。

索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

5、口訣法。

為了使化學(xué)方程式在使用時脫口而出，有時還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。

6、關(guān)聯(lián)法。

對比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無內(nèi)在聯(lián)系。

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇七

1.上課認(rèn)真聽，不管多么枯燥。

2.多記憶，把主干知識記牢，還有最重要的是記方程式。

3.多思考，不要以為你記住知識點就好了，還是要思考，要么你就會發(fā)現(xiàn)你記的東西一點用都沒?；瘜W(xué)不是文科，死記硬背是不行的。

4.多做練習(xí)題，在記住知識點的同時，適當(dāng)?shù)淖隽?xí)題是很關(guān)鍵的，這會讓你發(fā)現(xiàn)你的知識漏洞，可以加以彌補。最好再準(zhǔn)備個錯題本，把錯的題記下，考試前看看。

5.有問題就去問老師，因為只有老師講的才最清楚了，遇見難題時自己做又費時間又費精力，還不如直接問老師。

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇八

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、生石灰溶于水：

4、氫氣在空氣中燃燒：

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

分解反應(yīng)。

1、實驗室用雙氧水制氧氣：

2、加熱高錳酸鉀制氧氣：

3、水在直流電的作用下分解：

4、加熱氯酸鉀(二氧化錳)制氧氣：

5、高溫煅燒石灰石：

6、加熱堿式碳酸銅：

置換反應(yīng)。

1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

2、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：

3、氫氣還原氧化銅：

4、木炭還原氧化銅：

5、焦炭還原氧化鐵：

6、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：

堿性氧化物+酸--------鹽+水。

1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

5、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

酸性氧化物+堿--------鹽+水。

1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：

5.消石灰吸收二氧化硫：

酸+堿--------鹽+水。

1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

7.硫酸和燒堿反應(yīng)：

8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

11.硝酸和燒堿反應(yīng)：

酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽。

1.大理石與稀鹽酸反應(yīng):。

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):。

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):。

4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):。

5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):。

堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽。

1.氫氧化鈉與硫酸銅：

2.氫氧化鈉與氯化鐵：

3.氫氧化鈉與氯化鎂：

4.氫氧化鈉與氯化銅：

5.氫氧化鈣與碳酸鈉：

鹽+鹽-----兩種新鹽。

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

2.硫酸鈉和氯化鋇：

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇九

1.通過閱讀課文，了解新課的基本內(nèi)容與重點，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，用以提醒自己上課時要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細(xì)對比跟自己的想法有什么不同，這樣就能取得良好的學(xué)習(xí)效果。

2.在讀課文后了解了主要內(nèi)容的基礎(chǔ)上，聯(lián)系已學(xué)過的與之有關(guān)的基礎(chǔ)知識，如果有遺忘的就要及時復(fù)習(xí)加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新。

3.在通讀課文和掃清有關(guān)障礙后，在對新知識有所了解的基礎(chǔ)上，思考課文后的習(xí)題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。如果有潛力，還可以做點預(yù)習(xí)筆記。

初三化學(xué)方程式的總結(jié)篇十

知識目標(biāo)：

1、會判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。

3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標(biāo)：

1、提高觀察、提出問題的能力。

2、提高分析、表達(dá)自己觀點的能力。

3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標(biāo)：

1、通過對自然現(xiàn)象的分析提高學(xué)生探索自然的興趣。

2、學(xué)會用辯證的方法(一分為二)看問題。教學(xué)重點：

知道滅火的方法和原理。教學(xué)方法：自學(xué)、講述、實驗法教學(xué)過程：

教師活動。

學(xué)生活動。

一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文并準(zhǔn)備回答：看書。

1、什么是燃燒？

2、燃燒的條件？如何用實驗驗證？

3、滅火原理？常見方法？

4、爆炸原理？利？害？舉例說明。

5、緩慢氧化？利？害？舉例說明。

6、什么叫自燃？原因？

二、總結(jié)：

1、燃燒的概念：板書：

燃燒：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、燃燒的條件和滅火學(xué)生討論：

問題：圖1-8實驗的目的？

提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件？

結(jié)合日常生活常識談?wù)剬θ紵龡l件的認(rèn)識。

結(jié)合日常生活常識談?wù)勀阍娺^的滅火方法。板書：燃燒條件：

(1)、溫度達(dá)到著火點(2)、有充足的氧氣。

設(shè)計意圖。

1、激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。

2、培養(yǎng)自學(xué)能力。

1、通過對實驗?zāi)康牡挠懻摻虝W(xué)生一種科學(xué)實驗方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的習(xí)慣滅火條件？

3、爆炸危害和好處？

4、緩慢氧化有何意義？

5、自燃。

演示實驗：白磷在空氣中自燃解釋原因。

如何防止自然火災(zāi)？

三、作業(yè)：

1、作業(yè)本第二節(jié)。

2、自然科學(xué)同步第二節(jié)。

初中化學(xué)教案《氧氣的實驗室制法》化學(xué)教案知識目標(biāo)：

1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達(dá)式。

2、認(rèn)識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實驗室收集氧氣的方法(排水法和向上排空氣法)并能說明原理。

4、能復(fù)述催化劑的概念并說出其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

5、會判別哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標(biāo)：

1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學(xué)習(xí)提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實驗學(xué)到自然科學(xué)研究的一種基本方法(對比法)情感目標(biāo)：

1、通過有無催化劑的對比實驗初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

2、通過對演示實驗的觀察提高對化學(xué)科的興趣。教學(xué)重難點：

實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟教學(xué)過程：

教師活動。

安排學(xué)生看書并思考下列問題；

1、實驗室制氧氣的藥品、反應(yīng)的文字表達(dá)式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應(yīng)的概念。

4、實驗裝置及連接順序(從下到上，從右)。

5、如何收集氧氣？

6、如何檢驗氧氣？

7、實驗操作步驟？

8、氧氣的工業(yè)制法？

學(xué)生活動看書。

設(shè)計意圖。

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

舉例：生活中常見的爆炸舉例：鐵生銹---不利垃圾腐爛---有利舉例：

教育學(xué)生用辯證的方法看問題教育學(xué)生用辯證的方法看問題總結(jié)歸納：板書：

一、原理：催化劑加熱。

1、氯酸鉀——氯化鉀。

+氧氣加熱。

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。

二、催化劑：

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)。工業(yè)上又叫觸媒。

實驗：(1)加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；

(2)在加熱后的氯酸鉀中加入mno2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；

三、裝置：

鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽。

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法(利用氧氣密度比空氣大)。

2、排水法(利用氧氣不溶于水)。

五、氣體的檢驗方法：帶火星的木條。

六、實驗操作順序：

1、檢查氣密性。

2、裝藥品。

3、加熱。

4、收集氣體。

5、將導(dǎo)管拿出水面。

6、熄滅酒精燈。

七、氧氣的工業(yè)制法：分離空氣法作業(yè)：

1、作業(yè)本第三節(jié)。

2、預(yù)習(xí)實驗冊氧氣的實驗室制法初中化學(xué)教案設(shè)計《分子》化學(xué)教案知識目標(biāo)：

回答問題。

看書上裝置圖，注。

意連接方法。

討論收集原理。

討論。

5、6兩步的原。

理：防止倒吸。

1、認(rèn)識分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

2、通過實驗認(rèn)識到分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

3、認(rèn)識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力能力目標(biāo)：

訓(xùn)練自學(xué)能力、思維、想象能力情感目標(biāo)：

學(xué)生通過分子運動論的學(xué)習(xí)，理解世界是物質(zhì)的，物質(zhì)在不斷運動的辨證觀點。教學(xué)重點：

分子的概念，分子運動論的有關(guān)內(nèi)容教學(xué)難點：

對微觀粒子的想像能力。

教學(xué)準(zhǔn)備：鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯兩只、蒸發(fā)皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細(xì)鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精教學(xué)過程：

教師活動。

引入：在自然科學(xué)第一冊第一章中我們學(xué)習(xí)過物質(zhì)可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細(xì)分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結(jié)：(板書)。

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

4、分子間有間隔。

5、分子是不斷地運動的。

6、分子間存在作用力。

第二遍看書思考：

1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點？

2、固、液、氣三種狀態(tài)與物體分子間的間隔有何關(guān)系？

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關(guān)系？

4、分子的運動速度與溫度有什么關(guān)系？

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同？

6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒？

小結(jié)：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處。

作業(yè)：作業(yè)本第四節(jié)。

想一想：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有哪些？它們之間有何關(guān)系？

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、思維能力、聯(lián)系生活的能力。

問題：什么是分子？分子有什么特點？

學(xué)生活動。

第一遍看書思考：

設(shè)計意圖培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力初中化學(xué)教案模板《元素》化學(xué)教案知識目標(biāo)。

1、了解元素的概念，認(rèn)清元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。

3、準(zhǔn)確敘述元素符號的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態(tài)和化合態(tài)，并能舉例說明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵。

6、能復(fù)述單質(zhì)、化合物、氧化物的概念并能對常見物質(zhì)作出判斷。能力目標(biāo)。

1、提高閱讀能力。

2、分析判斷能力情感目標(biāo)。

認(rèn)識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質(zhì)的。教學(xué)重點。

單質(zhì)、化合物、氧化物的概念教學(xué)難點元素概念教學(xué)過程。

教師活動。

學(xué)生活動指導(dǎo)學(xué)生閱讀閱讀課本并思考。

自學(xué)提綱：

1、什么叫元素？

2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？

3、地殼中含量最多的元素是哪四種？

4、元素符號有哪幾層含義？

5、元素有哪幾種存在形式？

6、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念？小結(jié)：

1、具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總回憶原子結(jié)構(gòu)及質(zhì)子稱為元素。

種，另h與h+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數(shù)。原子既能講種類也能講個數(shù)。

正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。

3、氧、硅、鋁、鐵。

4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。

5、游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在化合態(tài)：以化合物形式存在。

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

設(shè)計意圖培養(yǎng)自學(xué)能力。

化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習(xí)：

下列物質(zhì)是單質(zhì)的是、是化合物的是。

是氧化物的是。

so。

2i2。

h2。

fe3o4。

h2so。

4h2o。

p2o。

5p4。

he。

hcl課堂作業(yè)：

作業(yè)本第六節(jié)：元素元素符號課外作業(yè)；同步第六單元。

初中化學(xué)下冊教案《原子》知識目標(biāo)：

1、通過水電解實驗，學(xué)生知道另一種微粒原子的概念；

2、學(xué)生會比較原子與分子的異同；

3、從微觀粒子角度認(rèn)識化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

4、學(xué)生能復(fù)述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；

5、學(xué)生初步知道什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖。

6、學(xué)生知道相對原子質(zhì)量的概念并能進(jìn)行計算。能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生形象思維能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生分析與歸納的能力情感目標(biāo)：

教師活動。

復(fù)習(xí)提問：

1、什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點？

3、作業(yè)講評：

著重講解物理變化和化學(xué)變化的概念和用分子的有關(guān)知識解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件。

看書第五節(jié)。

學(xué)生活動。

思考并回答問題。

設(shè)計意圖回憶鞏固已學(xué)知識。

討論回答。

下可以分成更小的微粒演示實驗：水的電解。

培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的能力。

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水。

分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。

2h2o。

4h+2o。

2h2+o。

2問題討論：

在化學(xué)變化中，分子分解成。

變。

原子的概念？化學(xué)變化中的最小微粒。

如何理解這概念？在物理變化中分子、原子都。

不變。

與分子相比有何異同？

氯化氫---hcl改變。

甲烷---ch。

4二氧化碳----co2分子與原子的相似點：氮氣---n2。

性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)。

不同作業(yè)：

自然同步第五節(jié)1-5題。

第二課時：

教師活動。

學(xué)生活動。

復(fù)習(xí)提問：

回答問題：

1、化學(xué)變化的實質(zhì)？實質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新。

2、分子與原子的異同？組合成新的分子布置自學(xué)：

相同不同點。

原子結(jié)構(gòu)的初步知識。

點分微粒。

化學(xué)。

構(gòu)成物質(zhì)設(shè)計意圖。

子運動。

有質(zhì)量有原間隔子。

反應(yīng)中能再分化學(xué)反應(yīng)中不能再分。

能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)。

看書思考：

1、原子由哪兩部分構(gòu)成，小結(jié)：

質(zhì)子(帶正電)。

原子核。

中子(不帶電)原子。

核外電子(帶負(fù)電)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

離子：當(dāng)原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡介：原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

表示原子核，核電荷數(shù)為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)?？磿伎迹?/p>

1、為什么要引入相對原子質(zhì)量的概念？

2、相對原子質(zhì)量有單位嗎？

3、相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量如何換算？

4、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實際質(zhì)量大?。啃〗Y(jié)：

它們的電性怎樣？分別居于什么位置？

2、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱什么？

3、為什么整個原子不顯電性？

看書。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力。

1、數(shù)值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。

2、有，單位為一，通常不寫。

4、能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大。練習(xí)：

1、已知一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，a元素的一個原子的質(zhì)量為n千克，則a的相對原子質(zhì)量是____________。