化學責任關(guān)懷心得體會及收獲 對化學的心得體會(五篇)

體會是指將學習的東西運用到實踐中去，通過實踐反思學習內(nèi)容并記錄下來的文字，近似于經(jīng)驗總結(jié)。大家想知道怎么樣才能寫得一篇好的心得體會嗎？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的心得體會范文，希望對大家能夠有所幫助。

描寫化學責任關(guān)懷心得體會及收獲一

新課程認為：教學的根本目的不在于教師教了多少，而在于學生學會了多少。因此在教學中，要從學生實際出發(fā)，尊重學生原有知識結(jié)構(gòu)，對于學生能力所及的教學內(nèi)容應(yīng)大膽放手，讓學生去自主學習。落實新課程理念，把握命題主旋律。關(guān)注社會與生活，做到學以致用。

教學中，強化學生基礎(chǔ)知識，訓練學生思維方式，培養(yǎng)學生實驗技能，提升學生應(yīng)試水平，貫穿“從生活走向化學，從化學走向社會”理念，突出化學知識與生活、社會、科技之間的聯(lián)系，拓展學生化學思維，實施有效教學。

二、學生情況簡析

本學期繼續(xù)擔任九年級三個班的化學教學工作，從上學期的學習成績看出，這些學生基礎(chǔ)高低參差不齊，學生對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力、概括能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及的知識拓展和知識的綜合能力方面不夠好，學生反應(yīng)能力弱。不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業(yè)和升學的雙重壓力等，致使許多學生產(chǎn)生了厭學心理。在這學期里，我根據(jù)教學內(nèi)容設(shè)計難度適宜的課外練習，強化一下基礎(chǔ)，為中考復習打下扎實的基礎(chǔ)。我堅信會有新的發(fā)現(xiàn)和收獲，使學生在探索實踐中增長自己的聰明才智。以提高學生的綜合素質(zhì)為宗旨，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力為核心，堅持以學生為主體，創(chuàng)建以學生為主體的創(chuàng)新教學，使學生在獲得知識的同時，發(fā)展學生的能力，讓學生學會思考，學會學習，培養(yǎng)他們的自信心，培養(yǎng)學生的動手實驗?zāi)芰?，養(yǎng)成動腦思考的習慣，充分發(fā)揮教師的特長，深化創(chuàng)新教育，優(yōu)化課堂教學，面向全體學生，全面提高教學質(zhì)量。

三、教材總體分析

現(xiàn)行教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾離不開的實際知識引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。第二個特點，突出了以實驗為基礎(chǔ)的，以動手操作能力要求，每一塊中都有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養(yǎng)。

九年級下冊的教學內(nèi)容共包括五個單元。其中，第八單元：金屬和金屬材料。介紹了金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、金屬的冶煉、金屬資源的保護及有關(guān)化學方程式計算中雜質(zhì)問題的計算。第九單元：溶液。介紹了溶液的形成、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。第十單元：酸和堿。介紹了常見的酸和堿及酸堿中和反應(yīng)。第十一單元：鹽和化肥。介紹了生活中常見的鹽及化肥。第十二單元：化學與生活。介紹了人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)、化學元素與人體健康及有機合成材料。

每個單元的選材都基本貼近生活，貼近實際，只要教師靈活運用教材，都將會使學生感到化學源于生活又服務(wù)于生活，從而激發(fā)學生學習化學的興趣，并調(diào)動他們學習的積極性。各個單元都基本體現(xiàn)了以點帶面，通過個性歸納共性的特點。如通過學習金屬活動順序表的學習讓學生認識到不僅鐵、鎂、鋅等金屬能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫，而且使他們認識到金屬活動順序表中位于氫前的金屬都能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫;又如在介紹復分解反應(yīng)時，先通過典型反應(yīng)讓學生認識復分解反應(yīng)的特點及發(fā)生的條件，再通過酸堿鹽溶解性表及復分解反應(yīng)的條件會判斷溶液中的兩種物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應(yīng)并能根據(jù)復分解反應(yīng)的特點寫出不熟悉的化學方程式進行有關(guān)計算等等。因此在下冊的教學中教師既要重視知識教學，更要善于培養(yǎng)學生分析歸納及靈活運用所學知識解決實際問題的能力。

四、教學目的要求

1、理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、自然和社會現(xiàn)象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。

2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎(chǔ)知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。

3、激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學的方法。培養(yǎng)學生動手和創(chuàng)新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學生適應(yīng)中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生的能力

五、教學方法與措施

1、重視基本概念和理論的學習。

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在復習中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應(yīng)用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

2、備課、上課要抓重點，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西，

3、在平日講課中學會對比。要在區(qū)別的基礎(chǔ)上進行記憶，在掌握時應(yīng)進行對比，抓住事物的本質(zhì)、概念特征，加以記憶。如分子和原子、他們在構(gòu)成物質(zhì)時區(qū)別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。

4、講究“巧練”

在對比學習的同時，練習必不缺少的，關(guān)鍵在于“巧練”，要注意分析，習題的數(shù)量不要太大，關(guān)鍵在于“精”，從而達到“巧練巧學”的目的和完善的結(jié)合。

5、在平日要注意化學實驗。

實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法。所以在復習中在加強實驗教學的指導和練習。和愛國主義教育。

6、跟蹤檢查。加大對學生所學知識的檢查，搞好今學期化學課的“單元綜合課”模式探索和自考工作，并做好及時的講評和反饋學生情況。

描寫化學責任關(guān)懷心得體會及收獲二

第一章、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

q0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);q0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為h，單位為kj·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用δh表示。

(2)反應(yīng)焓變δh與反應(yīng)熱q的關(guān)系。

對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：qp=δh=h(反應(yīng)產(chǎn)物)-h(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

δh0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

δh0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：h2(g)+

o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應(yīng)焓變δh，δh的單位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，δfhmθ計算反應(yīng)焓變δh。

對任意反應(yīng)：aa+bb=cc+dd

δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]

第二章、化學平衡

一、化學反應(yīng)的速率

1、化學反應(yīng)是怎樣進行的

(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學反應(yīng)都是分幾步完成的。

(2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。

(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

2、化學反應(yīng)速率

(1)概念：

單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。

(2)表達式：v=△c/△t

(3)特點

對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)

反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

(3)壓強對反應(yīng)速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

4、溫度對化學反應(yīng)速率的影響

(1)經(jīng)驗公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。

由公式知，當ea0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能 ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

(1)催化劑對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

二、化學反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

2、合成氨反應(yīng)的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大。

(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

(3)溫度越高，反應(yīng)速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右，壓強范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。

二、化學反應(yīng)的限度

1、化學平衡常數(shù)

(1)對達到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，用符號k表示。

(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學反應(yīng)可能進行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進行得越完全。

(3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當反應(yīng)的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式為：

α(a)=

(2)平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。

3、反應(yīng)條件對化學平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。

溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)壓強的影響

δvg=0的反應(yīng)，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。

δvg≠0的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

三、化學反應(yīng)的方向

1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行，即δh0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如nh4hco3與ch3cooh的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如caco3高溫下分解生成cao、co2。

2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變δs為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。

3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

δh-tδs0反應(yīng)能自發(fā)進行。

δh-tδs=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

δh-tδs0反應(yīng)不能自發(fā)進行。

在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向δh-tδs0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。

第三章、水溶液中的電離平衡

一、水溶液

1、水的電離

h2o?h++oh-

水的離子積常數(shù)kw=[h+][oh-]，25℃時，kw=1.0×10-14mol2·l-2。溫度升高，有利于水的電離，kw增大。

2、溶液的酸堿度

室溫下，中性溶液：[h+]=[oh-]=1.0×10-7mol·l-1，ph=7

酸性溶液：[h+][oh-]，[ h+]1.0×10-7mol·l-1，ph7

堿性溶液：[h+][oh-]，[oh-]1.0×10-7mol·l-1，ph7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強電解質(zhì)

強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“=”表示。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“?”表示。

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達到電離平衡時，電離出的h+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

(2)影響電離平衡的因素，以ch3cooh?ch3coo-+h+為例。

加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使ch3cooh的電離平衡正向移動，加入ch3coona固體，加入濃鹽酸，降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動。

2、鹽類水解

(1)水解實質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h+或oh-結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。

(2)水解類型及規(guī)律

①強酸弱堿鹽水解顯酸性。

nh4cl+h2o?nh3·h2o+hcl

②強堿弱酸鹽水解顯堿性。

ch3coona+h2o?ch3cooh+naoh

③強酸強堿鹽不水解。

④弱酸弱堿鹽雙水解。

al2s3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

(3)水解平衡的移動

加熱、加水可以促進鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解。

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是h+與弱酸根生成弱酸，或oh-與弱堿陽離子生成弱堿，或h+與oh-生成h2o。

(3)生成氣體

生成弱酸時，很多弱酸能分解生成氣體。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

2、離子反應(yīng)能否進行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對δh-tδs0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進行。

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時，表明反應(yīng)的趨勢很大。

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗

根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。

(3)用于離子的定量計算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

(4)生活中常見的離子反應(yīng)。

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

ca2+、mg2+的形成。

caco3+co2+h2o=ca2++2hco3-

mgco3+co2+h2o=mg2++2hco3-

加熱煮沸法降低水的硬度：

ca2++2hco3-=caco3↓+co2↑+h2o

mg2++2hco3-=mgco3↓+co2↑+h2o

或加入na2co3軟化硬水：

ca2++co32-=caco3↓，mg2++co32-=mgco3↓

四、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用ksp表示。

pbi2(s)?pb2+(aq)+2i-(aq)

ksp=[pb2+][i-]2=7.1×10-9mol3·l-3

(2)溶度積ksp的特點

ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。

ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較，規(guī)則如下：

qc=ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

qcksp時，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

qc

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。

第四章 電化學

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)cu-zn原電池的工作原理：

如圖為cu-zn原電池，其中zn為負極，cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解，cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：zn失電子，負極反應(yīng)為：zn→zn2++2e-;cu得電子，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2。電子定向移動形成電流。總反應(yīng)為：zn+cuso4=znso4+cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應(yīng)：zn→zn2++2e-;

正極反應(yīng)：2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)鉛蓄電池

負極反應(yīng)：pb+so42-=pbso4+2e-

正極反應(yīng)：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

放電時總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充電時總反應(yīng)：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氫氧燃料電池

負極反應(yīng)：2h2+4oh-→4h2o+4e-

正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-→4oh-

電池總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o

二、電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-→cl2↑+2e-。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na++e-→na。

總方程式：2nacl(熔)=(電解)2na+cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2cl-→cl2+2e-

陰極：2h++e-→h2↑

總反應(yīng)：2nacl+2h2o

2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-

陰極反應(yīng)： cu2++2e-→cu

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應(yīng)為：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-→4oh-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。

描寫化學責任關(guān)懷心得體會及收獲三

一、指導思想

在認真學習《普通高中化學課程標準》的基礎(chǔ)上，明確當前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進課程改革的進行。

在教學中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革：

1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調(diào)形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學會學習和形成正確價值觀的過程;

2.改變過去過于注重書本知識的現(xiàn)狀，加強課程內(nèi)容與學生生活以及現(xiàn)代社會和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學生的學習興趣和經(jīng)驗，精選終身學習必備的基礎(chǔ)知識和技能;

3.改變課程實施過于強調(diào)接受學習、死記硬背、機械訓練的現(xiàn)狀，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養(yǎng)學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

二、教材分析

1. 普通高中化學課程標準(實驗)《化學2》有三個一級主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學反應(yīng)與能量、化學與可持續(xù)發(fā)展，對應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：

第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

第二章：化學反應(yīng)與能量

第三章：有機化合物

第四章：化學與可持續(xù)發(fā)展

2.《化學2》在《化學1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強調(diào)化學變化與能量的關(guān)系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。最終將化學與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學對于現(xiàn)實社會的重要性。

3.《化學2的主要特點是突出化學理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機化合物知識、化學與社會等。

4.《化學2》在整個高中化學教材中起一種承前啟后的作用。

承前是指《化學1》所學的元素知識在《化學2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學2》的學習是對前面知識的一種復習和拓展。如在《化學1》中第三章金屬及其化合物中學習了na、al、mg、cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學習了cl、s、n等元素。在《化學2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是na，有鹵素，主要有cl，而在化學與可持續(xù)發(fā)展中na、al、mg、cu、fe、cl、br、i等都有。

而啟后是指通過對《化學2》的學習，為學習后面選修模塊的知識打下一定的基礎(chǔ)?！痘瘜W2》所學的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學習。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學反應(yīng)與能量對應(yīng)了選修四《化學反應(yīng)原理》，有機化合物對應(yīng)了選修五《有機化學基礎(chǔ)》，化學與可持續(xù)發(fā)展對應(yīng)了化學與生活、化學與技術(shù)。

三、學情分析

經(jīng)過對《化學1》的學習，同學們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學理論知識(物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng))、化學實驗的技能，結(jié)合本學期課程設(shè)置的特點和本屆學生(共十六個班，分三個層次)的實際學習情況，做如下調(diào)整：

基于普通班和尖子班、重點班的學生水平差距較大，,所以要區(qū)別對待。

尖子班、重點班的同學在課上要多一些自主學習,在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。自己動手探究等多種方法。同時,對優(yōu)生強化學習,進行提優(yōu),對差生同樣要做好補差工作。

對普通班的學生,發(fā)揮教師的主導作用,將知識點盡量簡單化,力求學生能夠理解。同時降低要求,在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。

四、工作措施:

1.備課方式

我們教研組采取每周教材解讀的的形式進行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點發(fā)言，其他人員補充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學中重點、難點及亮點的處理，研究探究式教學，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。

2.教學方式

在學校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學中要盡可能滲透探究性學習，。我們一定要努力構(gòu)建一個以學生自主活動、自主學習、實踐和探究為主的開放的教學過程，對重點知識，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生的認知沖突、探索欲望，從而鼓勵學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。

3.給予學生學法的指導

我們準備在教學的不同階段，對學生進行學法的指導，使學生對知識有系統(tǒng)的了解。

比如在學生學習第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》和第三章《有機化合物》，可先給學生介紹學習方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

具體到重點元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學習過程和總結(jié)時同時融入具體的學法指導。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。

到了有機化合物就要強調(diào)官能團來決定物質(zhì)的性質(zhì)了。

4. 強調(diào)化學學科知識與生活的聯(lián)系

針對人們的誤解以及學生對學習化學知識的無用性的認識誤區(qū)在教學中一定要加強化學學科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。

5.加強實驗

實驗教學功能，應(yīng)由幫助學生形成系統(tǒng)知識向幫助學生應(yīng)用所學知識轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學生學會利用實驗的科學方法解決實際問題的能力。強化學生的基礎(chǔ)實驗技能，鼓勵學生設(shè)計和創(chuàng)新實驗。比如在設(shè)計化學能與電能實驗時，可以聯(lián)系設(shè)計生活電池來提高學生的學習興趣。

描寫化學責任關(guān)懷心得體會及收獲四

我們高二化學組9位老師，精誠團結(jié)、通力合作。以積極推進新課程改革為契機，圍繞有效提高課堂教學為目的，深入鉆研教材，積極研究教法，一起討論，相互借鑒，嚴格落實教學常規(guī)。大家齊心協(xié)力，一學期下來，順利完成教學任務(wù)，達到預(yù)期目的，現(xiàn)總結(jié)如下。

一、認真制定計劃、嚴格落實計劃

在高二上學期，我們將高考的必考內(nèi)容上完后，面對選修模塊的選擇，我們依據(jù)市的指導意見，參考其它學校做法，結(jié)合學生實際情況。確定選取三個選修模塊中的兩個模塊為教學任務(wù)。

這學期繼續(xù)上選修5，另外要上選修3?？紤]到選修3內(nèi)容較抽象，學生學習困難大，因而進度安排時，適當寬松，準備把第三章放在假期補課里上。在具體教學過程中，我們沒有走過場，而是一步一個腳印，嚴格落實教學計劃和教學目標。由于老師們熱情高，課的推進比預(yù)想的好，在本學期結(jié)束時，我們結(jié)束了新課。這不僅完成了在本學期結(jié)束新課的學校和年級的要求，而且上了兩個選修模塊，使學生真正地有了選擇的權(quán)力。

二、積極落實課內(nèi)比教學、不斷提高教學質(zhì)量

教學質(zhì)量是學校的生命線，是學生的發(fā)展線，是老師的生存線。為了探索新課改下的教學規(guī)律和教學方法，我們老師非常珍惜每次活動機會，積極探索，孜孜以求。

本學期分別舉行了市級、區(qū)級、校級課內(nèi)比教學。對于市、區(qū)級比賽，雖然我們組沒有人作為參賽者，但是我們積極參與聽課，大力支持市級比賽，為他們準備教案、說課稿等。對于校級比賽，我們按學校要求，在組內(nèi)積極宣傳，從說課、聽課、評課等全方面落實。整個活動中，在學校張校長和學科李主任的帶領(lǐng)下，我們化學組全員參與，自始至終全程參與。課后及時進行評課，老師們圍繞怎樣提高教學質(zhì)量，怎樣貫徹新課改，積極發(fā)表自己的意見和建議。最后，在學校二號會議室，我們組織了一次規(guī)模較大的評課，參入人員有：學校張校長、學科李主任、全體高二化學教師。在會議上，老師們暢所欲言，公正、客觀發(fā)表自己的看法，談自己的感受，張校長和李主任對我們活動進行充分肯定，同時也提出具有指導性的建議。整個活動，給我們提供一個探討、交流、進步的活動平臺，使我們受益匪淺，最后形成一份書面性的總結(jié)。

三、搞好學科建設(shè)支持學校工作

為了支持、配合年級、學校工作，我們老師在落實好常規(guī)教學的基礎(chǔ)上，積極參與相應(yīng)的活動中來。

這學期，年級要求學生為順利畢業(yè)，本學期拿滿學分，為高三集中精力復習備考爭取更多時間。我們組老師非常重視，認真選擇研究性課題，動員學生積極參與，提高學生認識。在活動中，跟蹤了解，及時指導，督促學生按時完成。這有力支持了年級的工作。

本學期開展第五屆科技節(jié)活動，其中新增趣味化學實驗比賽項目。這也是一個展現(xiàn)化學魅力、激發(fā)學生興趣的機會。我們積極宣傳，認真組織，師生共同走進實驗室，老師指導學生探索，找到合適的實驗條件。我們高二共派出7個代表隊參與比賽，經(jīng)過激烈角逐，取得較好成績。該活動成為學?？萍脊?jié)的一個亮點。

課堂有效性研究是湖北省教研室承擔的研究課題之一，我?；瘜W組參與其中一個組成部分：課程標準的編寫。受學科李主任委托，本人寫其中一節(jié)內(nèi)容。對于此次活動，我抱著學習的態(tài)度，深入學習別人的思維模式，揣摩編寫意圖。這不僅僅是個人聲譽，而是影響著學校，因而本人嚴肅對待，不敢馬虎。

四、營造辦公氛圍共建和諧家園

和諧、高效、健康、幸福是我們化學組追求的最高境界。辦公室是我們工作、學習、生活的地方，我們幾乎每天有一半時間在辦公室度過的，辦公室可以看做一個大家庭。

和諧、穩(wěn)定屬第一，大家相互寬容、體諒、關(guān)照，能理解、包容，組內(nèi)關(guān)系融洽，人員關(guān)系和諧。健康是工作的保證，為了健康，我們堅持打掃辦公室，經(jīng)常保持辦公室的清潔衛(wèi)生，另外我們組在辦公完后，集體去打羽毛球，不但鍛煉了身體，還增進了友誼。在健康、和諧的基礎(chǔ)上，老師們的工作熱情就高起來了，我們嚴格遵守坐班紀律，甚至是來得早、走得晚。老師們樂于奉獻，辦公氛圍很好，效率也就高起來了。

總之，在學校、年級的領(lǐng)導下，我們科學制定計劃，圍繞學校的教學中心工作而工作，經(jīng)過我們高二化學組老師共同努力，順利完成了學校的教學任務(wù)，并積極支持學校各項活動。當然我們的工作中不可避免地存在著這樣或那樣的問題，在以后的工作中，我們將毫不回避，通過各種方式解決，力爭使我們的教學上臺階，為學校的工作做新貢獻。

描寫化學責任關(guān)懷心得體會及收獲五

一、基本情景

學生進入高二后重新分班，很多學生都是陌生臉孔，基礎(chǔ)參差不齊，再加上上學期統(tǒng)考化學較難，很多學生對化學失去信心，這給任課教師帶來難度，也是對教師極大考驗。

二、教材分析

本期主要完成第二冊第二章到第五章的資料學習，知識跨度大，理論多，且較難理解，所以教學任務(wù)較重。

《化學平衡》這章，是中學化學的重要理論之一，從資料上看分為三部分，第一部分是化學反應(yīng)速率及影響化學反應(yīng)速率的條件。第二部分是化學平衡，第三部分是對前兩部分知識的綜合運用。經(jīng)過本章的教學，不僅僅要幫忙學生理解有關(guān)知識，更要幫忙學生建立化學平衡的觀點以及化學平衡是否發(fā)生移動等觀點。訓練學生科學方法，著力培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的本事。

《電離平衡》這章是在學生學習了有關(guān)化學平衡有關(guān)理論知識后，進一步應(yīng)用和深化。本章教材分為三部分，第一部分為電離平衡，是本章教學的重點和基礎(chǔ)。學生對該節(jié)知識理解與否直接影響到后幾節(jié)教材的學習效果。第二部分主要研究水的電離及有關(guān)應(yīng)用，且有很強的理論意義和實際意義。第三部分為酸堿中和滴定。本章教材是高中化學的教學重點之一，不公可加深對強弱電解質(zhì)離子反應(yīng)和離子方程式等知識的理解，并且還能夠進一步指導高三有關(guān)電解和物質(zhì)檢驗等有關(guān)知識的學習。

《幾種重要金屬》這章中所涉及的金屬都是日常生活中常見金屬，本章教材能夠分為以下幾部分，第一部分是有關(guān)金屬通性，第二部分著重介紹鎂鋁的性質(zhì)，鐵及其重要化合物知識，第三部分是有關(guān)原電池，化學電源及金屬腐蝕的一些基礎(chǔ)知識，經(jīng)過本章的學習，要使學生了解我國礦產(chǎn)資源的現(xiàn)狀，教育學生注意金屬的回收和資源的保護，從而可持續(xù)發(fā)展。從原電池這個部分，教育學生發(fā)展清潔能源為環(huán)保做出貢獻。

《烴及其衍生物》這章主要是介紹了各類烴的代表物的分子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，制取和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為今后進一步學習烴類的衍生物的知識奠定基礎(chǔ)，同時也使學生初步了解學習有機物的一些方法。

三、教學措施

1、化學班學生加強理論學習的同時重于實驗和課外知識的探究和收集及整理，加強邏輯教學，落實基礎(chǔ)知識。

2、根據(jù)學生的實際水平，分層次開展教學輔導。實現(xiàn)優(yōu)秀生和后進生分類教學及輔導。

3、定期開展學生和教師交流會，認真聽取學生的意見和反饋，根據(jù)學生的反饋情景，及時調(diào)整教學課堂組織及教學目標

4、加強學生學習化學心理輔導，從生活中的常見的問題和現(xiàn)象出發(fā)，引導學生學會關(guān)心生活和自我，激發(fā)學生學習化學外的興趣，調(diào)整學生學習化學的思維和習慣。

5、根據(jù)學校的教學要求和會議精神，加強團體備課，認真聽課，落實課堂教學，實現(xiàn)“優(yōu)質(zhì)課”。

6、收集同類學校的教學資源和教學信息，開展及時的學校和教研室的教學交流和探討，并及時調(diào)整的教學目標的措施。

7、指導學生作好課堂教學筆記，加強交流學習。認真及時更改錯題。

8、根據(jù)年級組的建設(shè)的基本要求和學校的要求，開展補習，落實每一層次的學生的針對性輔導。

9、認真分析研究新教材，以及學習學生的特點和基礎(chǔ)知識，有計劃，有步驟進行高二化學教學及高一化學復習。