魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)(優(yōu)質(zhì)9篇)

議論文是通過對某個(gè)主題或問題的觀點(diǎn)進(jìn)行論述和辯駁的一種文章類型。做出明智決策需要我們充分權(quán)衡各種因素。以下是一些總結(jié)范文，供大家參考和借鑒。

魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)篇一

食物的成分中有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類，稱為營養(yǎng)素。

一、蛋白質(zhì)：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質(zhì)。有些物質(zhì)如甲醛等會與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。

二、糖類：是主要的供能物質(zhì)。淀粉屬于糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。

三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油;動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質(zhì)。

四、維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康。缺乏維生素a，會引起夜盲癥;缺乏維生素c，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。

課題2化學(xué)元素與人體健康。

一、常量元素：

在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松。

二、微量元素：在人體中含量小于0.01%的元素，稱為微量元素。

1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血：缺鋅會引起食欲不振，發(fā)育不良;缺硒會引起癌癥;缺碘會引起甲狀腺腫大;缺氟易產(chǎn)生齲齒。攝入過多或過少均不利于人體健康。

2、非必需微量元素：如鋁、鋇、鈦等。

3、有害微量元素：如汞、鉛、鎘等。

課題3有機(jī)合成材料。

一、有機(jī)化合物與無機(jī)化合物。

含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物(簡稱有機(jī)物)。不含碳元素的化合物叫做無機(jī)化合物。少數(shù)含碳的化合物如co、co2、caco3等看作無機(jī)化合物。

二、小分子與有機(jī)高分子。

有些有機(jī)物的相對分子質(zhì)量比較小，稱為小分子：有些有機(jī)物的相對分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達(dá)幾百萬或更高，稱它們?yōu)橛袡C(jī)高分子化合物，簡稱有機(jī)高分子。

三、有機(jī)合成材料。

棉花、羊毛和天然橡膠等屬于天然有機(jī)高分子材料;塑料、合成纖維和合成橡膠等屬于合成有機(jī)高分子材料，簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。

四、“白色污染”與解決方法。

1、“白色污染”的危害：廢棄塑料帶來的“白色污染”會破壞土壤，污染地下水，焚燒含氯塑料會造成空氣污染。

2、解決方法;。

(1)減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：(2)重復(fù)使用某些塑料制品;(3)使用一些新型的、可降解的塑料;(4)回收各種廢棄塑料。

五、用燃燒法鑒別棉、羊毛和合成纖維產(chǎn)品。

燃燒時(shí)無特殊氣味，灰燼易碎的是棉纖維;燃燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，灰燼易碎的是羊毛纖維;燃燒時(shí)有特殊氣味，燃燒后有黑塊的是合成纖維。

魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)篇二

石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

一、常見的酸。

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。

3、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學(xué)性質(zhì)。

由于酸溶液中都有h+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;。

(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣;。

(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;。

(4)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵銹與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o。

鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o。

鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。

二、常見的堿。

1、氫氧化鈉。

(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥co2、so2、hcl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解(物理變化)，還能和co2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)(化學(xué)變化)，所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2naoh+co2==na2co3+h2o。

(4)工業(yè)上制氫氧化鈉：na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh。

2、氫氧化鈣。

(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗(yàn)二氧化碳。

(2)生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：

cao+h2o==ca(oh)2生石灰可做干燥劑。

3、堿的化學(xué)性質(zhì)。

由于堿溶液中都有oh-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色。

(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

(3)堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。

(4)堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)。

一、中和反應(yīng)。

1、由金屬離子(或nh4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。

2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)naoh+hcl==nacl+h2o。

氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)2naoh+h2so4==na2so4+2h2o。

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(zhì)(如nh3.h2o)的藥水。

三、溶液酸堿度的表示法——ph。

1、檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。

2、表示溶液的酸堿度，用ph，ph的范圍在0～14之間。酸性溶液的ph7;堿性溶液的ph7;中性溶液的ph=7。

3、測定ph最簡便的方法是使用ph試紙。

4、測定ph的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將待測液滴到ph試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。即可得出溶液的ph。

5、農(nóng)作物一般適宜在ph為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常雨水的ph約為5.6，酸雨的ph5.6。

魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)篇三

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。

課題1空氣。

課題2氧氣。

課題3制取氧氣。

課題1分子和原子。

課題2原子的結(jié)構(gòu)。

課題3元素。

課題1愛護(hù)水資源。

課題2水的'凈化。

課題3水的組成。

課題4化學(xué)式與化合價(jià)。

課題1質(zhì)量守恒定律。

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式。

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。

課題1金剛石、石墨和c60。

課題2二氧化碳制取的研究。

課題3二氧化碳和一氧化碳。

課題1燃燒和滅火。

課題2燃料的合理利用與開發(fā)。

課題1金屬材料。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)。

課題1溶液的形成。

課題2溶解度。

課題3溶液的濃度。

課題1常見的酸和堿。

課題2酸和堿的中和反應(yīng)。

課題1生活中常見的鹽。

課題2化學(xué)肥料。

課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。

課題2化學(xué)元素與人體健康。

課題3有機(jī)合成材料。

魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)篇四

石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

一、常見的酸。

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。

3、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學(xué)性質(zhì)。

由于酸溶液中都有h+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;。

(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣;。

(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;。

(4)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵銹與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o。

鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o。

鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。

二、常見的堿。

1、氫氧化鈉。

(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥co2、so2、hcl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解(物理變化)，還能和co2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)(化學(xué)變化)，所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2naoh+co2==na2co3+h2o。

(4)工業(yè)上制氫氧化鈉：na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh。

2、氫氧化鈣。

(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗(yàn)二氧化碳。

(2)生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：

cao+h2o==ca(oh)2生石灰可做干燥劑。

3、堿的化學(xué)性質(zhì)。

由于堿溶液中都有oh-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色。

(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

(3)堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。

(4)堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。

魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)篇五

一、幾種重要的金屬。

1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。

2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。

3、金屬的共性：有光澤，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，有延展性。

4、性質(zhì)在很大程度上決定用途，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環(huán)境的影響等。

二、合金。

1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。

2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區(qū)別是含碳量不同。

3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬低。

4、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。

三、金屬之最。

1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。

3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。

4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)。

一、金屬與氧氣的反應(yīng)。

2、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。2cu+o2△2cuo。

3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

二、金屬活動(dòng)性順序。

1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中有些元素的化合價(jià)改變。

2、(1)鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl==fecl2+h2↑。

鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe+h2so4==feso4+h2↑。

現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

鎂與鹽酸的反應(yīng)mg+2hcl==mgcl2+h2↑。

鎂和稀硫酸反應(yīng)mg+h2so4==mgso4+h2↑。

鋅和鹽酸反應(yīng)zn+2hcl==zncl2+h2↑。

鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)zn+h2so4==znso4+h2↑。

鋁和鹽酸反應(yīng)2al+6hcl==2alcl3+3h2↑。

鋁和稀硫酸反應(yīng)2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑。

3、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。

4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動(dòng)性相差越遠(yuǎn)，越容易反應(yīng)。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)。

金、銀等金屬有單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、鐵的冶煉。

1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。

2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵fe2o3+3co高溫2fe+3co2。

一氧化碳還原四氧化三鐵fe3o4+4co高溫3fe+4co2。

3、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。

4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

(1)實(shí)驗(yàn)開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

(2)實(shí)驗(yàn)完畢后先撤去酒精燈，繼續(xù)通co:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾氣(含有co)的處理：點(diǎn)燃或用氣球收集。

二、金屬資源保護(hù)。

1、金屬的腐蝕和防護(hù)(1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵銹(2o)很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。

(2)防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥;在鐵制品表面形成一層保護(hù)膜：如涂油、刷漆等。

魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)篇六

一、溶液。

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。

5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。

6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細(xì)小的液滴，隨著水流走。

二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。

(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水;(3)溫度升高:氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。

課題2溶解度。

一、飽和溶液和不飽和溶液。

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2、相互轉(zhuǎn)化。

不飽和溶液變飽和：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。

飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。

3、結(jié)晶的方法：

(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。

(2)蒸發(fā)溶劑：氯化鈉從溶液中析出。

二、固體的溶解度。

1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。

三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

一、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

二、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。

三、稀釋問題。

1、原理：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。

2、公式：濃溶液質(zhì)量×a%=稀溶液質(zhì)量×b%。

四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟。

計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。

魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)篇七

cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

so42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

co32-：(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)篇八

1、氮肥。

(1)、作用：使作物葉色濃綠。

(2)、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。

2、磷肥。

(1)、作用：促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

(2)、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質(zhì)。

3、鉀肥。

(1)、作用：促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。

(2)、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。

4、復(fù)合肥料。

同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀(kno3)等。復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，有效成分高。

5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但不合理使用會污染環(huán)境。

6、使用農(nóng)藥的利與弊：使用農(nóng)藥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也會污染環(huán)境，危害人體健康。

二、化肥的簡易鑒別。

1、銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣。據(jù)此可以檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥，同時(shí)注意這類氮肥不能與堿性物質(zhì)混合。

2、區(qū)分常見化肥的方法。

魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)篇九

1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)。

2.石墨(軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫)。

3.c60(由分子構(gòu)成)。

性質(zhì)：1.常溫下不活潑。

2.可燃性c+o2==(點(diǎn)燃)co22c+o2==2co。

3.還原性c+2cuo==2cu+co2。

4.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性。

2.焦炭煉鋼。

3.炭黑顏料。

二、co2的實(shí)驗(yàn)室制法。

1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。

與水反應(yīng)co2+h2o==h2+co3。

與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+h2o。

2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸。

3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2。

4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下。

收集方法向上排空氣法。

5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水(驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口。

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑。

三、co的性質(zhì)。

1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+o2==2co2。

還原性co+cuo==cu+co2。

毒性：使人由于缺氧而中毒。

化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

理解概念。

學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，要弄清楚每一個(gè)概念是有哪些部分組成的，各個(gè)部分之間的關(guān)系是怎么樣的，這其中關(guān)鍵點(diǎn)是什么?；瘜W(xué)中的概念有很多，如氧化物，化合物，單質(zhì)，電子數(shù)，核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)等，這些考點(diǎn)都是必考的內(nèi)容，可以把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

化學(xué)的基本概念是從化學(xué)事實(shí)中歸納總結(jié)出來的：觀察了酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，得出了電離的概念;通過觀察鐵絲在氧氣中的燃燒的實(shí)驗(yàn)，得出了化合反應(yīng)的概念。只有結(jié)合化學(xué)事實(shí)，才可以把化學(xué)概念深刻理解。

做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

學(xué)好化學(xué)最基本的方法就是做實(shí)驗(yàn)，通過做實(shí)驗(yàn)，就能明白為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是書上給出的結(jié)論，為什么生成物是所寫的反應(yīng)式了。學(xué)習(xí)化學(xué)需要多做實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。學(xué)習(xí)化學(xué)需要通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)原理?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是必考的內(nèi)容之一，理解了化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。

善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí)。

對于化學(xué)學(xué)習(xí)中的錯(cuò)題、考試的錯(cuò)題，初三學(xué)生應(yīng)該準(zhǔn)備一個(gè)錯(cuò)題記錄本，專門記錄自己不會的題，只有解決了平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)的錯(cuò)題，我們的化學(xué)學(xué)習(xí)才能進(jìn)步。錯(cuò)題記錄本能幫助我們用于平時(shí)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。鉆研好錯(cuò)題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時(shí)間。

學(xué)習(xí)化學(xué)，需要將平時(shí)自己易錯(cuò)的知識點(diǎn)和沒有弄清楚的知識，都在錯(cuò)題記錄本上重點(diǎn)標(biāo)注清楚。把平時(shí)做過的錯(cuò)題分類做好記號、并按順序裝訂好，便于查找和復(fù)習(xí)。一定要讓自己做到：錯(cuò)過的知識點(diǎn)不再錯(cuò)。

化學(xué)學(xué)習(xí)技巧。

勤于預(yù)習(xí)，做好課堂筆記。

無論學(xué)習(xí)哪一門學(xué)科，學(xué)生首先要做的就是對這門學(xué)科有一個(gè)充分的認(rèn)識和了解。因此，這里提醒初二即將步入到初三的學(xué)生，可利用暑假將化學(xué)課本認(rèn)真瀏覽一遍，相信書中的知識一定會吸引你的興趣。

預(yù)習(xí)不僅是對課本內(nèi)容的瀏覽和閱讀，要帶著疑問去預(yù)習(xí)，將自己在預(yù)習(xí)中不理解的地方做好標(biāo)記，同時(shí)還可以通過自己的預(yù)習(xí)適當(dāng)完成一些練習(xí)。在這樣的情況下學(xué)生再走進(jìn)課堂學(xué)習(xí)，就更具針對性，聽課的效率也自然會得到提升。

逐漸的培養(yǎng)對化學(xué)的興趣。

學(xué)習(xí)任何一門學(xué)科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生要努力培養(yǎng)對化學(xué)的“好感”。首先，對化學(xué)課堂中的實(shí)驗(yàn)課，一定要認(rèn)真看、認(rèn)真學(xué)習(xí)，課下勤于思考，可以自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，還可以主動(dòng)搜集一些與課本相關(guān)的化學(xué)小故事，通過這些方式逐漸建立起對化學(xué)的興趣。

加強(qiáng)對化學(xué)公式、符號的記憶。

初中化學(xué)知識理解起來相對容易，但內(nèi)容比較繁雜。所以下課花時(shí)間對一些公式和符號進(jìn)行記憶是必不可少的。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)一定要熟練掌握相關(guān)化學(xué)用語。初三階段會學(xué)習(xí)到水、氫氣、氧氣、二氧化碳這些物質(zhì)，對于它們特有的化學(xué)符號，學(xué)生必須要牢記?！霸亍边@一章所涉及的諸多元素名稱、符號也應(yīng)該熟記于心，這些都離不開學(xué)生下功夫去記憶。所以，學(xué)習(xí)化學(xué)必須下費(fèi)功夫?qū)σ恍┕潭ǖ闹R和內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化記憶，這是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的保障。為了降低記憶的難度，可以通過一些兒歌記憶法或諧音記憶的方式，使得記憶任務(wù)變得相對輕松。