金屬井蓋采購(gòu)申請(qǐng)書簡(jiǎn)短 金屬井蓋采購(gòu)申請(qǐng)書簡(jiǎn)短怎么寫(2篇)

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2.1 化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕是金屬和接觸到的物質(zhì)（如so2，cl2，o2等）或非電解質(zhì)液體（石油）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大。鋼鐵在常溫下的干燥空氣里，腐蝕的速度是很小的，但在600℃以上高溫，鋼鐵易形成氧化鐵皮。在機(jī)械加工、使用和保管中，干燥和高溫同時(shí)存在的條件并不多，因此化學(xué)腐蝕引起的金屬腐蝕是不明顯的。

2.2 電化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕是不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)而引起的腐蝕，比如常見活潑的金屬失去電子被氧化。即化學(xué)反應(yīng)中有電流產(chǎn)生使腐蝕過程逐漸進(jìn)行。形成電化學(xué)腐蝕須具備三個(gè)條件：存在電位差；存在電解質(zhì)溶液；發(fā)生接觸。破壞或抑制任何一個(gè)條件，都可以防止金屬電化學(xué)腐蝕的發(fā)生。

如鋼鐵處于酸性條件中（析氫腐蝕）：

fe-2e-=fe2+

2h++2e-=h2↑

鋼鐵處于弱酸性、中性或堿性條件下（析氧腐蝕）：

2fe-4e-=2fe2+

o2+2h2o+4e-=4oh-

2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

4fe(oh)3=fe2o3+3h2o

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一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問題。

【過程與方法】

通過實(shí)驗(yàn)探究，提高思考、分析、解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

金屬活動(dòng)性順序。

【難點(diǎn)】

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和適用條件。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，那么老師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反應(yīng)，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。

zn+h2so4=_______________

cu+h2so4=_______________

【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動(dòng)性。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反應(yīng)；②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)

【提出問題】通過實(shí)驗(yàn)，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？

【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因?yàn)殍F與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應(yīng)，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

【提出問題】通過這兩組實(shí)驗(yàn)，你能說說我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎？

【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱；第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。

【教師引導(dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實(shí)驗(yàn)方法，你能設(shè)計(jì)方案并通過實(shí)驗(yàn)來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動(dòng)性更強(qiáng)嗎？

（藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。）

（小組討論5分鐘）

【提出問題】哪個(gè)小組愿意說一下自己小組的實(shí)驗(yàn)方案？

【學(xué)生回答】

小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度來判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。

小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與mgcl2溶液、znso4溶液、cuso4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。

……

【提出問題】請(qǐng)根據(jù)自己小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？

（小組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提醒注意安全。）

【學(xué)生回答】

小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序?yàn)閙gzncu。

小組②：鎂能夠置換出znso4溶液、cuso4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出cuso4溶液中的銅，和mgcl2溶液不反應(yīng)；銅不與mgcl2溶液和znso4溶液反應(yīng)，所以活潑性順序?yàn)閙gzncu。

……

【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢？

【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。

【教師講授】常見金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

【提出問題】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系？排在h前面的金屬有什么特點(diǎn)？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)？

【學(xué)生回答】

（1）在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強(qiáng)；

（2）在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

（3）在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

1、請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？

（1）鐵和稀鹽酸

（2）鋁和硫酸鋅溶液

（3）鐵與硫酸銅晶體

2、由此可知，金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么？

解析：

1、（1）反應(yīng)；（2）反應(yīng)；（3）不反應(yīng)

2、由之前的實(shí)驗(yàn)可知，所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：金屬活動(dòng)性順序。

布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金?！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來鑒別金與“愚人金”？