初三化學酸堿鹽教案設計(優(yōu)質10篇)

教案應該包含教學目標、教學內容、教學方法和教學活動等方面的內容。理論與實踐相結合是編寫教案的重要原則之一。此處提供一些經(jīng)典教案范例，以供教師們參考學習。

初三化學酸堿鹽教案設計篇一

課題內容在本課程的學習中有著十分重要的地位，教學內容可分為三個部分，首先從酸堿指示劑的實驗，認識酸堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色；在此基礎上介紹了幾種常見的酸堿性質及用途；最后通過酸堿溶液的導電實驗，來說明為什么酸或堿具有一些共同的性質。本節(jié)課是第三部分內容，十分鮮明的體現(xiàn)了新教材的特點，通過實驗探究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的文字。經(jīng)老師們評課，認為這節(jié)課整體來說是一節(jié)成功的課，講解內容清晰。但仍有些方面需要提高，主要包括以下方面：

1、對教材處理不到位，需要多研究課程標準。課程標準中已經(jīng)開始淡化相應的概念，對學生不必太過強調。新教師對課標一定要熟悉，了解中考的指揮棒，才能指揮學生復習好迎接好中考。

2、復習時要對知識加強歸納總結，知識點要點撥到位。對所需記憶的知識縮小范圍，有利學生記憶。

3、語言要更加嚴謹精確，本節(jié)課需點明物質溶于水的本質是離子與金屬導電不同；點明水乙醇不導電是因為形成不了離子。

4、課堂上將更多的主動權交與學生，不要限制的太死，需精心準備幾道相關的練習題。

文檔為doc格式。

初三化學酸堿鹽教案設計篇二

在計算結晶水合物的相對分子質量時，要注意化學式的“·”不是數(shù)學上的“乘號”，而是表示結晶水合物里含有一定量的結晶水，其結晶水合物的相對分子質量是無水物的相對分子質量與結晶水的相對分子質量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相對分子質量是na2co3的相對分子質量跟10h2o的相對分子質量相加的和，即na2co3·10h2o的相對分子質量23×2+12+16×3+18×10=286.

二、結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒，那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?

判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質的組成(或構成)是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學式為cuso4·5h2o，即該晶體中cuso4微粒與h2o分子之間的個數(shù)比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的.由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物.

將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學變化，該變化的化學方程式為：

cuso4·5h2ocuso4+5h2o。

這個變化是由一種物質(膽礬)生成兩種或兩種以上其它物質(無水硫酸銅和水)的反應，所以屬于分解反應.

風化是指室溫和干燥的空氣里，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風化.

四、碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性?

碳酸鈉溶于水后電離產生na+和co32-，co32-和水分子發(fā)生如下反應：

co32-+h2ohco3-+oh-，溶液中產生一定量的oh-離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的oh-，使溶液的堿性更強.

五、為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發(fā)生復分解反應?

物質間發(fā)生復分解反應必須滿足復分解反應發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀.硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應，分別生成新酸、新堿與新鹽.但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽.其中既無氣體也沒有沉淀，而反應又不生成水，不具備復分解反應發(fā)生時對生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質發(fā)生復分解反應.同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復分解反應.

根據(jù)復分解反應進行的條件，反應物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復分解反應.

【命題趨勢分析】。

1.對常見鹽的考察除物理性質用途外，逐步趨向于信息給予題的研討.

2.對溶解性的考察趨向于物質的共存，離子的共存.

3.物質的推斷趨向于答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，并對全章進行綜合考察.

4.物質的鑒別趨向于敘述的準確性，合理性.

化學學習方法。

理解概念。

學習化學時，要弄清楚每一個概念是有哪些部分組成的，各個部分之間的關系是怎么樣的，這其中關鍵點是什么?；瘜W中的概念有很多，如氧化物，化合物，單質，電子數(shù)，核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)等，這些考點都是必考的內容，可以把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

化學的基本概念是從化學事實中歸納總結出來的：觀察了酸、堿、鹽溶液的導電性，得出了電離的概念;通過觀察鐵絲在氧氣中的燃燒的實驗，得出了化合反應的概念。只有結合化學事實，才可以把化學概念深刻理解。

做好化學實驗。

學好化學最基本的方法就是做實驗，通過做實驗，就能明白為什么實驗現(xiàn)象是書上給出的結論，為什么生成物是所寫的反應式了。學習化學需要多做實驗，并做好實驗記錄。學習化學需要通過化學實驗，理解化學反應原理?；瘜W反應原理是必考的內容之一，理解了化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。

善于進行糾錯練習。

對于化學學習中的錯題、考試的錯題，初三學生應該準備一個錯題記錄本，專門記錄自己不會的題，只有解決了平時學習時的錯題，我們的化學學習才能進步。錯題記錄本能幫助我們用于平時復習和考試前強化記憶。鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節(jié)省了大量時間。

學習化學，需要將平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的知識，都在錯題記錄本上重點標注清楚。把平時做過的錯題分類做好記號、并按順序裝訂好，便于查找和復習。一定要讓自己做到：錯過的知識點不再錯。

化學學習技巧。

勤于預習，做好課堂筆記。

無論學習哪一門學科，學生首先要做的就是對這門學科有一個充分的認識和了解。因此，這里提醒初二即將步入到初三的學生，可利用暑假將化學課本認真瀏覽一遍，相信書中的知識一定會吸引你的興趣。

預習不僅是對課本內容的瀏覽和閱讀，要帶著疑問去預習，將自己在預習中不理解的地方做好標記，同時還可以通過自己的預習適當完成一些練習。在這樣的情況下學生再走進課堂學習，就更具針對性，聽課的效率也自然會得到提升。

逐漸的培養(yǎng)對化學的興趣。

學習任何一門學科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學習化學，學生要努力培養(yǎng)對化學的“好感”。首先，對化學課堂中的實驗課，一定要認真看、認真學習，課下勤于思考，可以自己動手做一些家庭小實驗，還可以主動搜集一些與課本相關的化學小故事，通過這些方式逐漸建立起對化學的興趣。

加強對化學公式、符號的記憶。

初中化學知識理解起來相對容易，但內容比較繁雜。所以下課花時間對一些公式和符號進行記憶是必不可少的。學生在學習化學時一定要熟練掌握相關化學用語。初三階段會學習到水、氫氣、氧氣、二氧化碳這些物質，對于它們特有的化學符號，學生必須要牢記。“元素”這一章所涉及的諸多元素名稱、符號也應該熟記于心，這些都離不開學生下功夫去記憶。所以，學習化學必須下費功夫對一些固定的知識和內容進行強化記憶，這是學生學好化學的保障。為了降低記憶的難度，可以通過一些兒歌記憶法或諧音記憶的方式，使得記憶任務變得相對輕松。

初三化學酸堿鹽教案設計篇三

班級：初三（7）班時間：2014-3-11。

教學目標。

1.知識與技能目標:(1)認識酸堿鹽的化學性質。

(1)酸堿鹽的化學性質歸納總結.(2)酸堿鹽的化學性質的實驗探究.教學過程。

【導入】前面我們已經(jīng)學習了第八章酸堿鹽的有關知識，這部分的知識點較多且較為零亂，同學們理解和記憶起來比較困難。為了便于理解和靈活應用這一章的內容，本節(jié)課我們對這一章的知識點再進行復習梳理。

1.環(huán)節(jié)一——創(chuàng)設教學情境。

【教師】今天老師先來給大家表演一個化學魔術“百變瓶”，請同學們注意觀察實驗現(xiàn)象。

【魔術表演】在燒杯中放入少量水，將一枚熟雞蛋放入水中，然后依次向燒杯中加入：紫色液體a（石蕊試液）、無色液體b（氫氧化鈉溶液）、無色液體c（稀鹽酸）?！締栴}】請同學們描述一下在剛才我的魔術表演中你觀察到了哪些實驗現(xiàn)象。

2.環(huán)節(jié)二——探究“a、b、c是什么物質？”

【問題】請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷a、b、c是什么物質，并說明推斷的理。

由。

學生以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流。

【學生】就a、b、c可能是什么物質及推斷的理由發(fā)表自己的看法?！窘處煛繉和b的推斷進行簡明的板書記錄并給予啟發(fā)指導。b物質的推斷，一部分學生認為是堿（如naoh溶液、ca(oh)2溶液、koh溶液或ba(oh)2溶液）的溶液。另一部分學生認為還可能是像na2co3這樣顯堿性的鹽溶液。教師首先對學生能全面思考問題給予肯定，然后啟發(fā)引導學生通過上述實驗現(xiàn)象分析，b只能是堿的溶液，不可能是像na2co3這樣顯堿性的鹽溶液。

【問題】到目前為止，對b物質我們達成了一致的意見：b是naoh溶液、ca(oh)2溶液、koh溶液或ba(oh)2溶液等的堿溶液。那下面我們再看c物質應該是什么呢？【學生】根據(jù)加入c后溶液變紅色，推測c是一種酸溶液，如稀鹽酸、稀硫酸……。

【教師】簡明記錄學生列舉出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。教師引導學生分析：如果c是稀硫酸的話，那b就不能是氫氧化鋇溶液，因為硫酸和氫氧化鋇溶液反應：h2so4+ba(oh)2==baso4↓+2h2o生成硫酸鋇的白色沉淀，剛才實驗中并沒有沉淀生成啊。大家再想想，如果b不是ba(oh)2溶液，那么c是不是就可以是稀硫酸呢？現(xiàn)在老師還用剛才的a和b，c就用稀硫酸來做一下實驗，大家看看到底行不行。

【演示實驗】將魔術中的鹽酸換成硫酸進行實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象（雞蛋表面有少量氣泡產生但不能漂浮起來）。

【問題】雞蛋為什么不能漂浮起來呢？

3．環(huán)節(jié)三——探究“雞蛋漂浮起來的原因是什么？”

要想解決這個問題，我們需要先弄清楚“雞蛋為什么會漂浮起來”，下面就請大家小組討論一下這個問題吧。

【學生】以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流?！窘處煛繌碾u蛋殼的主要成分及與酸反應能生成二氧化碳氣體和硫酸鈣是微溶物入手引導學生分析，并設計合理的實驗方案加以驗證。從而得出雞蛋漂浮起來的原因是：反應中生成的氣體起主要作用?！究偨Y】a是石蕊試液，b是堿的溶液，c是一種酸溶液但不能是稀硫酸。

4．環(huán)節(jié)三——探究“廢液如何處理？”

【問題】通過大家共同討論探究，我們不僅弄清楚了魔術表演中a、b、c是什么物質，也清楚了雞蛋漂浮起來的原因?？墒俏疫€有一個困難，請同學們一起幫我解決一下：“魔術表演后，燒杯中的廢液能不能直接倒入下水道中？應該怎么處理合適呢？”

【學生】不能直接倒入下水道中【教師】為什么，說說理由?

【學生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。（廢液是酸性的）【教師】那我們用哪些方法進行處理呢？請同學們討論分析，然后發(fā)表自己的意見。

初三化學酸堿鹽教案設計篇四

備課時間。

備課地點。

接待室。

參加教師。

缺席教師。

無

備課內容。

《自然科學》第六冊第一章第四單元：鹽的性質。

備課過程。

學生基本知識情況分析。

1、學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質的掌握。

2、學生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、鹽與金屬反應的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。

4、鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應兩者都必須符合復分解反應的條件。

本單元的基本內容和教學要求（包括重點、難點、目標達成度等）。

一、一、基本內容。

1、重點：1、復分解反應的條件2、鹽的化學性質。

2、難點：鹽的化學性質；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學習方法的培養(yǎng)，特別是強調學習對比的實驗方法。

3、目標：

1）掌握根據(jù)復分解反應條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應。

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應。

4）記住鹽的化學性質，會寫有關反應的化學方程式。

5）通過本節(jié)學習，使學生認識量變到質變的具體事例，初步揭示從量變到質變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學生的分析歸納能力。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應的實驗的分析，使學生樹立外因和內因辯證統(tǒng)一的觀點；使學生逐步體驗到物質、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

重點課時的設計思路和教學方法(不夠可另附紙)。

§鹽的性質。

教學目的。

知識：掌握鹽的一些化學性質和復分解反應的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的`方法。

能力：培養(yǎng)學生閱讀和自學能力。培養(yǎng)學生分析問題和化學計算的能力。

思想教育：培養(yǎng)學生用辯證的觀點來認識物質的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學生依據(jù)事實解決問題的科學態(tài)度.

重點難點：1、復分解反應的條件2、鹽的化學性質。

[提問]根據(jù)已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質？

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

agno3+hcl—bacl2+h2so4—caco3+hcl—nahco3+h2so4—[討論]這類反應要發(fā)生需要具備什么條件？[小結]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習]完成下列反應的化學方程式：

ba（oh）2+na2so4—fecl3+koh—。

[小結]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽。

[觀察]未見有紅色銅出現(xiàn)。[講解]不要用k、ca、na、ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：na+h2o==naoh+h2↑2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4[小結]鹽與金屬反應的條件：鹽必須可溶，單質金屬必須比鹽中金屬活潑，單質金屬除k、ca、na、ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應。

從性質（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的oh—結合生成新的堿。

實驗2、bacl2+na2so4—[觀察]實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應的化學方程式）（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論]此類反應要發(fā)生需要具備什么條件？[小結]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

初三化學酸堿鹽教案設計篇五

教學過程：

【引言】。

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)。

1.堿式碳酸銅熱分解。

2.蠟燭燃燒。

3.木炭燃燒。

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒。

5.木炭還原氧化銅。

6.碳在高溫下還原氧化鐵。

7.碳酸受熱分解。

8.人或動物的呼吸。

9.高溫煅燒石灰石……。

引導學生討論作為實驗室制法的條件是：

1.制取應簡便迅速;。

2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要;。

3.操作簡單、安全，易于實現(xiàn)。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節(jié)二氧化碳的實驗室制法。

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經(jīng)過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理。

1.試劑石灰石或大理石鹽酸。

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。)。

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態(tài)等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)。

【板書】二、反應裝置：

(學生回答、教師歸納)。

【討論】。

1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.根據(jù)二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

(學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解)。

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】。

1.因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳。

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)。

【講解】上一節(jié)學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹。

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態(tài)二氧化碳滅火器。

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.根據(jù)氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。

初三化學酸堿鹽教案設計篇六

一、指導思想與理論依據(jù)：

高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助于學生主動構建自身發(fā)展所需的化學基礎知識和基本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的認識，有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學探究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力；有利于學生形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態(tài)度，更深刻的認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。

二、教材分析。

1、教材的知識結構：本節(jié)是人教版高中《化學》第二冊第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質的代表物，本節(jié)共1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質研究、乙酸的用途和乙酸的制法。

2、教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際密切相關，從知識內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇知識的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又是學好酯（油脂）類化合物的基礎。故本節(jié)有著承上啟下的作用。

3、教學重點：根據(jù)教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質是本課時的教學重點，特別是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示實驗的觀察和有關問題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質教學中的重點。

4、教材的處理：為了使教學具有更強的邏輯性，突出教學重點內容，充分說明物質的性質決定于物質的結構，對教材的內容在教學程序上進行了調整：(1)將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去認識。當學生對乙酸的性質有了感性認識后，再提出為什么乙酸會有這些性質呢？必然使學生聯(lián)想到它的結構有何特點呢？這樣既加深了學生對結構決定性質，性質反映結構觀點的認識，又能反映出化學思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀。(2)為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本p.75的演示實驗做了適當?shù)母倪M（詳見教學過程設計），增強了學生對實驗過程及實驗數(shù)據(jù)的分析推斷能力，達到了“知其然，知其所以然”的教學效果。

5、教學目標：

（1）知識技能——使學生掌握乙酸的分子結構特點，主要物理性質、化學性質和用途，初步掌握酯化反應。

（2）能力培養(yǎng)——通過實驗設計、動手實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質。

（3）方法訓練——介紹同位素原子示蹤法在化學研究中的應用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究、培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。

三、教學方法——“探究式”

教學活動是師生互動的一個過程，其學生的主體作用和教師的主導作用必須相互促進，協(xié)調發(fā)展。根據(jù)教學任務和學生特征，為了限度地調動學生參與課堂教學過程，使其真正成為課堂的主人，成為發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的高手，。其基本過程如下：

反饋矯正評價。

以上過程可概括為：情景激學，實驗促學，構建導學，遷移博學。

四、學情分析和學法指導。

1、學情分析：從知識結構上看，學生已經(jīng)學完烴的基礎知識和乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯(lián)系有了一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗設計能力，渴望自己獨立完成實驗。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎。

2、學法指導：根據(jù)本節(jié)課的教學內容和教學特點，在教學中：

（1）通過指導學生設計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的實驗，培養(yǎng)學生實驗操作能力、分析比較能力和創(chuàng)新能力，使學生掌握如何通過化學實驗設計和實施化學實驗達到研究物質性質的基本方法和技巧。

（2）通過對酯化反應演示實驗的改進，突出了酯化反應過程、條件和實驗裝置特點的分析推理和研究，使學生在課堂上通過教師創(chuàng)設的演示實驗氛圍，潛移默化地受到自然科學方法論思想的熏陶。自然科學的研究過程是以自然現(xiàn)象、科學實驗為基礎，用提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展（再提出問題）的方法展開探索的過程。教會學生對實驗數(shù)據(jù)的分析和處理能力。

五、教學手段。

教學中充分利用演示實驗、學生設計實驗、實物感知和多媒體計算機輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，共同創(chuàng)設一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍，給學生提供更多的“動腦想”“動手做”“動口說”的機會，使學生真正成為課堂的主人。

初三化學酸堿鹽教案設計篇七

通過本節(jié)的教學，基本完成教學目標，解決了本節(jié)課的教學重難點，學生認識到了溶液的酸堿性和用酸堿指示劑能夠定性地測定溶液的酸堿性，以及定量的測定溶液的酸堿度。雖然在教學過程中，由于同學對于現(xiàn)象觀察的不明顯，導致在部分顏色上存在差異，但經(jīng)過多次實驗后，還是掌握了正確的變色規(guī)律。通過課后的練習反饋，學生基本掌握了溶液酸堿性的檢驗方法。

在創(chuàng)設情境導入中，以我們生活中常見的山楂和橘子等有酸味的水果為例，讓學生談談水果有酸味及酸味不同的認識，找出認知的起點，站在化學的角度來認識溶液的酸堿性和酸堿性的強弱程度。在判斷溶液酸堿性強弱導入時，以生活中化學現(xiàn)象：濃的白醋比稀的白醋酸味重，如何用化學方法區(qū)分？通過演示實驗引起學生的思維沖突，滲透定性認識溶液的酸堿性強弱是不夠的，還必須定量來認識。我們可以把生活中的現(xiàn)象提煉為化學問題，然后學習新的化學知識，最后用化學知識解決新的問題，即“從生活走向化學，從化學走向社會?！?/p>

通過學習，溶液的酸性實質是氫離子的性質，氫離子濃度越大，酸性越強；堿性是氫氧根離子的性質，氫氧根離子的濃度越大，堿性越強。有利于學生養(yǎng)成宏觀與微觀相聯(lián)系的學科思維方式。

溶液的酸堿性及其強弱的學習培養(yǎng)了學生的實驗技能，還滲透了科學方法教育：直接觀察法和間接觀察法，還滲透了定性到定量的研究方法，使人們對事物的認識更深入。

在測定ph時，有一組學生測試出的食鹽水或蔗糖水的ph值呈酸性，跟其它組的結果不同。讓學生來尋找導致這個錯誤的結果的原因，學生通過討論，得出除了視覺本身的誤差外，還可能是由于樣品被污染，在測試前一種酸性溶液的'ph后，玻璃棒沒有洗或沒有洗干凈，也可能玻璃片不干凈或不干燥就進行下一種溶液的測試。抓住學生實驗過程中出現(xiàn)的操作不規(guī)范，而導致的測定結果的錯誤，引導學生認識到操作規(guī)范嚴謹?shù)闹匾浴?/p>

本節(jié)課學習重點是溶液酸堿性及檢驗方法，難度不是很大。我采用的教學方法是多媒體課件與學生實驗相結合。學生可以親自設計實驗、動手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實驗，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。本節(jié)課我以學生分組進行課堂實驗探究為主，注重引導學生主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學生歸納、總結教學重、難點。學生在“問題情景—實驗探究—交流討論—歸納總結”的過程中完成知識的自行建構。在探究學習過程中，培養(yǎng)了學生的觀察能力，使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，且能對所學的內容有較深的理解和掌握。整個教學過程中，實現(xiàn)了學生探究，自主、合作與交流、以學生為主體、教師為主導的教學理念。

盡管我在教學設計和實驗安排、實施上作了嘗試，并取得一定的成效。但也存在以下幾個不足的問題，需要改進和完善：

1、教學過程中，我更多的關注教學任務的執(zhí)行與完成情況，對學生實際接受中的疑難挖掘不夠，如：從氫離子和氫氧根離子的角度，認識溶液呈酸堿性及強弱程度不同的原因建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方法這一目標的學習不到位，還需要用心去研究、體會和感悟。

2、在學生實驗中，如何更加合理地協(xié)調好組員間的分工與合作，盡可能地使每一位學生能積極參與和主動探究，邊動手邊思考，提高學生的實驗能力。

初三化學酸堿鹽教案設計篇八

1.鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較。

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|質量分數(shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應的nh3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

3.鹽酸和硫酸的化學性質比較。

篇二。

幾種常見的堿。

常見的堿的氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣[ca(oh)2]，除此之外還有氫氧化鉀(koh)、氨水(nh3·h2o)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[al(oh)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較。

2.酸、堿、鹽溶液的導電性。

(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。

(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(h+)。

(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(oh-)。

篇三。

酸堿指示劑。

1.酸堿指示劑。

遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

2.酸堿指示劑變_況。

酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變_況總結。

初三化學酸堿鹽教案設計篇九

物質構成的奧秘是初中化學的重要內容之一，也是學生今后學習化學的重要理論基礎與必不可少的工具。而原子的構成又是學習物質結構理論和認識元素的基礎。因此，原子的構成是本單元乃至整個初中化學學習的重點。本課題是在學生學習分子、原子的概念的基礎上深入探究原子的內部構成及原子不顯電性的原因，并介紹相對原子質量。為了對學生進行愛國主義教育，教材還介紹了為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的我國科學院院士張青蓮教授。

學生在前面三個單元學到的微觀知識有限，積累的感性知識不充分，而原子的構成內容抽象、遠離學生的生活經(jīng)驗，并且教材語言以結論性的敘述型語言為主，這成為本節(jié)教學的難點。為了突出重點、突破難點，本設計將結合教材圖表，以人類認識原子內部結構的歷史過程為主線，引導學生展開探究性學習活動，在具體設計時著重關注以下兩點：

1、充分利用圖、表、多媒體動畫、科學史料來創(chuàng)設情景，將抽象問題形象直觀化，激發(fā)學生探究的欲望。

2、創(chuàng)設條件，引導學生通過閱讀教材、觀察圖表與動畫、討論交流等方式自主學習、探究，讓學生體驗科學探究過程，結合科學推理與史料的佐證認識原子的構成。

1、通過對史料、教材圖表的觀察分析，了解原子的構成。初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。

2、學習從圖表、動畫、史料中分析、歸納獲取信息，并對獲取的信息進行加工處理，主動與他人交流討論，清楚地表達自己的觀點。

3、進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。通過閱讀張青蓮教授的資料，增強民族自尊心和自豪感。

以學生為主體，提出想探究的問題，并對研究重點原子的構成提出猜想，在此基礎上觀看動畫演示，分析圖表信息，閱讀史料介紹，通過觀察、討論與交流、領悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結構的認識?！病称浯?，通過對具體原子質量的實際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受書寫使用的不便，進而認識引入相對原子質量的意義，并主動學習查閱相對原子質量的方法。

教學重點與難點。

教學重點：原子的構成，相對原子質量。

教學難點：核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系，相對原子質量概念的形成。

教學程序。

初三化學酸堿鹽教案設計篇十

空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此使學生了解“空氣的組成是什么”不是學習的重點和難點。我們都知道氧氣的發(fā)現(xiàn)在化學史和科學史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學說，給整個化學領域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學情境，使學生開始了解化學的歷史以及化學作為一個學科的意義，了解科學探索的過程，同時受到一些最基本的化學思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶并逐步學習這些比知識更鮮活的經(jīng)驗。

本節(jié)課的設計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養(yǎng)學生的分析性、實用性、創(chuàng)造性三元思維，同時了解人類認識事物的曲折過程以及科學家的探索精神。教學流程是：

探究是指利用豐富的史料，學生通過閱讀、分析材料初步認識到科學家的實驗模式，提出問題和假設，設計實驗，分析數(shù)據(jù)，得出結論，體會科學的探究過程，并能夠模仿此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。