有機(jī)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文 有機(jī)實(shí)驗(yàn)報(bào)告怎么寫(二篇)

報(bào)告，漢語(yǔ)詞語(yǔ)，公文的一種格式，是指對(duì)上級(jí)有所陳請(qǐng)或匯報(bào)時(shí)所作的口頭或書面的陳述。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的報(bào)告嗎？下面是小編為大家整理的報(bào)告范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

最新有機(jī)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文(精)一

學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的編寫方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特意補(bǔ)做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。為使對(duì)金屬活動(dòng)順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論，并在教學(xué)過(guò)程的最后，通過(guò)練習(xí)一塊兒鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。

1．知識(shí)與技能

(1)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。

(2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

(3)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2．過(guò)程與方法

(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。

金屬活動(dòng)性順序。

對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。

問(wèn)題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。

教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

學(xué)生用具：稀hcl、稀h2so4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。

1課時(shí)

[問(wèn)題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?

[答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。

乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

[小結(jié)]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)。丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

[展示被空氣中的o2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較]

[問(wèn)]是誰(shuí)給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?

[生]是空氣!

[師]確切地講，是空氣中的氧氣。

[過(guò)渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生呢?

[演示實(shí)驗(yàn)]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。

現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。

[師]請(qǐng)大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[學(xué)生活動(dòng)，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫]

[學(xué)生板書]2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[學(xué)生活動(dòng)，教師板書]3fe+2o2fe3o4

[問(wèn)]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

[生]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。

[板書]活動(dòng)性：mg、alfe、cuau

[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。

如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品?

[答案]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

[補(bǔ)充]我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。

[活動(dòng)與探究]

[投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容]

在試管里放入兩小塊鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視指導(dǎo)]

[請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫下表]

[投影]

金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化

稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂mg+2hcl====mgcl2+h2↑mg+h2so4====mgso4+h2↑

鋅zn+2hcl====zncl2+h2↑zn+h2so4====znso2+h2↑

鐵fe+2hcl====fecl2+h2↑fe+h2so4====feso4+h2↑

銅

[請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]

[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么?

[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成h2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

乙：與酸反應(yīng)時(shí)，能生成h2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。

丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

[注：教師此時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較]

?。烘V、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。

[評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。

[過(guò)渡]那么，我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢?答案是肯定的，那就是：

[投影]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)。

[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。

[投影]

[活動(dòng)與探究]

1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[學(xué)生活動(dòng)]

[師]請(qǐng)大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，填寫下表：

[投影]

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2al+3cuso4====al2(so4)3+3cu

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色cu+2agno3====cu(no3)2+2ag

銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

[注：表中內(nèi)容由學(xué)生填寫]

[問(wèn)]通過(guò)實(shí)驗(yàn)1．2.3．你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?

[答]實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性弱于銅。

實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。

實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。

綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X銅銀。

[講解]經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

[板書]二、金屬活動(dòng)性順序

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

________________________________________

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

[過(guò)渡]下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的—些化學(xué)反應(yīng)。

[投影]mg+2hcl====mgcl2+h2↑

zn+h2so4====znso4+h2↑

fe+h2so4====feso4+h2↑

cu+2agno3====cu(no3)2+2ag

[師]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?

[學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

[師]回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[板書]三、置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[講解]金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。

[投影]

金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液

[答案](1)(3)不反應(yīng)；(2)(4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)；方程式略。

思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?

思考題2：學(xué)完本課題后，你能否想出另外的辦法來(lái)鑒別黃銅與黃金?

思考題答案：1．因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：cuso4+fe====feso4+cu，從而腐蝕鐵制容器；2．可用稀鹽酸來(lái)鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會(huì)有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應(yīng)。

[小結(jié)]通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。

[布置作業(yè)]習(xí)題3、4、6、8

設(shè)計(jì)、觀察與思考

鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹。現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們?cè)诤竺嬲n題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行交流。

板書設(shè)計(jì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

3fe+2o2fc3o4

活動(dòng)性：mg、al＞fe、cuau

二、金屬活動(dòng)順序表

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

________________________________________

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

三、置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

考題回顧

1．(xxxx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是……()

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量增加

a．①②③b．①③④

c.①④d．①②③④

2．(xxxx年廣西壯族自治區(qū)中考題)下列有關(guān)鐵的敘述正確的是…………………()

a．純凈的鐵是黑色的固體b．不能用鐵壺長(zhǎng)期存放食醋

c.鐵的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)d.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

3．(20xx年江西省中考題)下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)硬度密度溶點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性

銀白色固體較軟2．70g/cm3660.4℃良好良好良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題；

(1)試推斷該金屬可能的一種用途；

(2)該金屬的活動(dòng)性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”)；

(3)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：

你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論

答案：1．d2．b3．(1)做炊具、導(dǎo)線、電纜、裝飾品、用于包裝等(2)強(qiáng)(3)猜想：比鐵活動(dòng)性強(qiáng)驗(yàn)證方法：把該金屬絲伸入盛有feso4溶液的試管中現(xiàn)象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來(lái)的鐵粉粒子)結(jié)論：該金屬的活動(dòng)性比較強(qiáng)。若無(wú)以上現(xiàn)象，說(shuō)明猜想不成立

備課資料

1．怎樣判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)?

金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，取決于金屬和酸的性質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：

金屬：要比酸中氫活潑，即在金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬才能置換酸中氫元素；不如氫活動(dòng)的金屬不能置換酸中氫。

酸：必須是沒(méi)有強(qiáng)氧化性的酸，即酸根沒(méi)有強(qiáng)氧化性的酸。常見(jiàn)的有：鹽酸，稀硫酸，醋酸等。如：

fe+h2so4(稀)====feso4+h2↑

2al+6hcl====2alcl3+3h2↑

2na+2ch3cooh→2ch3coona+h2↑

銅、銀等不如氫活潑的金屬，不能置換稀硫酸或鹽酸中的氫。

濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，跟鋅、銅等可以發(fā)生反應(yīng)，但不能置換出氫，而是生成鹽，硫或氮的氧化物和水。

如：

zn+2h2so4(濃)znso4+so2↑+2h2o

cu+2h2so4(濃)cuso4+so2↑+2h2o

zn+4hno3(濃)====zn(no3)2+2no2↑+2h2o

3cu+8hno3(稀)====3cu(no3)2+2no↑+4h2o

2．鋁有哪些重要用途?

物質(zhì)的用途決定于它的性質(zhì)。由于鋁有許多優(yōu)良性能，因此鋁在國(guó)民經(jīng)濟(jì)各部門及日常生活上著極為廣泛的用途。

鋁的密度小，僅為2．70克／厘米3，雖然它的硬度和強(qiáng)度都比較低，純鋁不適合于機(jī)件的制造。世界各國(guó)生產(chǎn)的鋁，約有60％以上都用于制造合金，在鋁中加入硅、銅、鎂、鋅、錳等元素制成各種鋁合金，就具有質(zhì)輕、強(qiáng)度和硬度較大、耐磨等優(yōu)良性能。廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶制造工業(yè)等。此外，像導(dǎo)彈、宇宙火箭、人造衛(wèi)星等的制造上也大量用到鋁及鋁合金。例如，一架超音速飛機(jī)約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。每枚導(dǎo)彈的用鋁量約占總重量的10％～15％。一艘一萬(wàn)五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。據(jù)報(bào)道，國(guó)外已鋪設(shè)有鋁質(zhì)的火車軌道，其耗電量約為普通鐵軌的一半。

鋁有優(yōu)良的導(dǎo)電性，它的導(dǎo)電能力僅次于銀和銅，居第三位。它的導(dǎo)電率雖只有銅的2／3，

但它的密度只有銅的1／3。所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面有一層氧化膜，它不僅有耐腐蝕的能力，而且還有一定的絕緣性，所以鋁可以代替部分銅做導(dǎo)線和電纜，鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無(wú)線電工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

鋁是熱的良導(dǎo)體，它的導(dǎo)熱能力比鐵大三倍。在工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料、炊具等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個(gè)家庭不可缺少的日用品。

鋁的延展性能較好，僅次于金和銀，鋁在100～150℃時(shí)可制成薄于0．01毫米的鋁箔，廣泛用于包裝香煙、糖果、膠卷等。還可以將鋁制成鋁絲、鋁條，軋制成各種鋁制品。

鋁粉具有銀白色光澤，(一般金屬在粉末狀態(tài)時(shí)的顏色常呈黑色)俗稱銀粉，常用來(lái)跟某些油料混合制成銀白色防銹油漆，涂在鐵制品(如暖氣片等)上可保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且外表美觀。

鋁的表面因有一層致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來(lái)制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態(tài)天然氣的輸送管道等等。

鋁在氧氣中燃燒時(shí)能放出大量的熱和耀眼的光，鋁常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機(jī)物混合而成)燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來(lái)攻擊難以著火的目標(biāo)或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸鋇68％、鋁粉28％和蟲(chóng)膠4％)。

通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑。鋁熱劑可用來(lái)焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設(shè)備簡(jiǎn)易，適合在野外作業(yè)。在工業(yè)上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。用某些氧化物如v2o5、cr2o3、mno2等代替氧化鐵也可做鋁熱劑，當(dāng)鋁粉和某些難熔金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生足夠的熱量，使被還原的金屬呈熔融狀態(tài)并跟形成的熔渣分離開(kāi)來(lái)，從而獲得較純的金屬。工業(yè)上常用這種鋁熱劑來(lái)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等。鋁還在煉鋼時(shí)，用作脫氧劑。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經(jīng)高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導(dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。

鋁板對(duì)光的反射性能很好，反劉紫外線的能力比銀還強(qiáng)(鋁愈純，其反射能力愈好)，常用來(lái)制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽(yáng)灶反射鏡等。

鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等常用鋁來(lái)制作。

最新有機(jī)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文(精)二

《分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)》

沈老師的課，給我感受最深的就是教學(xué)語(yǔ)言的準(zhǔn)確性、嚴(yán)密性，無(wú)可挑剔，對(duì)學(xué)生的啟發(fā)、點(diǎn)撥恰到好處，與學(xué)生的交流親切自然，駕馭課堂的能力讓人佩服。盡管是一堂舊教材的課，但在沈老師設(shè)計(jì)的課堂中，卻讓人欣喜的發(fā)現(xiàn)新的課程標(biāo)準(zhǔn)中的新理念，為舊教材與新理念的有機(jī)結(jié)合作了一個(gè)很好的典范作用。下面就這節(jié)課談?wù)勛约旱捏w會(huì)。

1.教材簡(jiǎn)析《分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)》是小學(xué)數(shù)學(xué)教材第十冊(cè)的內(nèi)容之一，在小學(xué)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)中起著承前啟后、舉足輕重的作用，它既與整數(shù)除法的商不變性質(zhì)有著內(nèi)在的聯(lián)系，也是后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)分?jǐn)?shù)的計(jì)算、比的基本性質(zhì)的基礎(chǔ)。分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)是一種規(guī)律性知識(shí)，分?jǐn)?shù)的分子分母變了，分?jǐn)?shù)的大小會(huì)變嗎？分?jǐn)?shù)的分子分母如何變化，分?jǐn)?shù)的大小不變呢？學(xué)生在這種“變”與“不變”中發(fā)現(xiàn)規(guī)律。

2、教材處理

（1）堅(jiān)持以本為本的原則，把教材中的陳述性教學(xué)為猜想與驗(yàn)證性發(fā)現(xiàn)。

（2）把總結(jié)式教學(xué)為學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)、自我總結(jié)的探究性學(xué)習(xí)。

（3）以教師的主導(dǎo)地位轉(zhuǎn)化為學(xué)生為主體的學(xué)生探究性學(xué)習(xí)。

3、教學(xué)過(guò)程這節(jié)課充分運(yùn)用知識(shí)的遷移，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的知識(shí)積累，使學(xué)生學(xué)的輕松、愉快，同時(shí)感悟了知識(shí)的形成過(guò)程。這節(jié)課以“商不變的性質(zhì)”復(fù)習(xí)引入，通過(guò)一組練習(xí)題充分復(fù)習(xí)了“被除數(shù)和除數(shù)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)，商不變?！?/p>

在新授過(guò)程中，沈老師沒(méi)有單一地把今天所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容直接出示給學(xué)生，而是把一種靜態(tài)的數(shù)學(xué)知識(shí)變?yōu)橐环N讓學(xué)生在一種大問(wèn)題背景下的探索活動(dòng)，使學(xué)生在一種動(dòng)態(tài)的探索過(guò)程中自己發(fā)現(xiàn)分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，從而體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)真理的曲折和快樂(lè)，感受數(shù)學(xué)的思想方法，體會(huì)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。整個(gè)課堂創(chuàng)設(shè)了一種“猜想——驗(yàn)證——反思”的教學(xué)模式，以“猜想”貫穿全課，引導(dǎo)學(xué)生遷移舊知、大膽猜想——實(shí)驗(yàn)操作、驗(yàn)證猜想——質(zhì)疑討論、完善猜想等，把這一系列探究過(guò)程放大，把“過(guò)程性目標(biāo)”凸顯出來(lái)。

在這一過(guò)程中，學(xué)生不僅學(xué)得快樂(lè)，而且每個(gè)學(xué)生的個(gè)性也充分得到了發(fā)展，為學(xué)生的長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展奠定了良好的基礎(chǔ)。沈老師設(shè)計(jì)的練習(xí)題的也是由淺入深，形式多樣。既復(fù)習(xí)了新知識(shí)，并讓學(xué)生在練習(xí)中有所提升，組織學(xué)生自己討論尋求解決的辦法，體現(xiàn)了自主學(xué)習(xí)。

語(yǔ)文評(píng)課稿：《狼牙山五壯士》評(píng)課稿

今天聽(tīng)了陳利玉老師執(zhí)教的《狼牙山五壯士》這一課，整節(jié)課教者都落實(shí)了新課程改革的理念，全面提高學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)，積極倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。課堂開(kāi)放而有活力。具體表現(xiàn)如下：

一、學(xué)法遷移，合作探究

合作探究能激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力，有助于培養(yǎng)合作意識(shí)和合作技能，有利于學(xué)生之間的交流與溝通。課堂中，陳老師充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)精神。如學(xué)習(xí)完“頂峰殲敵”這一部分，老師了解到學(xué)生已經(jīng)掌握了學(xué)習(xí)方法，因而把學(xué)法遷移到第五段。讓學(xué)生運(yùn)用學(xué)法自由組合學(xué)習(xí)小組，經(jīng)過(guò)小組討論，最后由學(xué)生匯報(bào)學(xué)習(xí)結(jié)果。整個(gè)過(guò)程都是學(xué)生自主合作探究，這不僅調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性、自主性，而且增強(qiáng)了創(chuàng)新的意識(shí)和團(tuán)結(jié)協(xié)助的精神。

二、情境營(yíng)造，激發(fā)興趣

語(yǔ)文教學(xué)中的情境營(yíng)造不僅在于提供刺激物，增強(qiáng)氣氛，還在于語(yǔ)文學(xué)習(xí)需要熏陶感染。這一節(jié)課就體現(xiàn)了信息技術(shù)全程營(yíng)造情景的特色。教者在教學(xué)一開(kāi)始，就利用課件，通過(guò)放映錄象，把學(xué)生帶進(jìn)硝煙彌漫的戰(zhàn)場(chǎng)上，誘發(fā)學(xué)生追蹤故事情節(jié)，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)興趣。

三、自讀自悟，自主學(xué)習(xí) 學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，教師是學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織者和引導(dǎo)者。語(yǔ)文教學(xué)應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的意識(shí)和習(xí)慣，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)良好的自主學(xué)習(xí)情景，尊重學(xué)生的個(gè)體差異，鼓勵(lì)學(xué)生選適合自己的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。這方面陳在課堂中也處理得很好。例如：在學(xué)習(xí)“頂峰殲敵”這部分時(shí)，教者靈活運(yùn)用多種教學(xué)策略，首先讓學(xué)生初讀課文，想象畫面整體感知，再用成語(yǔ)概括五壯士的光輝形象，然后自由讀文，找出最讓自己感動(dòng)的語(yǔ)句去品讀體味。其中一個(gè)教學(xué)片段是這樣的：生：我喜歡的句子是：“班長(zhǎng)馬寶玉受傷了，子彈都打完了，只有胡福才手里還剩下一顆手榴彈。他剛要擰開(kāi)蓋子，馬寶玉搶前一步奪過(guò)手榴彈插在腰間。他猛地舉起一塊磨盤大的石頭，大聲喊道：”同志們，用石頭砸！“師：追問(wèn)你為什么選這句讀？你朗讀的成功經(jīng)驗(yàn)如何？

最后，讓學(xué)生歸納學(xué)習(xí)方法，有感情朗讀。通過(guò)讀學(xué)生把心中的疑問(wèn)提出來(lái)：為什么馬寶玉要奪過(guò)他的手榴彈？為什么要用石頭砸？……還有一個(gè)環(huán)節(jié)是讓學(xué)生自選一個(gè)鏡頭配上動(dòng)作邊讀邊演。整段的教學(xué)教師沒(méi)有做任何繁瑣的分析，這種開(kāi)放靈活的形式給了學(xué)生更多自主學(xué)習(xí)空間，課堂上充滿生動(dòng)和樂(lè)趣。

四、以情促讀，讀中感悟，加強(qiáng)讀書方法指導(dǎo)

語(yǔ)文新課標(biāo)注重了讀中理解、讀中體會(huì)、讀中感悟，讓學(xué)生充分地讀。在讀中整體感知，在讀中有所感悟，在讀中培養(yǎng)語(yǔ)感，在讀中受到情感的熏陶。陳老師這節(jié)課不但注意指導(dǎo)學(xué)生朗讀，還教給學(xué)生“初讀想象畫面——品讀體會(huì)感情”這一讀書方法，體現(xiàn)了新課標(biāo)“以人為本，著眼未來(lái)”的精神。如在指導(dǎo)學(xué)生朗讀“這是英雄的中國(guó)人民堅(jiān)強(qiáng)不屈的聲音，這聲音驚天動(dòng)地，氣壯山河?！边@一句時(shí)，陳老師注重了學(xué)生自讀自悟，擯棄另外傳統(tǒng)了解析方法，通過(guò)品讀，讓學(xué)生體會(huì)出這是億萬(wàn)中國(guó)人民的共同心聲。

在指導(dǎo)學(xué)生讀好課文上，陳老師更是下了功夫，如在指導(dǎo)朗讀“頓時(shí)，石頭像雹子一樣，帶著五位壯士的決心，帶著中國(guó)人民的仇恨，向敵人砸去?！边@句時(shí)，陳老師注意把學(xué)生調(diào)入情景中，一邊播放錄象一邊說(shuō)：同學(xué)們，你們瞧，無(wú)惡不作的敵人正爬上來(lái)，現(xiàn)在你就是五壯士，面對(duì)著這樣的情景，你該怎么讀？這樣一點(diǎn)撥，學(xué)生的內(nèi)心就能與當(dāng)時(shí)的情景相通，讀的勁頭更高了，真正從讀中領(lǐng)悟感情。

五、積累遷移，將規(guī)范語(yǔ)言內(nèi)化為學(xué)生的語(yǔ)言

小學(xué)語(yǔ)文改革方向“讀得進(jìn)、記得住、用得出”。陳老師這一節(jié)課在最后安排了背誦第五段，至于怎樣背才能記得牢：一是抓住重點(diǎn)詞、二是通過(guò)想象畫面。這體現(xiàn)了注重學(xué)生的積累，讓學(xué)生記得住。讓學(xué)生用成語(yǔ)概括五壯士的英雄形象，還安排了學(xué)生對(duì)五壯士說(shuō)心里話這一環(huán)節(jié)，無(wú)疑是注重學(xué)生的口頭表達(dá)，注重了學(xué)生的表達(dá)遷移。教語(yǔ)文實(shí)際上就是讓學(xué)生能動(dòng)地把課文的規(guī)范語(yǔ)言內(nèi)化為自己的語(yǔ)言過(guò)程。學(xué)生內(nèi)化語(yǔ)言的過(guò)程就要靠讀悟積累的。

六、作業(yè)的布置也十分靈活

學(xué)完了這篇課文，陳老師讓學(xué)生給自己布置作業(yè)，這也是自主學(xué)習(xí)的一個(gè)體現(xiàn)。不但給學(xué)生留一個(gè)學(xué)習(xí)的空間，更有利于不同程度的學(xué)生的發(fā)展與提高。如果能將這項(xiàng)工作扎扎實(shí)實(shí)地落實(shí)在課堂教學(xué)中，對(duì)提高中下生的發(fā)展更有幫助。綜合這節(jié)課的情況，本人還提出幾點(diǎn)建議：

1、這節(jié)課讀的形式比夠多，但讀的分量和深度還不夠。如品讀第四段時(shí)，讓學(xué)生更深入地體會(huì)五壯士的形象，應(yīng)抓住關(guān)鍵句子“石頭像雹子一樣帶著五位壯士的決心，帶著中國(guó)人民的仇恨向敵人砸去”和班長(zhǎng)馬寶玉的動(dòng)作、神態(tài)、語(yǔ)言描寫的句子讓學(xué)生反復(fù)去品讀，通過(guò)品讀去體會(huì)情感。這樣扎實(shí)抓好這個(gè)段落的導(dǎo)，再過(guò)度到第五段的放，就自然得多了。

2、整體感知課文內(nèi)容這個(gè)環(huán)節(jié)還不夠扎實(shí)。如讀完一個(gè)部分可否讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)這個(gè)部分的主要意思，尤其是中下生有機(jī)會(huì)給他們多點(diǎn)學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，檢查他們課堂對(duì)知識(shí)的掌握情況不是比課后補(bǔ)課更好嗎。

3、討論是否要抓扎實(shí)，應(yīng)讓學(xué)生有足夠的時(shí)間去討論有關(guān)的內(nèi)容，這樣收到的效果也許會(huì)更大。