無論是身處學(xué)校還是步入社會(huì),大家都嘗試過寫作吧,借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。相信許多人會(huì)覺得范文很難寫?下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文,僅供參考,大家一起來看看吧。
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2.1 化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕是金屬和接觸到的物質(zhì)(如so2,cl2,o2等)或非電解質(zhì)液體(石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大。鋼鐵在常溫下的干燥空氣里,腐蝕的速度是很小的,但在600℃以上高溫,鋼鐵易形成氧化鐵皮。在機(jī)械加工、使用和保管中,干燥和高溫同時(shí)存在的條件并不多,因此化學(xué)腐蝕引起的金屬腐蝕是不明顯的。
2.2 電化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕是不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí),發(fā)生原電池反應(yīng)而引起的腐蝕,比如常見活潑的金屬失去電子被氧化。即化學(xué)反應(yīng)中有電流產(chǎn)生使腐蝕過程逐漸進(jìn)行。形成電化學(xué)腐蝕須具備三個(gè)條件:存在電位差;存在電解質(zhì)溶液;發(fā)生接觸。破壞或抑制任何一個(gè)條件,都可以防止金屬電化學(xué)腐蝕的發(fā)生。
如鋼鐵處于酸性條件中(析氫腐蝕):
fe-2e-=fe2+
2h++2e-=h2↑
鋼鐵處于弱酸性、中性或堿性條件下(析氧腐蝕):
2fe-4e-=2fe2+
o2+2h2o+4e-=4oh-
2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
4fe(oh)3=fe2o3+3h2o
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一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能判斷金屬的活動(dòng)性順序,能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問題。
【過程與方法】
通過實(shí)驗(yàn)探究,提高思考、分析、解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
金屬活動(dòng)性順序。
【難點(diǎn)】
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和適用條件。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
【提出問題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng),那么老師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反應(yīng),大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。
zn+h2so4=_______________
cu+h2so4=_______________
【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng),銅不能與酸反應(yīng),由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢,這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動(dòng)性。
環(huán)節(jié)二:新課講授
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反應(yīng);②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)
【提出問題】通過實(shí)驗(yàn),思考鐵與銅,哪種金屬更加活潑?為什么?
【學(xué)生回答】鐵比銅活潑,因?yàn)殍F與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),有氣泡產(chǎn)生,而銅與鹽酸不反應(yīng),并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來,說明鐵更活潑。
【提出問題】通過這兩組實(shí)驗(yàn),你能說說我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎?
【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng),根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱;第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng),根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。
【教師引導(dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬,利用上述實(shí)驗(yàn)方法,你能設(shè)計(jì)方案并通過實(shí)驗(yàn)來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動(dòng)性更強(qiáng)嗎?
(藥品:鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)
(小組討論5分鐘)
【提出問題】哪個(gè)小組愿意說一下自己小組的實(shí)驗(yàn)方案?
【學(xué)生回答】
小組①:將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度來判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。
小組②:將鎂條、銅絲、鋅粒分別與mgcl2溶液、znso4溶液、cuso4溶液兩兩反應(yīng),觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。
……
【提出問題】請(qǐng)根據(jù)自己小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?
(小組實(shí)驗(yàn),教師巡視指導(dǎo),提醒注意安全。)
【學(xué)生回答】
小組①:鎂、鋅能從酸中置換出氫氣,銅不能從酸中置換出氫氣,并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈,所以活潑性順序?yàn)閙gzncu。
小組②:鎂能夠置換出znso4溶液、cuso4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出cuso4溶液中的銅,和mgcl2溶液不反應(yīng);銅不與mgcl2溶液和znso4溶液反應(yīng),所以活潑性順序?yàn)閙gzncu。
……
【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣,我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣,我們說它不如氫活潑。那么,氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢?
【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面,排在銅的前面。
【教師講授】常見金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>
【提出問題】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來看,金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在h前面的金屬有什么特點(diǎn)?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)?
【學(xué)生回答】
(1)在金屬活潑性順序里,金屬的位置越靠前,它的活潑性就越強(qiáng);
(2)在金屬活潑性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;
(3)在金屬活潑性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。
環(huán)節(jié)三:鞏固提高
1、請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?
(1)鐵和稀鹽酸
(2)鋁和硫酸鋅溶液
(3)鐵與硫酸銅晶體
2、由此可知,金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么?
解析:
1、(1)反應(yīng);(2)反應(yīng);(3)不反應(yīng)
2、由之前的實(shí)驗(yàn)可知,所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的,能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:金屬活動(dòng)性順序。
布置作業(yè):有一種“黃銅”又稱為“愚人金”,實(shí)為銅、鋅合金?!包S銅”外觀與黃金相似,常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來鑒別金與“愚人金”?
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